2. Mor usuli. Indikator tanlash usuli Indikatorli titrlash usullar

Mor usuli.
Mohr usuli argentometrik usullardan biridir. Barcha usullar reaktsiyalarga asoslanadi:

Ag+ + Nal- → AgNal↓

Mohr usuli barcha argentometriya usullari ichida eng sodda va shu bilan birga juda aniq. Titrant miya selitrasining AgNOz 0,1 mol/l eritmasi hisoblanadi.

Mohr oson usulida miya ionlarining C1- yoki Br- bilan o'zaro ta'siri reaktsiyasi qabul qilinadi.

Ko'rsatkich kaliy xromati K2SgO4 5%. Eritmaning titrini aniqlash uchun etalon moddasi NaS1 yoki KS1 0,1 mol/l.

Mohr usuli xloridlar yoki bromidlar miqdorini aniqlash imkonini beradi. Yod bu usul bilan aniqlanmaydi, chunki cho'kilgan kumush yodid AgI K2SgO4 ni kuchli adsorbsiyalaydi, shuning uchun ekvivalentlik nuqtasini aniqlab bo'lmaydi.

AgSl ning eruvchanligi Ag2SgO4 ning kimyoviy eruvchanligidan ancha past. Shuning uchun, agar Sl- va CrO42- bo'lgan eritmaga AgNOz eritmasi asta-sekin qo'shilsa, PRAgS| PR Ag2SgO4 ranchosiga yetdi.

Bu shuni anglatadiki, birinchi navbatda kam eriydigan tuz hosil bo'ladi.

2 Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4↓ f = 1

Xlorid ionlari AgCl shaklida deyarli to'liq ajratilgandan so'ng, cho'kma paydo bo'ladi. Titrlangan aralashmaning rangi o'zgaradi va shu bilan titrlashning oxiri aniqlanadi.

Bromid eritmasini titrlashda xuddi shunday hodisa yuz beradi. PRAgBr < PR Ag2CrO4. bo’lgani uchun birinchi bo’lib AgBr hosil bo’ladi va faqat AgBr to’liq ajratilgandan keyingina titrlangan aralashmaning rangini o’zgartiruvchi Ag2CrO4 cho’kmasi paydo bo’ladi. Kumush xromati Ag2CrO4 cho'kmasi g'isht-qizil rangga ega. Biroq, bu rangni o'ta haddan tashqari titrlangan eritmada kuzatish mumkin. Darhaqiqat, faqat limon sariqdan sariq-pushtigacha aniq ko'rinadigan o'zgarishga titrlang. Titrlashning oxirini yaxshiroq aniqlash uchun "guvoh" eritmasidan foydalanish mumkin.

Mohr usulini qo'llash quyidagi shartlar bilan cheklanadi:

1. Aniqlash faqat neytral muhitda amalga oshirilishi mumkin, chunki kumush kromat kislotali muhitda eriydi va biz titrlashning tugashini seza olmaymiz. Ishqoriy muhitda titrlash mumkin emas, chunki kumush oksidi cho'kmasi cho'kadi:

2Ag+ + 2OH- → Ag2O↓ + H2O

2. Aniqlashni Ba2+, Bi3+, Pb2+ ionlari ishtirokida amalga oshirib bo'lmaydi, chunki bu ionlar CrO42 ionlari bilan cho'kma hosil qiladi.

3. Titrlash doimo galoiddan AgNO3 ga qadar amalga oshiriladi (ya'ni, galoid AgNO3 eritmasi bilan titrlanadi, aksincha emas). Faqat shu sharoitda ekvivalent nuqtada g'isht-qizil Ag2CrO4 cho'kmasi hosil bo'ladi.

Mohr usuli oziq-ovqat mahsulotlarini tahlil qilishda keng qo'llaniladi. Kolbasa, tuzlangan baliq, sariyog 'va boshqa mahsulotlardagi osh tuzining miqdori Mohr usuli bilan aniqlanadi.

Bu usul suvdagi xloridlarni aniqlashda ham qo'llaniladi. Mohr usuli, shuningdek, natriy va kaliyning xloridlari va bromidlari kabi ba'zi farmatsevtika vositalarini tahlil qilishda ham qo'llaniladi.

Xloridlarni Mohr usulida aniqlash

Titrant 0,05 mol/l eritma tayyorlash. Kumush nitrat aniq olingan namunaga muvofiq ma'lum konsentratsiyali eritma tayyorlash mumkin bo'lgan moddalarga tegishli emas. Shuning uchun taxminan kerakli konsentratsiyali eritma tayyorlanadi va uning titri o'rnatiladi. Kerakli og'irlik (1 litr eritma uchun 8,5 g AgNO3) texnik tarozida 0,1 g aniqlik bilan tortiladi va kerakli miqdordagi suv o'lchov tsilindri bilan o'lchanadi. Eritma qorong'i joyda saqlanadi, chunki kumush nitrat yorug'likda parchalanadi. Biroq, to'g'ri saqlash bilan ham, AgNO3 eritmasining titri vaqt o'tishi bilan o'zgaradi va vaqti-vaqti bilan tekshirilishi kerak.

O'rnatish uchun eritma tayyorlash. 0,05 mol/l NaCl eritmasini tayyorlash uchun 0,2922 g NaCl analitik tarozida tortiladi va miqdoriy jihatdan 100 ml hajmli o’lchov kolbasiga o’tkaziladi. Namuna distillangan suvda eritiladi, belgigacha suyultiriladi va yaxshilab aralashtiriladi. Shu tarzda NaCl eritmasi olinadi.