Биологик жараёнлар кинетикаси кимёвий кинетика асослари Ферментатив реакциялар кинетикаси


Download 406.5 Kb.
bet1/5
Sana21.04.2023
Hajmi406.5 Kb.
#1375175
  1   2   3   4   5
Bog'liq
4. Биологик жараёнлар кинетикаси

  • БИОЛОГИК ЖАРАЁНЛАР КИНЕТИКАСИ
  • Кимёвий кинетика асослари
  • Ферментатив реакциялар кинетикаси
  • Михаэлис-Ментен тенгламаси
  • Ҳароратнинг реакция тезлигига таъсири
  • Биологик жараёнларни математик моделлаш принциплари
  • Динамик тизимларни тасвирловчи математик моделлар, уларнинг геометрик ечимлари
  • Биологик триггерлар
  • Биологиядаги тебранма жараёнлар
  • Автотебранмали жараёнлар
  • БИОЛОГИК ЖАРАЁНЛАР КИНЕТИКАСИ
  • Кимёвий кинетика асослари
  • Реакциялар тартиби:
  • Реакция тезлиги реакцияга киришувчи битта модданинг концентрациясига боғлиқ бўлса,
  • v = dP/dt = k[A]1,
  • бу реакция биринчи тартибдаги реакция деб аталади.
  • dP/dt = k[A]2
  • бўлса, яъни тезлиги реакцияга киришадиган икки модда концентрацияларининг кўпайтмасига пропорционал бўладиган реакция иккинчи тартибдаги реакция дейилади.
  • Кинетик тенгламада концентрация кўрсатилмаган бўлса, яъни тезлиги реакцияга киришувчи моддалар концентрациясига боғлиқ бўлмайдиган реакция нолинчи тартиб реакция деб аталади ва dP/dt = k0 кўринишида ифодаланади
  • К.Гулберг ва П.Вааге қоидаси: Кимёвий реакция тезлигига реакцияга киришаётган моддаларнинг концентрациялари ўзгаришининг таъсири 1867 йилда норвегиялик олимлар К.Гулберг ва П.Вааге томонидан ўрганилиб, кимёвий реакциялар тезлиги массалар таъсири қонуни орқали умумий кўринишда қуйидагича ифодаланган: Кимёвий реакция тезлиги реакцияга киришаётган моддаларнинг концентрациясига тўғри пропорционал.
  • БИОЛОГИК ЖАРАЁНЛАР КИНЕТИКАСИ
  1   2   3   4   5




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling