Anionlarning analitik reaksiyalari

Ba²⁺ + SO 4 ^2- →BaSO₄↓ (oq nozik kristall)
Reaktsiya belgilari: Bariy sulfatning oq cho'kindi yog'in tushadi. Eritmada kaliy permanganat KMO 4 mavjud bo'lsa, u holda baSO 4 cho'kindi cho'kmasida MnO 4- ionlarining adsorbsiyasi tufayli violet-qizil rangga aylanadi.

• 
  BaSO ₄ konsentrlangan H2SO4 dan tashqari mineral kislotalarda erimaydi, bunda Ba (HSO) ₂ hosil qilish uchun qisman eriydi:
  

BaSO 4 + H 2 SO4 →Ba(HSO₄)₂
2. Qo'rg'oshin ksionlar bilan reaksiya.
Pb²⁺SO 4 ^2-→PbSO₄↓ (oq kristall)

• 
  PbSO 4 ning cho'kindi qismi qisman mineral kislotalarda eriydi; u gidroksidi va natriy asetatlarning suvli eritmalarida eriydi CH 3 COOHNa yoki murakkab birikmalar hosil bo'lishi bilan ammoniy CH₃COOH₄:
  

PbSO₄ + 4 NaOH → Na₂[Pb(OH)₄] + Na₂SO₄
3.Bariy rhodizonat bilan reaksiya.
OOʻ
O h || OO|| O
B a + SO 4^2-→ BaSO₄ ↓(oq) +
O h || O|| haqida O
O haqida
Barium rhodizonat (qizil) rhodizonat – anion (rangsiz)
Reaktsiya alomatlari. Bulg'anishga sulfat ionlarini o'z ichiga olgan eritma (Na 2 SO 4, K 2 SO 4 yoki H 2 SO 4 suyultirilgan) qo'llanilganda, filtr qog'ozida bariy rhodizonatning qizil bo'yoqlari paydo bo'ladi.

2. 
   Sulfitning analitik reaktsiyalari – ion_SO3^2-.
   

Suvli eritmalarda sulfit ionlari rangsiz, gidrolizdan o'tadi va kuchli kamaytiruvchi moddalardir (suvli eritmalarda ular asta-sekin atmosfera kislorodi bilan sulfatlarga oksidlanadi). Sulfit ion ligand sifatida juda samarali murakkab xususiyatlarga ega.
Natriy va kaliyning o'rta sulfitlari suvda juda eriydi, boshqa metallarning o'rta sulfitlari, odatda, suvda biroz eriydi.
Kislotalar sulfitlarga amal qilganda, ular parchalanadi.
1. Bariy xlorid (farmakopoeiya) bilan reaksiya.