1. Simobning olinishi, xossalari, tabiatda tarqalishi va birikmalari

Kimyoviy xususiyatlari

Kadmiyning kimyoviy birikmalari har doim namoyish etiladi (tashqi elektron qatlamning 5S2 konfiguratsiyasi) ikkinchi guruhning yonma-yon kichik guruhining atomlari, shuningdek elementlarning atomlarida Ikkinchi qismning ikkinchi qismidagi ikkinchi qatlamning y-chizig'i to'liq to'ldirilgan. Biroq, Scin Stouproup elementlari, bu sublevel allaqachon barqaror va undan elektronni olib tashlash juda yuqori energiya xarajatlarini talab qiladi. Boshqa xarakterli xususiyat Zinc Sproupning elementlari mis kichik guruh elementlariga yaqinlashib, ularning o'ramlanishiga moyilligi.
Qirq sakkizinchi element rux va simob bilan davriy tizimning bir guruhida, ular orasidagi oraliq joyni egallab turibdi, chunki bu sabablar soni kimyoviy xususiyatlari Bu elementlarning barchasi o'xshashdir. Masalan, ushbu metallarning oksidi va sulfidlari deyarli suvda erimaydi.
Quruq havoda, kadmiy barqaror, ammo metallning yuzasida nam bo'lib, metall oksidning yupqa plyonkasi, keyingi oksidlanishdan hosil bo'ladi, asta-sekin hosil bo'ladi. Kuchli infektsiya, kadmiy yonadi, shuningdek, oq jigarrang oksidga aylanib, kristalli kukun - qisman zarrachalar hajmi qisman, ammo bu kristall panjara nuqsonlari natijasida katta ahamiyatga ega ), CND Zichligi 8.15 g / sm3; 900 ° C Cadmiy kadmiy oksidi va 1 570 ° C bilan to'liq utilizatsiya qilinadi. Cadmiy juftliklari suv bug'lari bilan vodorodning chiqarilishi bilan reaktsiyaga kirishadi.
Kislotalar kadmiy bilan ushbu metall tuzlarini hosil qilish uchun aralashadi. HNO3 Nitrat kislotasi qirq sakkizinchi elementni osongina eritib chiqaradi, azot oksidi chiqariladi va nitrat shakllanadi, bu CD gidratini (N33) 4h2o beradi. Boshqa kislotalardan - tuz va suyultirilgan oltingugurt - kadmiyani asta-sekin ko'chiradi, shunda shundaki, qirq sakkizinchi element yanada qattiqroq, ammo vodoroddan oldinroq. Aqlli echimlar, ruxdan farqli o'laroq, kadmiy ta'sir qilmaydi. Cadmiy ammoniy n vakillik bilan konsentratsiya echimlarida ammiakli nitrat NH4NO3 ni tiklaydi. Yuqorida kadmiyoning erishi bilan bevosita halogenlar bilan bevosita bog'liq bo'lib, rangsiz aralashmalar - halmium. CDCL2, CDBR2 va CDBR2 suvda erigan (20 ° C) kadmiy ftoridni erigan CDF2 (4,06%) etanolda erimaydi, bu esa etanolda mutlaqo eriymaydi . Buni kadmiy karbonatga metall yoki florodorodga nisbatan ftor ta'siri bilan olish mumkin. Cadmiy xlorid 500 ° C da konsentrlangan xlorid kislotasi yoki metall xlorinatsiya bilan kadmiy bilan o'zaro ta'sir qilish orqali olinadi. Cadmiy bromidi metall brosadatik yoki bromotodorod ta'siri kadmiy karbonatga olib boriladi. Sulqidor va suyultirilgan kislotalarda erimaydigan va erimaydigan kadrlar (limon sariq-qizildan) bo'lgan kadrlar bilan aralashtirib, kadmiyni isitish paytida Fosfor va CD3P2 va CDAS2 kompozitsiyalari va CDAS2 kompozitsiyasining tarkibiga ko'ra, fosfor va Arsenik bilan kadmiyni, podmiyani antimonid. Vodorod, azot, uglerod, kremniy va borat bilan kadmiy reaktsiyaga ta'sir qilmaydi. Bilvosita yo'llar CDH2 va CD3N2 Nitridni isitilganda osongina ajratilgan.
Cadmiy tuzli echimlar gidroliz tufayli nordon reaktsiyaga ega, kaustik ishqor oq CD (Oh) 2 gidroksid bilan cho'kindi. Juda konsentrlangan ishqorli echimlar ta'sirida, Na2 kabi gidrokokokli rejimlarga aylanadi. Erivatli komplekslarni shakllantirish uchun kadmiy gidroksid ammiak bilan reaktsiya qiladi:
CD (oh) 2 + 6nh3 h2o → (Oh) 2 + 6h2o
Bundan tashqari, CD (Oh) 2 ta sianidlar ta'siri ostida echimga kiradi. 170 ° C dan oshiq CDDE ga aytiladi. Vodorod peroksidi bilan kadmiy gidroksidli o'zaro ta'sir suvli eritma turli kompozitsiyaning peroksidlarining shakllanishiga olib keladi.
Kadmiy (Cadmiy), CD, CD, II-kimyoviy element II "davriy mendeleev" tizimi; Atom raqami 48, atomning og'irligi 112.40; Oq, porloq, og'ir, yumshoq, driga metall. Element 8 ta barqaror izotopidan iborat: 106 (1,215%), 110 (12,89%), 111 (24,39%), 112 (24,07%), 113 (12, 26%) ), 114 (28,86%), 116 (7,58%).
Tarixiy qo'llanma. 1817 yilda nemis kimyogardori F. Stompomer, dorixonalardan birini qayta ko'rib chiqgan holda, bu erda vodorod sulfid sulfidi sifatida yotqizilgan noma'lum metalning aralashmasi mavjudligini aniqladi. Stro'ri ochiq metal metall kadmiyani ochiq havoda deb atadi (yunondan. Kadmeia nopok shekk oksidi, shuningdek ruxli ruda). Undan qat'i nazar, nemis olimlari K. Xerman, K. Qorsten va V. Maisner 1818 yilda silsian rux ortida kadmiyni ochdilar.

<>

Rux (lotincha: Zincum), Zn — Mendeleyev davriy sistemasining 12- (avvalgi, yigʻiq jadval boʻyicha II) guruhiga mansub kimyoviy unsur. Tartib raqami 30, atom massasi 65,39. Rux och zangori rangli, kumush kabi yaltiroq metalldir.
Nam havoda ruxning sirti oksid parda bilan qoplanadi. Ruxning suyuqlanish harorati 419,53°C, qaynash harorati 907°, xona haroratidagi zichligi 7,133 g/sm³. Rux kimyoviy jihatdan faol metallarga kiradi. Kislotalarda yaxshi eriydi. Qizdirilsa, ishqorlarda ham eriydi. Yod va oltingugurt bilan xona haroratida birikadi. Qizdirilganda rux faol metallmaslar bilan shiddatli reaksiyaga kirishadi. Boshqa metallar bilan rux qotishmalar hosil qiladi.
Butun dunyoda ishlab chiqariladigan ruxning 40 foizi poʻlatni korroziyadan saqlash uchun sarflanadi. Rux kukuni yordamida kadmiy, mis va nodir metallar birikmalardan ajratib olinadi. Ruxdan ishlangan listlar konstruksion material sifatida, shuningdek, quruq elementlarning idishlarini tayyorlashda qoʻllanadi.
Qadimda mis parchasini rux karbonat va koʻmir bilan birga qizdirib jez tayyorlashgan. Rux dastlab Hindistonda olingan. Yevropada 17-asrda sanoat miqyosida ishlab chiqarila boshlagan. Hozirda Oltoy, Shimoliy Kavkaz, AQSH, Avstraliya, Polsha va boshqa mamlakatlarda yirik rux konlari bor.