1. Eruvchanlik haqida tushuncha. Foiz, molyar,normal va ekvivalent konsentrasiya

Misol.  20 g suvda 0,62 g etilenglikol  C2H4 (OH)2  erigan. Eritmaning molyal konsentrasiyasini toping.            

     Yechish:  Masalani  molyal konsentrasiya formulasidan foydalanib echish mumkin. Masala shartiga ko`ra: m1   20 g,  m2   0,62 g      Mr[C2H4(OH)2]   = 62 g bo`lgani uchun Demak, 0,5 molyal eritma hosil bo`ladi.  Normal yoki ekvivalent konsentrasiya -erigan moddaning 1 litr eritmadagi ekvivalentlar soni bilan ifodalanadi va n yoki N bilan belgilanadi.

Normal konsentrasiyani qo`yidagi formulalar bilan ifodalash mumkin:     (V- litr hisobida)     (V- millilitr hisobida) formulalardagi V- eritmaning hajmi    m1-eruvchi moddaning massasi    Э-erigan moddaning grammlar hisobida olingan                                        ekvivalenti.  Normalligi bir xil bo`lgan eritmalar o`zaro teng hajmlarda qoldiqsiz reaksiyaga kirishadi, chunki ularda erigan moddaning ekvivalentlar soni teng bo`ladiMasalan, 25 ml 0,05 n o`yuvchi kaliy 20 ml 0,05 n nitrat kislota bilan qoldiqsiz reaksiyaga kirishadi.  Normalligi har xil  bo`lgan eritmalar o`zaro ta’sir etganda eritmalarning hajmi ularning normalligiga teskari proporcional bo`ladi: yoki   bunda н1 va н2 -o`zaro ta’sir etayotgan birinchi va ikkinchi eritmalarning normalligi.  V1 ,V2-birinchi va ikkinchi eritmaning hajmi.

Misol. 2 litr 0,5 n eritma tayyorlash uchun soda kristallgidrati Na2CO310H2O  dan necha gramm olish kerak?

Yechish. 1 ekv  Na2CO310H2O 286/2  = 143 g bo`lgani uchun 0,5 ekv = 143∙0,5 = 71,5 g Demak, 1 litr 0,5 n  eritma tayyorlash uchun 71,5 g, 2 litr eritma tayyorlash uchun   esa  71,2  2 = 143 g    Na2CO310H2O  olish kerak.