Amaliy mashgʻulot. №8 Titrlashning oksidlanish-qaytarilish usullariga doir masalalar yechish

---

Amaliy mashgʻulot. № 8 
Titrlashning oksidlanish-qaytarilish usullariga doir masalalar yechish. 
Redoks 
titrlash. 
Oksidlanish-qaytarilish 
reaksiyalaridan 
foydalanishga 
asoslangan titrimetrik tahlil usullari guruhi. Redoks titrlashning eng muhim usullariga 
yodometriya, permanganatometriya, bixromatometriya, serimetriya va boshqalar 
kiradi. 
Permanganatometriya. Permanganatometrik titrlash deyiladi 
titrant sifatida KMnO4 eritmasidan foydalanishga asoslangan titrimetrik tahlil 
usuli. Titrant intensiv rangga ega bo'lganligi sababli, permanganatometrik titrlash 
indikatorsiz amalga oshiriladi. Titrlashning oxirgi nuqtasi KMnO4 rangining paydo 
bo'lishi yoki yo'qolishi bilan aniqlanadi. Permanganatometrik titrlash ko'pincha 
kislotali muhitda, kamroq neytral muhitda amalga oshiriladi. Sulfat kislota kislotali 
muhit yaratish uchun ishlatiladi, chunki nitrat kislotaning o'zi kuchli oksidlovchi 
vositadir, xlorid kislota esa, aksincha, titrant bilan oksidlanishi mumkin. Usul quyidagi 
balansga asoslanadi: 
MnO
4 
-
+ 5e
-
+ 8H 
+ 
= Mn
2 +
+ 4H
2
O; E0 = +1,51 V. 
Bikromatometriya. Bixromatometriya - titrant sifatida K2Cr2O7 eritmasidan 
foydalanishga asoslangan titrimetrik tahlil usuli. U-sul quyidagi balansga asoslanadi: 
Cr
2
O
7
2-
+ 14H 
+
+ 6e
-
+ 2Cr
3+
+ 7H
2
O; E
0
= +1,33 V 
Redoks indikatorlari bikromatometrik titrlashda oxirgi nuqtani aniqlash uchun 
ishlatiladi. 
Kompleksometrik titrlash. 
Kompleksometrik titrlash metall kationlarining aminopolikarboksilik kislotalar 
(komplekslar) bilan o‘zaro ta’sirida xelat komplekslarini hosil qilish reaksiyalariga 
asoslanadi. Ko'pgina aminopolikarboksilik kislotalardan etilendiamintetraasetik 
kislota (H
4
Y) eng ko'p qo'llaniladi: 

---

Suvda past eruvchanligi tufayli kislotaning o'zi titrant eritmasini tayyorlash uchun 
mos emas. Buning uchun odatda uning natriy tuzining Na
2
H
2
Y
2
H
2
O (EDTA, Trilon B) 
dihidrati ishlatiladi. Eritmadagi turli kationlarning EDTA bilan oʻzaro taʼsir qilish 
reaksiyalari tenglamalar bilan ifodalanishi mumkin: 
Ca
2 + 
+ H
2
Y
2-
= CaY
2-
+ 2H 
++
+ H
2
Y
2-
= BiY
-
+ 2H 
++
+ H
2
Y
2-
= ThY + 2H 
+
Ko'rinib turibdiki, kationning zaryadidan qat'i nazar, komponentlar nisbati 1: 1 
bo'lgan komplekslar hosil bo'ladi. Binobarin, EDTA ekvivalentining molyar massasi 
va aniqlangan metall ioni ularning molekulyar og'irliklariga teng. Reaksiya darajasi 
kompleksonatning pH va barqarorlik konstantasiga bog'liq. Turg'un kompleksonatlar 
hosil qiluvchi kationlar, masalan, Fe (III) kislotali eritmalarda titrlash mumkin. 
Nisbatan kamroq barqaror kompleksonatlar hosil qiluvchi Ca (II), Mg (II) ionlari va 
boshqalar pH da titrlanadi? 9 va undan yuqori. Titrlashning oxirgi nuqtasi metall 
indikatorlar - eritmadagi metall kationlarining konsentratsiyasiga qarab rangini (yoki 
floresansini) o'zgartiradigan organik moddalar yordamida aniqlanadi. Ko'pincha tahlil 
qilishda metall kationlari bilan kompleks ichidagi birikmalar hosil qiluvchi 
metalloxrom ko'rsatkichlari qo'llaniladi, ularning rangi erkin indikator rangidan farq 
qiladi va aniqlangan metallning komplekson bilan kompleksi kompleksga qaraganda 
kuchliroqdir. bu metall indikator bilan. Eng keng tarqalgan metalloxrom ko'rsatkichi 
erioxrom qora T (xromogen). U qattiq shaklda qo'llaniladi: indikator 1: 200 nisbatda 
ba'zi bir befarq plomba bilan aralashtiriladi, masalan, NaCl yoki KCl. 

---