1: Kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti ? 2: Termokimyoning asosiy qonuni?

DN =(sDNobr,s + dDHobr D) - (aNobr A + bDN arr,c) (2.2)
bu yerda DN - reaksiya issiqligi; DH o br - mos ravishda C va D reaksiya mahsulotlari hamda A va B reagentlarining hosil bo'lish issiqligi (entalpiyasi); c, d, a, b - stexiometrik koeffitsientlar. Murakkab hosil bo'lish issiqligi (entalpiyasi) bu reaktsiyaning issiqlik effekti bo'lib, bunda 1 mol termodinamik fazalarda va modifikatsiyalarda 1 * bo'lgan oddiy moddalardan ushbu birikmaning 1 moli hosil bo'ladi. misol uchun , bug 'holatidagi suvning hosil bo'lish issiqligi reaksiya issiqligining yarmiga teng bo'lib, tenglama bilan ifodalanadi: 2H 2 (g)+ Taxminan 2 (g)= 2H 2 O(g).Shakllanish issiqligining birligi kJ/mol. Termokimyoviy hisob-kitoblarda reaksiya issiqliklari odatda standart sharoitlar uchun aniqlanadi, ular uchun formula (2.2) quyidagi shaklni oladi:
DN°298 = (sDN° 298, arr, S + dDH° 298, o 6 p, D) - (aDN° 298, A + bDN° 298, arr, c)(2.3)
bu yerda DN° 298 - kJ dagi standart reaksiya issiqligi (standart qiymat "0" tepa belgisi bilan ko'rsatilgan) 298K haroratda va DN° 298,rev - haroratda ham hosil bo'lishning standart issiqliklari (entalpiyalari). 298 ming. DH° qiymatlari 298 rev.barcha ulanishlar uchun belgilangan va jadval ma'lumotlaridir. 2 * - dastur jadvaliga qarang.
2.2-misol. Standart issiqlikni hisoblash p e tenglama bilan ifodalangan ulushlar:
4NH 3 (r) + 5O 2 (g) \u003d 4NO (g) + 6H 2 O (g).
Gess qonunining xulosasiga ko'ra, biz 3 * ni yozamiz:
Δ H 0 298 = (4Δ H 0 298. o b p . Yoʻq+6∆H0 298. kod N20) - 4∆H0 298 arr. NH h. Tenglamada keltirilgan birikmalarning hosil bo'lishining standart issiqliklarining jadval qiymatlarini almashtirib, biz quyidagilarni olamiz:Δ H °298= (4(90,37) + 6(-241,84)) - 4(-46,19) = - 904,8 kJ.Reaksiya issiqligining manfiy belgisi jarayonning ekzotermik ekanligini ko'rsatadi. Termokimyoda reaktsiya tenglamalarida issiqlik effektlarini ko'rsatish odatiy holdir. Bunday Belgilangan issiqlik effektiga ega bo'lgan tenglamalar termokimyoviy deb ataladi. Misol uchun, 2.2-misolda ko'rib chiqilgan reaksiyaning termokimyoviy tenglamasi yoziladi:
4NH 3 (g) + 50 2 (g) \u003d 4NO (g) + 6H 2 0 (g);Δ H° 29 8 = - 904,8 kJ.
Agar shartlar standart sharoitlardan farq qilsa, amaliy termokimyoviy hisob-kitoblarda bu imkon beradi Xia taxminiy foydalanish: D H ≈Δ № 298 (2.4)(2.4) ifoda reaksiya issiqligining uning paydo bo'lish sharoitiga zaif bog'liqligini aks ettiradi. Moddaning standart hosil bo'lish issiqligi (hosil bo'lish entalpiyasi). eng barqaror standart holatda bo'lgan elementlardan (oddiy moddalar, ya'ni bir xil turdagi atomlardan iborat) ushbu moddaning 1 molini hosil qilish reaktsiyasining entalpiyasi deb ataladi. Moddalar hosil bo'lishining standart entalpiyalari (kJ / mol) ma'lumotnomalarda keltirilgan. Yo'naltiruvchi qiymatlardan foydalanganda, reaktsiyada ishtirok etuvchi moddalarning fazaviy holatiga e'tibor berish kerak. Eng barqaror oddiy moddalarning hosil bo'lish entalpiyasi 0 ga teng. Kimyoviy reaktsiyalarning hosil bo'lish issiqliklaridan issiqlik effektlarini hisoblash bo'yicha Gess qonunining natijasi. : standart kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti reagentlarning stexiometrik koeffitsientlarini (mollar soni) hisobga olgan holda, reaktsiya mahsulotlarining hosil bo'lish issiqliklari va dastlabki moddalarning hosil bo'lish issiqliklari o'rtasidagi farqga tengdir.:
CH 4 + 2 CO = 3 S ( grafit ) + 2H 2 Oh gazli televizor gaz