1. Eruvchanlik haqida tushuncha. Foiz, molyar,normal va ekvivalent konsentrasiya

2-misol. Zichligi 1,056 g/ml bo`lgan 10% li nitrat kislota eritmasining molyarligini toping.

Yechish.a) Zichligi 1,056 g/ml bo`lgan 1000 ml 10% li eritmaning molyarligini topamiz:        1,056 1000  =  1056 g   b)1056 g 10% li eritmada necha gramm HNO3 borligini hisoblaymiz:      100 g eritmada      10 g  HNO3 bor                          1056 g eritmada  x g HNO3  bor                       g v) eritmaning molyarligini aniqlaymiz: 1 mol HNO3 63 g bo`lgani uchun                  63 g      HNO3    -    1 M                                   105,6 g   HNO3 -    x  M M  

Molyal konsentrasiya- 1 kg erituvchida erigan moddaning grammlar hisobida olingan soni bilan ifodalanadi. Masalan, 1kg suvda 0,5 mol modda eritilgan bo`lsa, bunday eritma 0,5 molyal eritma deyiladi.

Molyal konsentrasiyani qo`yidagicha formula bilan ifodalash mumkin: bunda m1  va m2- erituvchi moddaning va erituvchining grammlarda olingan massasi,  Mr- erigan moddaning nisbiy molekulyar massasi.