1. Предмет фармхимии. Основные разделы, области исследования и связь с дрнауками. Фх

Кальций (Ca²+)
1) К образцу добавляютр-р гексацианоферрата (II) калия; р-р остается прозрачным. Затем добавляют аммония хлорида; образуется белый кристаллический осадок.
Ca²⁺+2NH₄⁺+[Fe(CN)₆]^4-→(NH₂)₂Ca[Fe(CN)₆] ↓
Осадок растворяется в минеральных кислотах, но нерастворим в уксусной кислоте.
2)При добавлении аммония оксалата об­разуется белый осадок, нер-римый в к-те уксусной разведенной и рас­творе аммиака, р-римый в разведенных минеральных кислотах.
Ca²⁺ + (NH₄)C₂O₄→CaC₂O₄↓+2NH⁴⁺
3) Соль кальция, смоченная кислотой хлористоводородной и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в оранжево-красный цвет.
Магний (Mg²+)
При добавлении р-ра аммиака разведенного образуется белый осадок, р-щийся при прибавлении р-ра аммония хлорида. К полученному р-ру прибав­ляют р-радинатриягидрофосфата образуется белый кристаллический осадок.( рН=9)
Mg²⁺+2NH₄OH → Mg(OH)₂↓+2NH⁴⁺
Mg(OH)₂↓+HPO₄^2-+NH₃ →MgNH₄PO₄↓+2OH^-
Натрий (Na+)
Классическим реактивом для качественного и количественного определе­ния ионов натрия является уранил ацетат, который в присутствии ионов натрия и двухвалентных металлов (Mg, Zn, Co, Niи др.) дает осадки состава NaMe²⁺(UO₂)₃(CH₃COO)₉однако из-за высокой токсичности и радиоактивности данного реактива реакция не находит применения в практике.
1)Добавляюткалияпироантимоната и нагревают до кипения, затем охлаждают в ледяной воде и потирают внутренниестенки пробирки стеклянной палочкой; образуется плотный осадок белого цвета:
^{Na++K[Sb(OH)6] → Na[Sb(OH)6] ↓+K+
Реакцию проводят в нейтральной или слабощелочной среде.Это добиваются за счёт доб. карбоната калия: К2СО3 + МgCl2 → МgСО3 +2 KCl
2)При добавлении}метоксифенилуксусной к-ты реактива образуется объемный белый кристаллический осадок, р-ся при добавлении р-ра аммиака разведенного.