Aluminiy gidroksidning olinishi va xossalari

Fizik xossalari:
Aluminiy- oq kumushrang, yaltiroq, yengil, plastik, elektr va issiqlikni yaxshi o’tkazadigan kuchsiz paramagnet xossasiga ega bo’lgan amfoter metall [123]
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ +Q (3351kJ)
Aluminiy amfoter xossaga ega bo’lgani uchun kislotalar va ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi:
2 Al +6HCl= 2AlCl₃ +3H₂
2 Al + 5NaOH +6H₂O =2Na₃[Al(OH)₆] + 3H₂ [1, 2, 3]
Kimyoviy xossalari:
Aluminiyning yuqori temperaturada d-oilasi elementlari bilan issiqlikka chidamli qotishmalari qizdirilganda galogenidlar bilan birikib
AlGa₃  tarkibli galogenidlar hosil qiladi. [1. 289-b]
Aluminiyning bu galogenidlari yaxshi gidrolizga uchraydi va ishqoriy metallarning gidridlari bilan birikib kompleks birikmalar hosil qiladi.
AlCl₃ + 4LiH = Li[AlH₄] + LiCl
Aluminiy vodorod bilan to’g’ridan-to’g’ri birikmaydi. Uning vodorodli birikmalari bilvosita usul bilan hosil qilinadi. LiH ko’proq
Miqdorda olinsa u AlCl₃ bilan reaksiyaga kirishib litiy alyuminogidrid hosil qiladi:
Li[AlH₄] + AlCl₃ = 4AlH₃ + 3LiCl [1, 2]
Aluminiy oddiy sharoitda xlor va brom bilan yod bilan esa qizdirilganda yoki katalizator suv ishtirokida reaksiyaga kirishadi. Aluminiy yuqori temperaturada S, N_2, C bilan reaksiyaga kirishadi.
Aluminiy sirtida oksid parda bo’lganligidan u suvda erimaydi. Ishqorlarda erib aluminatlar hosil qiladi:
2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂ [2, 3]
Aluminiy suyultirilgan HCl va H₂SO₄ kislotada eriydi. Konsentrlangan HNO₃ ta’sir ettirilganda aluminiy passiv bo’lib qoladi va suyultirilgan kislotalarda erimaydi, chunki aluminiy sirtida juda zich oksid parda hosil bo’lib qoladi. [3. 135-b]
Aluminiy 800⁰C da azot   bilan birikib aluminiy nitrid, 1000⁰C da oltingugrt bilan birikib aluminiy sulfide, 2000⁰C da esa uglerod bilan birikib aluminiy karbid hosil qiladi.
2Al + 3J₂ = 2AlJ₃