Atomlar elektron qobiqlarining tuzilishi

l=0;  m_e =1 (0);                                         s=2e       ↑↓  

   l=1;  m_e = 3 (−1;0;+1);                            p=6e      ↑↓ ↑↓ ↑↓

   l=2;  m_e = 5 (−2;−1;0;+1;+2);               d=10e     ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

l=3;  m_e = 7 (−3;−2;−1;0;+1;+2;+3);   f=14e      ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

 

Spin kvant soni − s bilan belgilanadi. Elektronning o’z o’qi atrofida aylanishini ifodalaydi. Elektronning o’z harakat momenti miqdorining tanlangan o’qqa bo’lgan proeksiyasini ko’rsatadi.

m_s =−1/2; +1/2;  yoki  ↑↓  

    (−) − Magnit maydoniga qarama-qarshi;

(+) − Magnit maydoniga mos ravishda harakatlanishi.

Orbitallarda joylashgan elektronlarning sonini ko’rsatadi va   m_s =2(2l+1) formula yordamida hisoblanadi.

S₁₆      ↑↓     ↑↓  ↑↓ ↑↓ ↑↓      ↑↓  ↑↓ ↑  ↑   

 

        Cr …4s¹3d⁵                                                      S …3s²3p⁴

        n = 4; 3                                                    n = 3; 3

        l = 0; 2                                                     l = 0; 1

        m_s =(±1/2);( ±1/2)⁵                                 m_s =(±1/2)²;( ±1/2)⁴

        m_e = 0; ±2                                                m_e = 0; ±1

Cr ning elektron konfiguratsiyasi 4s²3d⁴ bo’lmasdan 4s¹3d⁵ bo’lishining sababi elektron bilan to’la ishg’ol qilingan d⁵ orbital to’lmagan orbital d⁴ ga qaraganda energetik jihatdan barqaror. Bunday holat elektron qulashi kuzatiladigan barcha elementlarda namoyon bo’ladi.

 

Atom orbitallarining elektron bilan to’lish tartibi;