Bufer sistemalar tayorlashva ularning xossalarini o`rganish

Tartib №	V (qon zardobi)	V(HCl)	pH0	pH1
V (qon zardobi)

2-LABORATORIYA ISHI

KISLOTA – ASOSLI TITRLASH (NEYTRALLASH) USULI

Titrimetrik analizda modda miqdorini aniqlash, neytrallanish reaktsiyasiga asoslangan usuli kislota-asosli titrlash yoki neytrallash usuli deyiladi. Neytrallash jarayoni eritmalarda gidroksoniy (Н₃О⁺yoki Н⁺) ionlarining gidroksil ОН^- ionlari bilan o’zaro ta`sirlashib kuchsiz elektrolit suvning hosil bo’lishidir.
Н<sub>3</sub>О<sup>+</sup> + ОН<sup>-</sup> = 2Н<sub>2</sub>О
Н<sup>+</sup>+ ОН<sup>-</sup> = H<sub>2</sub>О
Demak, eritmada Н<sup>+</sup> va ОН<sup>-</sup> ionlari konsentratsiyasining, ya`ni рН ini o’zgarishi kuzatiladi.
Bu usul bilan biror kislotaning titrlangan eritmasidan foydalanib ishqorlarning miqdorini aniqlash (asidimetriya) yoki ishqorning titrlangan eritmasidan foydalanib, kislotalarning miqdorini aniqlash (alkalimetriya) mumkin.
Neytrallash usuli inson salomatligi uchun zarur bo`lgan oziq-ovqat mahsulotlarini shu jumladan xamirturush (droja), un, sut, muzqaymoq, pivoning kislotaliligini, sirka kislota tarkibidagi sirka miqdorini aniqlashda ishlatiladi.
Kislotalarning titrini aniqlashda boshlang’ich modda sifatida: Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>* 10H<sub>2</sub>O,Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>ONa lar ishlatiladi.
Ishqorlarning titrini aniqlashda: H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub> * 2H<sub>2</sub>O, qahrabo kislotasi, H<sub>2</sub>C<sub>4</sub>H<sub>4</sub>O<sub>6</sub> ishlatiladi.
Titrlash jarayonida рН ning ma`lum qiymatida ekvivalent nuqtaga erishiladi va titrlash to’xtatiladi. Neytrallash reaksiyasi qandaydir tashqi o’zgarish bilan ketmaydi, shuning uchun ekvivalent nuqta titrlashning oxirgi nuqtasini aniqlash uchun maxsus indikatorlar ishlatiladi.