1. Предмет фармхимии. Основные разделы, области исследования и связь с дрнауками. Фх

2)Fe³⁺+nSCN^-→[Fe(SCN)_n]^3-n
При добавлениир-ра калия тиоционата появляется красное окрашива­ние. Затем добавляют эфир, встряхивают и ос­тавляют до расслоения;органический слой окрашивается в розовый цвет. При добавлении раствора ртути (II) хлорида красное окрашивание раствора исчезает. 2Fe(SCN)₃+ 3Hg²⁺→ 2Fe³⁺ + 3Hg(SCN)₂
3) Fe³⁺ + K⁺ + [Fe(CN)₆]^4-→KFe[Fe(CN)6] ↓
При добавлении калия ферроцианида образуется синий осадок, не растворяющийся при прибавлении к-ты хлористоводородной.
Калий (К+)
1)Добавляют р-р натрия карбоната и нагревают; осадок не образуется. К горячему рас­твору прибавляют р-р натрия сульфида; осадок не образуется. Р-р охлаждают, прибавляют кислоты винной и отстаивают; образуется белый кристаллический осадок.
^{K++H2C4H4O6→ KHC4H4O6↓+H+}
Осадок р-ся в горячей воде, сильных кислотах и щелочах, не растворяется в уксусной кислоте
2)При добавлении р-ра натрия кобальтинитрита образуется желтый или оранжево-желтый осадок.
^{3K++[Co(NO2)6]3-→K3[Co(NO2)6]↓}
Осадок не растворим в разбавленных минеральных кислотах, но раство­рим в концентрированных.
Щелочи разлагают осадок с выделением темно-бурого осадка кобальта гидроксида Co(OH)3.
3)Соль калия внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в фиолето­вый цвет или при рассматривании через синее стекло в пурпурно-красный цвет.