Eritmalardagi anod jarayonlari.
Erimaydigan anod (inert) jarayoni.
|
Kislorodsiz kislotalarning
anionlari
J-, Br-, S-2, Cl-
Oksidlanadilar
|
Kislorodli kislota anionlari
SO4-2, NO3-, CO3-2, PO4-3…
H2O malekulalari oksidlanadi
|
OH- anionlar
Faqat ishqor eritmasining
elekro’lizida oksidlanadilar
|
F- anionlari
Uning o’rniga H2O malekulalari
oksidlanadi
|
Eruvchan anod (aktiv) jarayoni.
|
Anionlar oksidlanmaydi. Metall anod atomlarining oksidlanishi boradi;
. Me+n kationlari eritmaga o’tadi. Anod massasi kamayadi.
|
Biror bir kimyoviy oksidlovchi F- anionini oksidlay olmaydi. Bu faqat ftoridlarning suyuqlanmalari elektrolizidan olinadi.
Anodda anionlar bergan elektronlar soni, katodda kationlar qabul qilgan elektronlar soniga teng bo’ladi.
Elektrolizda hamma miqdoriy hisoblar elektroliz sxemasi asosida tuzilgan malekulyar tenglama bo’yicha yoki Faradey qonuni tenglamasi bo’yicha hisoblanadi.
Faradey qonuni.
Faradeyning birinchi qonuni;
Elektroliz jarayonida elektrodda ajralib chiqadigan moddaning massasi elektrolit eritmasi yoki suyuqlanmasidan o’tgan elektr to’ki miqdoriga to’g’ri proporsional bo’ladi:
m=KQ=KIt
bu fo’rmulada Q – elektr miqdori (Kl), I – to’k kuchi (A), t – vaqt (s yoki soat),
K–ayni elementning elektrokimyoviy ekvivalenti (g/K)
Do'stlaringiz bilan baham: |
