Ligand almashinuvi (shuningdek, ligandlarni almashtirish) kimyoviy reaksiyaning bir turi bo'lib, unda birikmadagi ligand boshqasi bilan almashtiriladi. O'zgartirish yo'llarining bir turi ligandga bog'liq yo'ldir. Organometall kimyoda bu assotsiativ almashtirish yoki dissotsiativ almashtirish orqali amalga oshirilishi mumkin. - BioLiP ligand-oqsil oʻzaro taʼsirining keng qamrovli maʼlumotlar bazasi boʻlib, ligand-oqsil oʻzaro taʼsirining 3D tuzilishi Protein maʼlumotlari bankidan olingan. MANORAA Protein ma'lumotlar bankidan olingan protein tuzilishi homologlari bilan kompleksdagi ligandning saqlangan va differentsial molekulyar o'zaro ta'sirini tahlil qilish uchun veb-serverdir. Bu protein maqsadlari bilan bog'lanishni ta'minlaydi, masalan, uning biokimyoviy yo'llardagi joylashuvi, SNP va maqsadli organdagi protein / RNK asosiy ifodasi.
- Tishlilik (k bilan ifodalanadi) ligandning qoʻshni boʻlmagan donor joylari orqali metall bilan necha marta bogʻlanishini bildiradi. Ko'pgina ligandlar metall ionlarini bir nechta saytlar orqali bog'lashga qodir, chunki odatda ligandlar bir nechta atomlarda yolg'iz juftliklarga ega. Bir nechta atom orqali bog'langan ligandlar ko'pincha xelatlanish deb ataladi. Ikki sayt orqali bog'laydigan ligand, bidentat deb tasniflanadi va uchta sayt tridentat sifatida. " Tishlash burchagi " bidentat xelatning ikkita bog'lanishi orasidagi burchakka ishora qiladi. Xelatlovchi ligandlar odatda donor guruhlarini organik bog'lovchilar orqali bog'lash orqali hosil bo'ladi. Klassik bidentat ligand etilendiamin bo'lib, u ikkita ammiak guruhini etilen (−CH 2 CH 2 -) bog'lovchisi bilan bog'lash natijasida hosil bo'ladi.
- Polidentat ligandning klassik namunasi - oltita nuqta orqali bog'lanishga qodir bo'lgan, ba'zi metallarni to'liq o'rab turgan EDTA heksadentat xelatlash agenti. Polidentat ligandning metall markaziga necha marta bog'lanishi " k n " bilan belgilanadi, bu erda n ligandning metallga birikish joylari sonini ko'rsatadi. EDTA 4−, heksidentat bo'lganda, k 6 -ligand sifatida bog'lanadi, aminlar va karboksilat kislorod atomlari qo'shni emas. Amalda ligandning n qiymati aniq ko'rsatilmaydi, balki taxmin qilinadi. Chelatlama tizimining bog'lanish afinitesi, xelatlama burchagi yoki tishlash burchagiga bog'liq.
- Polidentatli ligandlarning komplekslari xelat komplekslari deyiladi. Ular monodentat ligandlardan olingan komplekslarga qaraganda barqarorroq bo'lishga moyil. Ushbu mustahkamlangan barqarorlik, xelat effekti odatda entropiya ta'siriga bog'liq bo'lib, bu ko'plab ligandlarni bitta polidentat ligand bilan almashtirishga yordam beradi. Xelatlovchi ligand markaziy atomni hech bo'lmaganda qisman o'rab turgan va u bilan bog'langan katta halqa hosil qilganda, markaziy atomni katta halqaning markazida qoldiradi.
- Uning zichligi qanchalik qattiq va yuqori bo'lsa, makrosiklik kompleks shunchalik inert bo'ladi. Geme yaxshi misol: temir atomi porfirin makrosiklining markazida joylashgan bo'lib, tetrapirol makrosiklning to'rtta azot atomi bilan bog'langan. Nikelning juda barqaror dimetilglioksimat kompleksi dimetilglioksim anionidan olingan sintetik makrotsikldir.
- Deyarli har bir molekula va har bir ion metallar uchun ligand (yoki "koordinata") bo'lib xizmat qilishi mumkin. Monodentat ligandlarga deyarli barcha anionlar va barcha oddiy Lyuis asoslari kiradi. Shunday qilib, galogenidlar va psevdogalidlar muhim anion ligandlardir, ammiak, uglerod oksidi va suv esa, ayniqsa, umumiy zaryadsiz neytral ligandlardir. Oddiy organik turlar ham juda keng tarqalgan, xoh ular anion (RO - va RCO-).RCO RCO) yoki neytral (R 2 O, R 2 S, R 3− x NH x va R 3 P). Ba'zi ligandlarning sterik xususiyatlari konusning burchaklari nuqtai nazaridan baholanadi.
- Klassik Lyuis asoslari va anionlaridan tashqari, barcha to'yinmagan molekulalar ham ligandlar bo'lib, koordinatali aloqani hosil qilishda pi elektronlaridan foydalanadilar. Shuningdek, metallar silanlar, uglevodorodlar va dihidrogen kabi s bog'lari bilan bog'lanishi mumkin (shuningdek qarang: Agostik o'zaro ta'sir).
- Begunoh ligandlar komplekslarida ligand an'anaviy bog'lanishlar orqali metallar bilan bog'lanadi, ammo ligand ham oksidlanish-qaytarilish faoldir.
- Jadvaldagi yozuvlar belgilangan atom orqali bog'lanib (ya'ni terminal ligand sifatida) maydon kuchiga qarab tartiblangan. Ligandning "kuchliligi" ligand muqobil bog'lanish rejimida bog'langanda (masalan, u metallar orasidagi ko'prikda) yoki ligandning konformatsiyasi buzilganda (masalan, sterik o'zaro ta'sirlar orqali bog'lanishga majbur bo'lgan chiziqli ligand) o'zgaradi. chiziqli bo'lmagan moda).
Do'stlaringiz bilan baham: |
