Anionlarning analitik reaksiyalari

H 2 S 2 O ₃→S + SO 2 + H ₂O
Suvli eritmalarda S 2 O₃²- ioni rangsiz, deyarli gidroliz qilmaydi, kuchli qisqartirish agenti va juda samarali ligand - murakkablashuvchi vositadir.
Gidroksidi metallar, stronsiy, sink, kadmiy, temir (II), kobalt (II), nikel (II), marganets (II) ning tizosulfatlari suvda eriydi va boshqa metallar suvda biroz eriydi.
1. Bariy xlorid bilan reaksiya
Ba²⁺ + S 2 O 3 2^-→BaS ₂O₃ ↓ (oq nozik kristall)

• 
  çökgtemi parchalanish bilan kislotalar eriydi:
  

BaS 2 O ₃ + 2 H + → Ba²⁺ + S + SO 2 ⁺ H ₂O
2. Tishosulfatlarning kislotalar (farmakopoeiya) bilan ajralib chiqish reaksiyasi.
Mineral kislotalar tirsulfatlarga amal qilganda, birinchi navbatda, barqaror bo'lmagan tishosulfurik (oltingugurtli) kislota H 2 S 2 O₃ hosil bo'ladi, bu esa eritmaning loyqaligiga olib keladigan oltingugurt gazi SO 2 va elemental oltingugurt S ning chiqarilishi bilan tez parchalanadi:
SO 3 2^- + 2 H ⁺ ↔ H 2 S₂O₃
H 2 S 2 O ₃ → S↓ + SO 2↑ + H ₂O
Chiqarilgan SO₂ uning xarakterli hidi yoki KMnO 4 yoki yod eritmalarini rangsizlantirishi bilan aniqlanadi.
3. Yod bilan reaksiya.
2 S₂O₃^2- + I₂ → S₄O₆^2- + 2 I^-
Bu reaksiya miqdoriy titrimetrik analizda katta ahamiyatga ega.
4. Kumush nitrat (farmakopoeial) bilan reaksiya.