Bariy nitratning olinishi va xossalari

I.4. Bariy nitrat kimyoviy tuzilishi

Ushbu tuz kubik kristalli tuzilish yoki suvsiz oktaedraning xususiyatlariga ega.

Yuqori haroratda (592 ° C) bariy nitrat parchalanib bariy oksidi (BaO), azot dioksidi (NO) hosil qiladi.₂) va kislorod (O₂), quyidagi kimyoviy reaktsiyaga muvofiq:
2Ba (YO'Q₃)₂ + Issiqlik → 2BaO + 4NO₂ + O₂
Azot oksidi (NO) yuqori konsentratsiyali muhitda bor nitratining parchalanishi natijasida bariy nitrit (Ba (NO) deb nomlangan birikma hosil bo'ladi.), quyidagi tenglamaga muvofiq:
2NO → Ba (YO'Q₂)₂ + 2NO₂
Kukun shaklidagi ushbu modda oksidlovchi moddadir va oddiy kamaytiruvchi moddalar bilan sezilarli darajada reaksiyaga kirishadi.
Ushbu tuz boshqa metallarga, masalan, alyuminiy yoki ruxga mayda bo'linib ketgan shakllarida yoki alyuminiy-magniy kabi qotishmalar bilan aralashtirilganda, u yonadi va zarbada portlaydi. Shu sababli bariy nitrat qurol-yarog 'va portlovchi moddalarning harbiy qismlar uchun mukammal tarkibiy qismi hisoblanadi.
Trinitrotoluol bilan bog'langan (savdo sifatida TNT yoki C deb nomlanadi H₂(YO'Q₂)₃CH₃) va biriktiruvchi (odatda parafinli mum), bu tuz portlovchi xususiyatlarga ega Baratol deb nomlangan birikma hosil qiladi. Bariy nitratning yuqori zichligi Baratolni yuqori zichlikka ega bo'lishiga olib keladi, bu esa o'z vazifasini yanada samaraliroq qiladi.
Bariy nitrat, shuningdek, alyuminiy kukuni bilan birikadi, bu formuladan poraxo'r porox hosil bo'lishiga olib keladi, bu asosan pirotexnika va pirotexnika uchun ishlatiladi.
Ushbu kukun shuningdek, mash'ala ishlab chiqarishda (samolyotlar uchun raketaga qarshi choralar sifatida) va hayratlanarli granatalarda foydalanishni ko'rdi. Bundan tashqari, ushbu modda juda portlovchi hisoblanadi.
Ushbu tuz termit deb ataladigan reaktiv aralashmasi bilan birlashtirilib, bu termatning o'zgarishini hosil qiladi, bu qisqa vaqt ichida kichik joylarda juda yuqori haroratli qisqa va juda kuchli chaqnashlarni hosil qiladi.
Thermate-TH₃ - bu bariy nitratning og'irligi bo'yicha 29% tarkibiga ega bo'lgan termat bo'lib, u issiqlik effektini oshirishga, alanga hosil bo'lishiga va termatning tutashuv haroratini sezilarli darajada pasayishiga yordam beradi.
Termatlar ko'pincha olovli granatalarni ishlab chiqarishda ishlatiladi va tank zirhlari va harbiy inshootlarini yo'q qilish funktsiyasiga ega.
Bundan tashqari, bariy nitrat Ikkinchi Jahon urushi paytida inglizlar o'zlarining harbiy samolyotlarida ishlatgan qo'zg'atuvchi ayblovlarni ishlab chiqarishda eng ko'p ishlatiladigan tarkibiy qismlardan biri bo'lib, ular dushman samolyotlarini yo'q qilish uchun ishlatilgan qo'zg'atuvchi o'q-dorilar bilan qurollangan.
Va nihoyat, bu tuz bariy oksidi ishlab chiqarish jarayonida, termion klapan sanoatida va yuqorida aytib o'tilganidek, pirotexnika yaratishda, ayniqsa yashil rangga ega bo'lgan narsalardan foydalanadi.
Tuz oq, gigroskopik va hidsiz qattiq bo'lib ko'rinadi, u suvda kam eriydi va spirtlarda umuman erimaydi.
Uning molyar massasi 261,337 g / mol, zichligi 3,24 g / sm³ va erish nuqtasi 592 ° S ga teng. Qaynash darajasiga etganida, yuqorida aytib o'tilganidek, parchalanadi. Xona haroratida u 10,5 g / 100 ml suvda eruvchanlikka ega.
U barqaror deb hisoblanadi, ammo u kuchli oksidlovchi moddadir va yong'in chiqmasligi uchun yonuvchan materiallardan uzoqroq tutilishi kerak. U suvga sezgir va kislotalar yoki suvsiz aralashtirilmasligi kerak.
Yuqori konsentratsiyalarda (masalan, idishlarda) ular reaksiyaga kirishishi mumkin bo'lgan moddalardan ajratilishi kerak, chunki u kuchli portlashi mumkin.
Bariyning boshqa eruvchan birikmasi singari, u hayvonlar va odamlar uchun zaharli hisoblanadi.
Nafas olish yoki iste'mol qilish kerak emas, chunki zaharlanish (ayniqsa, yuz mushaklarining qattiqlashishi), qusish, ich ketishi, qorin og'rig'i, mushaklarning titrashi, xavotir, kuchsizlik, nafas qisilishi, yurak faoliyati buzilishi va tutqanoq alomatlari paydo bo'lishi mumkin.
O'lim ushbu modda bilan zaharlanish natijasida, paydo bo'lganidan keyin bir necha soat yoki bir necha kun ichida sodir bo'lishi mumkin.
Bariy nitrat bilan nafas olish nafas olish shilliq qavatining tirnash xususiyati keltirib chiqaradi va zaharlanishning har ikkala holatida ham ta'sirlangan kishiga birinchi yordamni ko'rsatish uchun sulfat tuzlari eritmalarini tayyorlash kerak.
To'kilgan taqdirda, uni yonuvchi moddalar va materiallardan ajratish kerak va yong'in paytida u hech qachon quruq kimyoviy moddalar yoki ko'piklar bilan aloqa qilmasligi kerak. Yong'in kattaroq bo'lsa, maydonni suv bilan to'ldirish kerak.
Bariy nitrat, Bariy (Ba), Nitrogen (N) va Oksigen (O) elementlaridan tashkil topgan kimyoviy bir qattiq tuz hisoblanadi. Bariy nitrat, og'ir kristallar shaklida bo'lib, suvda kuchli qoldiqka ega. Bariy nitrat, sabzavotlar, pomidorlar va tutniqlar kabi o'simliklar uchun azotli o'g'it sifatida ishlatiladi. Barcha azotli o'g'itlar kabi, bariy nitratning ishlatilishi ham o'simliklarning yig'ilishini oshiradi va rivojlantiradi. Bariy nitrat, kichik miqdorda ishlatilganda quruqlik, ichimlik miqdorda ishlatilganda esa o'simliklarning yaxshi o'sishi va yuzaga kelishi uchun kerakli bo'lgan mikroelementlar, azot va kalsiy miqdorini ta'minlaydi.
Bariy – ishqoriy yer metalli. Havoda u tezkor oksidlanib, bariy oksidi – BaO hamda, bariy nitridi Ba₃N₂ dan iborat aralashma hosil qiladi. Sal qizdirilishi bilanoq tezkor alangalanib ketadi. Suv bilan juda shiddatli reaksiyaga kirishadi va bariy gidroksidi Ba(OH)₂ hosil qiladi:
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
Issitilganda vodorod bilan reaksiya ketib bariy gidrid hosil qiladi:
Ba + H₂ → BaH₂
Qizdirilganda amayak bilan reaksiyaga kirishadi:
6Ba + 2NH₃ → 3BaH₂ + Ba₃N₂
Bariyning aksariyat tuzlari suvda yaxshi erimaydi, yoki, umuman erimaydi. Lekin, kalsiy sulfid (CaS) dan farqli ravishda, bariy sulfid BaS suvda yaxshi eriydi. Bariyning suvda eriydigan tuzlari orqali, eritmada oltingugurt kislotasining mavjudligini aniqlash mumkin.
Bariy galogenlar bilan yaxshi reaksiyaga kirishadi va galogenidlar hosil qiladi.
Vodorod bilan qizdirilganda, bariy gidrid BaH₂ hosil qiladi va o‘z navbatida, u litiy gidrid LiH bilan qo‘shilib, Li[BaH₃] kompleksi yuzaga keltiradi.
Bariy orqali, ko‘plab metallarning oksidi, galogenidi va sulfididan, metallning o‘zini tiklab olish mumkin.
Bariy nitrat, kimyoviy formula Ba(NO₃)₂ ga ega bo'lgan kimyoviy bir moddadir. Bu qizil rangli, tuz ko'rinishidagi moddadir va suvda yaxshi hal qiladi.
Bariy nitrat kasalliklarni davolashda, yorqinlashni va namlikni kamaytirishda, o'g'it va yong'inlarni o'z ichiga oladi. Shuningdek, ba'zi barqarorlikli tizimlar va kozmetik mahsulotlarda ishlatiladi.
Bariy nitrat kuchli bir oxidant hisoblanadi va uchun ishlatilishi ehtiyotkorlik talab qiladi. Bu modda har qanday kimyoviy moddalarga ehtiyot bo'lishingiz tavsiya etiladi.