Кимёвий кинетика асослари - Реакция тезлиги:
- Кимёвий реакцияда ҳақиқий ва ўртача тезлик қийматлари фарқланади. Агар модда концентрациясининг чексиз қисқа вақт dt давомида ўзгарган чексиз кичик миқдорини dC билан белгиласак, унда реакциянинг ҳақиқий тезлиги қуйидагича ифодаланади:
- v = dC/dt
- Кимёвий реакцияда модданинг концентрацияси t1 қийматдан t2 қийматга қадар ўтган маълум бир вақт ичида C1 дан C2 гача ўзгарганда, кимёвий реакциянинг ўртача тезлиги қуйидагича ифодаланади:
- v = C1C2/t2 – t1
- Кимёвий реакция давомида бошланғич моддалар (А, В) ва реакция маҳсулотлари (С, D) энергиясининг ўзгаришлари ва фаолланиш энергиясининг кўриниши
- Бу ерда, E1-реакция тизимининг реакциядан олдинги умумий энергия қиймати;
- E2-реакциядан кейинги умумий энергия қиймати; E*1-туғри реакциянинг
- фаолланиш энергияси; E*2-тескари реакциянинг фаолланиш
- энергияси; Q = E1- E2- реакциянинг иссиқлик эффекти; К- фаолланиш
- энергиясисини ифодалайди.
- БИОЛОГИК ЖАРАЁНЛАР КИНЕТИКАСИ
- Кимёвий кинетика асослари
- Бу ерда: Δ G - реакция тизимида эркин энергиянинг стандарт ўзгариши;
- S-бошланғич субстрат; P-реакция маҳсулоти; E (1) ва E (2)-тегишли
- реакцияларнинг фаолланиш энергиясининг умумий қиймати; ΔE- E
- (1) ва E (2) биринчи ва иккинчи реакцияларда фаоланиш
- энергиялари ўзгариши ўртасидаги фарқни ифодалайди.
- БИОЛОГИК ЖАРАЁНЛАР КИНЕТИКАСИ
- 1913 йилда Михаэлис ва Ментен ферментлар таъсирининг умумий назариясини яратдилар. Ушбу назарияга мувофиқ фермент ўзининг субстрати S билан нисбатан тез ва қайтар боғланади: Е + S ↔ ES
Do'stlaringiz bilan baham: |
