C + H2O → co + H2 fe + H2O → H2 + Fe3O4

Suvning kimyoviy xossalari
Suv juda barqaror birikma bo’lgani uchun uning hosil bo’lish harorati yuqori. U metallarga va metallmaslarga ta’sir qiladi va ularning oksidlarini hosil qiladi. Natijada vodorod chiqib ketadi.
C + H₂O → CO + H₂ 
3 Fe + 4 H₂O → 4 H₂ + Fe₃O₄
Suv galogenlar bilan reaksiyaga kirishib, ularni qaytaradi va kislorodni chiqaradi.
2 Br₂ + 2 H₂O → O₂ + 4 HBr
Oksidlar suv bilan reaksiyaga kirishadi va gidroksidlarni hosil qiladi. Ushbu gidroksidlar davriy sistemadagi musbat zaryadlangan elementning joylashishiga qarab kislotali, asosli yoki amfoter bo’lishi mumkin.

Suv ozgina ionlanganligi sababli, kuchsiz asoslar yoki kislotalar tuzlari suvda eriganida gidrolizga uchraydi. Metall nitrid suvda parchalanib, ammiak va vodorodni chiqaradi. Ular metall karbidlarga taʼsir qilib uglevodorodlar hosil qiladi.

CaC₂ + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂
Tabiatdagi toz suvlar manbai qor va yomg’ir suvlaridir. Yomg’ir suvida erigan havo tarkibidagi gazlardan tashqari karbonat angidrid, xloridlar, nitratlar, sulfatlar, ammiak, organik va noorganik changlar ham mavjud. Yomg’ir suvida erigan ammiak, nitrat va sulfatlar tuproqlarning qishloq xo’jaligi quvvatini oshiradi.

Suv o’simliklar va hayvonlarning oziqlanishida muhim omil hisoblanadi. Suv, erituvchi, katalizator va suyuqlik muhiti qoldiqlarni olib tashlashda ba’zi bir o’lchamlarni tavsiflashda standart mos yozuvlar materiali sifatida, suyultiruvchi, tarqatuvchi, sovutuvchi, tozalovchi, issiqlik tashuvchisi sifatida, shuningdek gidroelektr energiyasini ishlab chiqarishda keng qo’llaniladi. Sanoatda vodorod suvni elektroliz qilish yo’li bilan yoki suv bug’larini issiq ko’mirdan o’tkazish yo’li bilan olinadi.

Suv kislorod va vodorodning kimyoviy birikmasidan iborat bo'lib, gaz holatida formulasi NnO. Unda 11,2% og'irlik vodorod va 88,8% og'irlik kislorod mavjuddir.