5- amaliy mashg`ulot Mavzu: Eritmalar. Eritmalar konsentratsiyasini ifodalash usullari.(2 soat)

Bir konsentratsiyadan boshqasiga o’tish
Bir konsentratsiyadan boshqasiga o’tish uchun quyidagi formulalardan foydalaniladi: C_%*p*10=C_m*M=C_n*E=T*1000
;
bu yerda -molyar konsentratsiya, N-normal konsentratsiya, -protsent konsentratsiya, -eritmaning zichligi, -erigan moddaning molekulyar massasi, E-erigan moddaning ekvivalentligi.
Masalalar
1. 26% li H₂SO₄ eritmasining 1) molyar ; 2) normal konsentratsiyasini aniqlang.
Yechish: 1)
2)
2. 1) 7M li HCℓ eritmasining ; 2) 1,9 N H₃PO₄ eritmasining protsent konsentratsiyasini hisoblang.
Yechish: 1) 2)
3. 10,1 % li HNO₃ eritmasining molyarligini hisoblang. Shu eritmaning 2 litrida necha gramm HNO₃ bo’ladi ? J: 1,691 N; 213,1 g.
4. 16% li HF eritmasining normalligini va molyarligini hisoblang.
J: 8,456 N; 8,456 M.
5. Tarkibida 232,7 g Ca(NO₃)₂ bo’lgan 1000 ml eritmaning;
1) foiz; 2) molyar ; 3) normal konsentratsiyalarini hisoblang.
J: 1) 20 % ; 2) 1,42 M; 3) 2,84 N
6. 30% li (ρ = 1,22 g/ml) sulfat kislota eritmasining molyar konsentratsiyasini aniqlang.
Yechish:
2-usul. Eritmaning hajmini 100 ml deb olib, uning massasini topamiz:
g eritma.

M.
7. 30% li (ρ=1,2g/ml) nitrat kislotaning molyar konsentratsiyasini aniqlang.
J: 5,71 molyar .
8. 12,2 M li HNO₃ eritmasining (ρ = 1,35g /ml ) protsent konsentratsiyasi ni aniqlang.
Yechish:
9. 59,24 % li (ρ = 1,49 g /ml ) H₂SO₄ eritmasining normal konsentratsiyasini aniqlang. J: 18 N.
Yechish:
10. Zichligi 1,12 g/sm³ bulgan 20,8 % HNO₃ eritmasining normal konsentratsiyasini hisoblang. Bu eritmaning 4 l da necha gr kislota bor?
J: 3,70 N; 931,8 g.
11. Zichligi 1,149 g/sm³ bo’lgan 16 % li alyuminiyxlorid eritmasining molyar va normal konsentratsiyalarini hisoblang. J: 1,38 M; 4,13 N;
12. Zichligi 1,178 g/sm³ bo’lgan. 20 % li CaCℓ₂ eritmasining molyar hamda normal konsentratsiyasini hisoblang. J: 2,12 M; 4,24 N.
13. Zichligi 1,328 g/sm³ bo’lgan 30 % li NaOH eritmasining normalligi nechaga teng? Bu eritmaning 1l ga 5l H₂O qo’shildi. Olingan eritmaning foiz konsentratsiyasini hisoblang. J: 9,96 N; 6,3%.
14. 20 ml 50% li (ρ = 1,51) KOH eritmasiga 70 ml suv qo’shilganda ρ =1,14 ga teng bo’lgan eritma hosil bo’lgan. Shu eritmadan 25 ml olinib, uning 1l bo’lguncha suv bilan suyultirildi. Olingan eritmaning molyar konsentratsiyasini aniqlang.
Yechish: dan
Demak, boshlang’ich eritmaga 70 ml suv qo’shilganda so’ng 14,7 % li KOH eritmasi hosil bo’lgan 100 g eritma tarkibida 14,7 g KOH bo’ladi. 25 ml eritmada esa = = 4,2g KOH bor ekan. 25 ml eritma 1 l gacha suv bilan suyultirilganda ham KOH ning massasi o’zgarmaydi ya’ni 4,2 g tengligiga qoladi.
C_m= = =0,075 molyar .
15. 40 % li H₃PO₄ eritmasining (ρ = 1,25) molyar konsentratsiyasini hisoblang.
Yechish: dan
16. a ) 200 g 5 % li ; b ) 2 ℓ 3 M eritma tayyorlash uchun necha gramm suvsiz Aℓ₂(SO₄)₃ kerak bo’ladi ? J: a ) 10 g b ) 2052 g.
17. 20 % li (ρ = 1,18g/ml) H₂SO₄ ning molyar konsentratsiyasini aniqlang.
J: 2,41 M
18. 2 M KOH (ρ = 1,102 g/ml) eritmasining foiz konsentratsiyasini hisoblang.
J: 10,16 %
19. 100 ml 50 % li ( ρ = 1,4) H₂SO₄ eritmasi bilan 100 ml ( ρ = 1,07) 10 % li eritmasi aralashtirildi. Hosil bo’lgan eritmaga 3 l suv qo’shildi. Olingan eritmaning normal konsentratsiyasini aniqlang. J: 0,515 N