Anionlar Aralashma analizi Quruq tuz analizi

Anionlar, ularning aralashmasi analizi. Quruq tuz analizi

1. 
   Anionlar
   
2. 
   Aralashma analizi
   
3. 
   Quruq tuz analizi
   

Oddiy sharoitlarda havoning molekulalari va atomlari neytraldir. Ammo oddiy radiatsiya, mikroto'lqinli nurlanish, ultrabinafsha nurlanish, ba'zan oddiy chaqmoq urishi orqali sodir bo'lishi mumkin bo'lgan havoning ionlanishi bilan. Havo chiqariladi - kislorod molekulalari atom yadrosi atrofida aylanadigan manfiy zaryadlangan elektronlarning bir qismini yo'qotadi, ular keyinchalik har qanday neytral molekulalarni topib, ularga manfiy zaryad beradi. Bunday manfiy zaryadlangan molekulalar anionlar deyiladi. Inson boshqa tirik mavjudotlar kabi anionlarsiz mavjud bo'lolmaydi.

Toza havoning xushbo'y hidi - biz yovvoyi tabiat havosida anionlarning mavjudligini his qilamiz: baland tog'larda, dengiz bo'yida, yomg'irdan keyin darhol - bu vaqtda biz chuqur nafas olishni, havoning tozaligi va tozaligini nafas olishni xohlaymiz. Havoning anionlari (salbiy zaryadlangan ionlari) havo vitaminlari deb ataladi. Anionlar bronxlar, inson o'pka tizimi kasalliklarini davolaydi, har qanday kasallikning oldini olishning kuchli vositasidir, inson tanasining immunitetini oshiradi. Salbiy ionlar (anionlar) havoni bakteriyalar, mikroblar, patogen mikroflora va changdan tozalashga yordam beradi, bakteriyalar va chang zarralari sonini minimal darajaga, ba'zan esa nolga keltiradi. Anionlar atrofdagi havoning mikroflorasiga yaxshi uzoq muddatli tozalash va dezinfektsiyalash ta'siriga ega.
Inson salomatligi bevosita atrof-muhit havosidagi anionlarning miqdoriy tarkibiga bog'liq. Agar inson tanasiga kiradigan havoda atrofdagi bo'shliqda juda kam anionlar bo'lsa, u holda odam spazmodik tarzda nafas olishni boshlaydi, charchaganini his qilishi, bosh aylanishi va bosh og'rig'i yoki hatto tushkunlikka tushishi mumkin. Agar o'pkaga kiradigan havodagi anion miqdori 1 kub santimetr uchun kamida 1200 anion bo'lsa, bu shartlarning barchasi davolanadi. Agar siz turar-joy binolari ichidagi anionlarning miqdorini 1 kub santimetr uchun 1500-1600 aniongacha oshirsangiz, u erda yashovchi yoki ishlaydigan odamlarning farovonligi sezilarli darajada yaxshilanadi; Siz o'zingizni juda yaxshi his qila boshlaysiz, ikki barobar kuch bilan ishlaysiz va shu bilan unumdorligingizni va ish sifatini oshirasiz.
Anionlarning teri bilan bevosita aloqasi bilan, salbiy ionlarning yuqori penetratsion qobiliyati tufayli inson tanasida murakkab biokimyoviy reaktsiyalar va jarayonlar yuzaga keladi, bu quyidagilarga yordam beradi:
inson tanasining umumiy mustahkamlanishi, immunitet va umuman tananing energiya holatini saqlab qolish
barcha organlarni qon bilan ta'minlashni yaxshilash, miya faoliyatini yaxshilash, miya kislorod tanqisligini oldini olish,
Anionlar yurak mushaklari, buyraklar va jigar to'qimalarining faoliyatini yaxshilaydi
anionlar tomirlarda qon mikrosirkulyatsiyasini kuchaytiradi, to'qimalarning elastikligini oshiradi
manfiy zaryadlangan zarralar (anionlar) tananing qarishini oldini oladi
anionlar shishga qarshi va immunomodulyatsion ta'sirlarni faollashtirishga yordam beradi
anionlar saraton, o'smalarga qarshi yordam beradi, tananing o'z antitumor himoyasini oshiradi
havoda anionlarning ko'payishi bilan nerv impulslarining o'tkazuvchanligi yaxshilanadi
Shunday qilib, quyidagicha:
Anionlar (salbiy ionlar) inson salomatligini mustahkamlash va uning umrini uzaytirishda ajralmas yordamchidir.Analitik kimyoda ionlarning tasnifi ular hosil qilgan tuzlar va gidroksidlarning eruvchanligidagi farqga asoslanadi.

Analitik guruh- har qanday reagent bilan o’xshash analitik reaktsiyalarni beradigan kationlar yoki anionlar guruhi.

Kationlar tasnifi:

- yoki vodorod usulida klassik, Menshutkin N.A. tomonidan ishlab chiqilgan;

- kislota-asos va boshqalar.

Kationlarning sulfidlar tasnifi kationlarning sulfid ioniga nisbatiga asoslanadi:

1. 
   Sulfid ioni bilan cho’kma kationlar
   
2. 
   Sulfid ioni cho’ktirmagan kationlar.
   

Har bir guruhning o’ziga xosligi bor guruh reaktivi- ionlarning bir guruhini ochish va shu guruh ionlari bilan cho’kma hosil qilish uchun ishlatiladigan reagent (Va 2+ + SO 4 2- → VaSO 4 ↓)

Kationlarni aniqlash amalga oshiriladi tizimli tahlil.

Elektrolit – modda, olib boradi elektr toki sababli dissotsiatsiya ustida ionlari ichida nima bo’lyapti yechimlar Va eriydi, yoki ionlarning harakatlanishi kristall panjaralar qattiq elektrolitlar. Elektrolitlarga suvli eritmalar misol bo’la oladi kislotalar, tuzlar Va asoslar va ba’zilari kristallar(misol uchun, kumush yodid, sirkoniya). Elektrolitlar – o’tkazgichlar ikkinchi turdagi, elektr o’tkazuvchanligi ionlarning harakatchanligi bilan bog’liq bo’lgan moddalar.

Dissotsilanish darajasiga ko’ra barcha elektrolitlar ikki guruhga bo’linadi

Kuchli elektrolitlar- elektrolitlar, ularning eritmalarda dissotsilanish darajasi bittaga teng (ya’ni ular butunlay dissotsilanadi) va eritma konsentratsiyasiga bog’liq emas. Bu tuzlarning, ishqorlarning, shuningdek, ba’zi kislotalarning katta qismini o’z ichiga oladi ( kuchli kislotalar, masalan: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4).

Zaif elektrolitlar- dissotsilanish darajasi birlikdan kichik (ya’ni ular to’liq dissotsiatsiyalanmaydi) va konsentratsiyaning ortishi bilan kamayadi. Bularga suv, bir qator kislotalar (HF kabi kuchsiz kislotalar), p-, d- va f-elementlarning asoslari kiradi.

Bu ikki guruh oʻrtasida aniq chegara yoʻq, bir xil modda bir erituvchida kuchli elektrolit, boshqasida esa kuchsiz elektrolit xossalarini namoyon qilishi mumkin.

Izotonik nisbat(shuningdek Van’t-Xoff omili; belgilangan i) – eritmadagi moddaning harakatini tavsiflovchi o’lchovsiz parametr. Eritmaning ba’zi kolligativ xossalari qiymatining nisbatiga son jihatdan teng berilgan modda va tizimning boshqa parametrlari o’zgarmagan holda bir xil konsentratsiyali elektrolit bo’lmaganning bir xil kolligativ xususiyatining qiymatlari.

Anion – atom, yoki molekulasi, elektr zaryadi ortiqcha tufayli salbiy hisoblanadi elektronlar ijobiy soniga nisbatan elementar to’lovlar. Shunday qilib, anion manfiy zaryadlangan va u. Anion zaryadi diskret va elementar manfiy elektr zaryadining birliklarida ifodalanadi; misol uchun, Cl− yakka zaryadlangan anion, qolgani sulfat kislota SO 4 2− ikki marta zaryadlangan anion. Anionlar ko’pchilikning eritmalarida uchraydi tuzlar, kislotalar Va asoslar, ichida gazlar, misol uchun, H− , shuningdek, ichida kristall panjaralar bilan aloqalar ionli bog’lanish, masalan, kristallarda osh tuzi, ichida ionli suyuqliklar va ichida eriydi ko’p noorganik moddalar.
Albatta, har bir o’quvchi “plazma”, shuningdek, “kationlar va anionlar” kabi so’zlarni eshitgan, bu o’rganish uchun juda qiziq mavzu. Yaqinda ichida ancha mustahkam o‘rnatilgan kundalik hayot. Shunday qilib, kundalik hayotda turli xil raqamli qurilmalarda – telefonlardan tortib televizorlargacha bo’lgan o’z o’rnini mustahkam egallagan plazma displeylar keng tarqaldi. Ammo plazma nima va u qanday dasturda topiladi zamonaviy dunyo? Keling, bu savolga javob berishga harakat qilaylik.
Yoshligidan, ichida boshlang’ich maktab Ular moddaning uchta holati borligi haqida gapirdilar: qattiq, suyuq va gazsimon. Kundalik tajriba shuni ko’rsatadiki, bu haqiqatan ham shunday. Biz bir oz muz olib, uni eritib, keyin bug’lashimiz mumkin – bu juda mantiqiy.
Muhim! Plazma deb ataladigan moddaning to’rtinchi asosiy holati mavjud.
Biroq, savolga javob berishdan oldin: bu nima, keling, maktab fizikasi kursini eslaylik va atomning tuzilishini ko’rib chiqaylik.
1911 yilda fizik Ernst Ruterford ko’p izlanishlardan so’ng, sayyora modeli atom. U nimani ifodalaydi?
Uning alfa zarralari bilan o’tkazgan tajribalari natijalariga ko’ra, atom o’ziga xos analog ekanligi ma’lum bo’ldi. Quyosh sistemasi, bu erda ilgari ma’lum bo’lgan elektronlar atrofida aylanadigan “sayyoralar” rolini o’ynagan atom yadrosi.

Bu nazariya eng ko’plardan biriga aylandi muhim kashfiyotlar fizikada elementar zarralar. Ammo bugungi kunda u eskirgan deb tan olindi va uning o’rniga Niels Bor tomonidan taklif qilingan yana bir ilg’or variant qabul qilindi. Keyinchalik, fanning kvant fizikasi deb ataladigan yangi tarmog’ining paydo bo’lishi bilan to’lqin-zarralar ikkilik nazariyasi qabul qilindi.

Unga ko’ra, ko’pchilik zarralar bir vaqtning o’zida nafaqat zarralar, balki elektromagnit to’lqin. Shunday qilib, elektronning ma’lum bir daqiqada qaerda ekanligiga 100% ishonch hosil qilish mumkin emas. Biz faqat uning qaerdaligini taxmin qilishimiz mumkin. Bunday “ruxsat etilgan” chegaralar keyinchalik orbitallar deb ataldi.
Ma’lumki, elektron manfiy zaryadga ega, yadrodagi protonlar esa musbat zaryadga ega. Elektronlar va protonlar soni teng bo’lganligi sababli, atom nol zaryadga ega yoki muqobil ravishda u elektr neytral hisoblanadi.
Turli xil tashqi ta’sirlar ostida atom elektronlarni yo’qotish va ularni olish imkoniyatiga ega bo’ladi, zaryadini ijobiy yoki manfiyga o’zgartiradi va ionga aylanadi. Shunday qilib, ionlar nolga teng bo’lmagan zaryadga ega bo’lgan zarralardir – bu atomlarning yadrolari yoki ajratilgan elektronlar. Zaryadga qarab musbat yoki manfiy ionlar mos ravishda kationlar va anionlar deb ataladi.Qanday ta’sirlar moddaning ionlanishiga olib kelishi mumkin? Misol uchun, bunga isitish orqali erishish mumkin. Biroq, ichida laboratoriya sharoitlari buni qilish deyarli mumkin emas – uskunalar bunday yuqori haroratga bardosh bera olmaydi.
Kosmik tumanliklarda yana bir teng darajada qiziqarli effekt kuzatilishi mumkin. Bunday ob’ektlar ko’pincha gazdan iborat. Agar yaqin atrofda yulduz bo’lsa, uning nurlanishi tumanlik moddasini ionlashtirishi mumkin, buning natijasida u allaqachon mustaqil ravishda yorug’lik chiqara boshlaydi.
Ushbu misollarga qarab, plazma nima degan savolga javob berish mumkin. Shunday qilib, ma’lum hajmdagi moddalarni ionlash orqali biz atomlarni elektronlarini berishga va musbat zaryad olishga majbur qilamiz. Manfiy zaryadga ega bo’lgan erkin elektronlar erkin qolishi yoki boshqa atomga qo’shilib, uning zaryadini musbatga o’zgartirishi mumkin. Shunday qilib, materiya hech qaerga ketmaydi va protonlar va elektronlar soni teng bo’lib, plazma elektr jihatdan neytral qoladi.