Анализ поваренной соли на содержание основного вещества аргентометрическим методом

Обнаружение ионов K⁺. К новой части анализируемой пробы прильем HClO₄. Хлорная кислота образует с ионами калия белый кристаллический осадок:
K⁺ + HClO₄ = KClO₄↓ + H⁺
Ионы Na⁺ этой реакции не мешают, так как не образуют нерастворимых перхлоратов.
Обнаружение ионов Na⁺. К следующей части добавляем дигидроантимонат калия КН₂SbO₄.
Na⁺ + КН₂SbO₄ = NaН₂SbO₄↓ + К⁺
Осадок и реагент разлагался при действии кислот с образованием аморфного осадка метасурьмяной кислоты:
NaН₂SbO₄↓ + НС1 = НSbO₃↓ + NaCl + H₂O
При действии щелочи осадок дигидроантимоната натрия растворялся:
NaН₂SbO₄↓ + 2 NаОН = Na₃SbO₄ + 2 Н₂O [8]
Обнаружение ионов Mg²⁺. В пробирку пометили следующую часть анализируемого раствора, добавили 3 капли 2 М НСl, 1 каплю раствора Na₂HPO₄ и, при перемешивании, 2 М аммиак до появления характерного запаха. Выпал белый кристаллический осадок:
Mg²⁺ + Na₂HPO₄ + NH₄OH = MgNH₄PO₄↓ + 2Na⁺ + H₂O

2.1.2. Анионный состав воды

Обнаружение сульфат-ионов. К части анализируемого раствора прилили хлорид бария. ВаС1₂, выпал белый осадок:
Ва²⁺ + SO₄^2- = ВаSO₄↓
Осадок не растворялся в кислотах.
Обнаружение хлорид-ионов. К новой чати анализируемой пробы прилили нитрат серебра, выпал творожистый белый осадок AgCl
Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓
Оадок не растворяля в кислотах, но растворяля при добавлении NH₃:
AgCl + 2NH₃  = [Ag(NH₃)₂]Cl
В анализируемой минеральной воде присутствуют катионы Са²⁺, Na⁺, Mg²⁺, K⁺ и анионы SO₄^2-, Cl^-.

Определение жесткости минеральной воды

В шесть чистых колб для титрования налили по 50 мл анализируемой воды, добавили по 15 мл аммиачного буфера и индикатор эриохром чёрный, тщательно перемешали (раствор окрасился в винно-красный цвет) и титровали 0.0500 Н раствором трилона Б до чисто синей окраски:


где – нормальная концентрация трилона Б (0.05 н); – объем трилона Б, затраченный на титрование 0.05 мл; 10.77мл объем анализируемой воды
Жесткость рассчитывают по формуле:
Катионный состав воды.