6-laboratoriya ishi
Ideal gaz qonuniyatlarini o‘rganish
Ideal gazlar qonunlari
Ideal gaz holat tenglamasi (Klapeyron-Mendeleyev tenglamasi)
bu erda m - gazning massasi; M - uning molyar massasi; R - universal gaz doimiysi; n=m/M - moddaning mollari soni; T - mutlaq harorat.
Dalton qonuni
P=P1+P2+. . .+P n ,
bu erda P - gaz aralashmasining bosimi; P i - aralashmaning i-komponentining qisman bosimi; n - aralashmaning tarkibiy qismlari soni.
Gazlar aralashmasining molyar massasi
M=(m 1 +m 2 +. . . +m k)/(n 1 +n 2 +. .+ n k),
bu yerda m i – aralashmaning i-komponentining massasi; n i - aralashmaning i-komponenti moddasining miqdori; k - aralashmaning tarkibiy qismlari soni.
Gaz aralashmasining i-komponentining massa ulushi
bu yerda m i – aralashmaning i-komponentining massasi; m - aralashmaning massasi.
Gazlarning molekulyar-kinetik nazariyasi (MKT)
Moddaning miqdori
bu erda N - tizimning strukturaviy elementlarining soni (molekulalar, atomlar, ionlar va boshqalar); N A - Avogadro raqami; m - gazning massasi; M - molyar massa.
Moddaning molyar massasi
Bir moddaning bir molekulasining massasi
Aralashmaning moddasi miqdori
bu yerda n i, m i – moddaning miqdori va aralashmaning i-komponentining massasi; k - aralashmaning tarkibiy qismlari soni.
Bir hil sistemaning zarrachalari (molekulalar, atomlar va boshqalar) kontsentratsiyasi
bu erda N - tizimdagi zarralar soni; V - uning hajmi; r - materiyaning zichligi.
Gazlarning kinetik nazariyasining asosiy tenglamasi
bu erda P - gaz bosimi; n - uning konsentratsiyasi;<e P > - molekulaning translatsiya harakatining o'rtacha kinetik energiyasi.
Molekulaning bir daraja erkinligi uchun o'rtacha kinetik energiya
bu yerda k - Boltsman doimiysi; T - mutlaq harorat.
Do'stlaringiz bilan baham: |
