1 Eritmalar

Reaksiyalarning asosiy turlari

Gazlar muhitida va koordinatsiyalamaydigan erituvchilarda Luyisning kislota va asoslari orasida kompleks hosil bo’lishi amalga oshadi:

Quyida uchta misol berilgan:

Uchala reaksiyada ishtirok etayotgan Luyisning kislota va asoslari gazlar muhitida ham va erituvchi muhutida ham barqaror bo’lib muhit bilan komlekslar hosil qilmaydi. Demak, tajribalarda alohida zarrachalar(shuningdek komplekslar ham) o’rganilishi mumkin.

6.7-rasm. Luyis kislotasi A va Luyis asosi B orasida kompleks hosil bo’lishida chegara orbitallarda lokallashgan molekulyar orbitallarning ko’rinishi

6.7- rasmda Luyis kompleksi bog’lari hosil bo’lishi uchun javobgar orbitallarning ra’siri keltirilgan .Kompleks hosil bo’lishining ekzotermik tabiati, yangi orbitallarning asos tomonidan taqdim etilgan ikkita elektron bilan band qilinganligi, ayni paytda yangi bo’shashtiruvchi orbitallarning bo’shligi ko’rinib turibdi. Shuning uchun ham bog’ hosil bo’lishida sistemaning umumiy energiya zapasi kamayadi.

6.8-rasmda galogenid ionlar asos sifatida kompleks hosil qilinganda K_f ning o’zgarish qonuniyatlari berilgan. Kislota Hg²⁺ ishtirokida F^- dan I^- ga o’tgan sari natijalar Hg²⁺ning kislota kuchi keskin ortib uymshoq kislotaligi ma’lum bo’ladi. Ayni holat Pb²⁺ juda yaqqol bo’lmasa ham qaytariladi.Shunga ko’ra Pb²⁺ qattiq va uymshoq kislotalar chegarasida joylashgan. Kislota Zn²⁺ da bo’lsa teskari qonuniyat kuzatiladi. Bu ion qattiq va uymshoq kislotalar chegarasida lekin qattiq kislotalar tomonida joylashgan. А1³⁺ iononing manfiy og’ishi uni qattiq kislotaligini ko’rsatadi.

1. 
   O’rin olish reaksiyalari