Davriy sistemaning VII b gurux elementlari

DAVRIY SISTEMANING VII B GURUX ELEMENTLARI
VII guruhda asosiy kichik guruh yuqoridan pastga qarab samarali yadro zaryadi ortadi, orbital radiusi ortadi, elektronga yaqinlik energiyasi kamayadi va atomlarning oksidlovchi xossalari pasayadi.
Ftor atomida erkin d-orbitallar yo'q, ftor atomining valent elektronlari (... 2s 2 2p 5) yadro ta'siridan zaif himoyalangan, bu ftor atomining kichik radiusini va yuqori qiymatlarini tushuntiradi. ionlanish energiyasi va elektr manfiyligi. Ftor atomining elektronga yaqinlik energiyasi xlor atominikidan kamroq. Bu ftor atomining kichik radiusi va atomga elektron biriktirilganda kuchli elektronlararo itarilish bilan bog'liq.
VII guruhda asosiy kichik guruh yuqoridan pastgacha ionlanish energiyasi pasayadi, elektronga yaqinlik energiyasi kamayadi va elektronegativlik kamayadi.
Gazsimon, suyuq va qattiq holatda galogen molekulalari diatomik G 2 dir. Bu moddalar molekulyar kristall panjaraga ega va buning natijasida past qaynash va erish nuqtalari mavjud.
VII guruhda asosiy kichik guruh yuqoridan pastgacha erish va qaynash nuqtalari ortadi. Molekulyar kristall panjaraga ega bo'lgan moddalar uchun erish va qaynash nuqtalari molekulalararo o'zaro ta'sir energiyasining kattaligiga bog'liq. Galogen molekulalari qutbsiz bo'lganligi sababli, ular uchun molekulalararo o'zaro ta'sir energiyasi faqat qutblanishning kattaligiga bog'liq. Kimyoviy bog'lanish uzunligi va elektronlarning umumiy soni ortishi hisobiga polarizatsiya F 2 dan Cl 2 gacha oshadi.
Erkin shaklda barcha galogenlar rangli bo'ladi: F 2 - och yashil gaz, Cl 2 - sariq-yashil gaz; Br 2 - qizil-jigarrang suyuqlik; I 2 - kulrang-binafsha rangli qattiq; At - metall nashrida bo'lgan kulrang modda.
C Si Ge Sn Pb
umumiy xususiyatlar
Elektron konfiguratsiya ns 2 np 2
Odatda oksidlanish darajalari: -4; 0; +2; +4.
Bu elementlarning maksimal valentligi, ham orqaga qaytish, ham elektron daromadi bo'yicha, to'rtta. Ugleroddan qo'rg'oshinga o'tishda atomlar hajmining oshishi tufayli elektronlarni qabul qilish jarayoni zaiflashadi va ularni yo'qotish qulayligi ortadi, shuning uchun atomlarning metall xossalari yuqoridan pastgacha ortadi.
Uglerod
Tabiatda topilishi, qo'llanilishi, fizik xususiyatlari. Tabiatdagi uglerod shakllari xilma-xildir. Tirik organizmlarning to'qimalariga va ularni yo'q qilish mahsulotlariga qo'shimcha ravishda (ko'mir, neft va boshqalar), u ko'plab minerallarning bir qismidir, ko'pincha MCO 3 umumiy formulasiga ega, bu erda M ikki valentli metalldir. Bu minerallarning eng keng tarqalgani kaltsit (CaCO 3) bo'lib, ba'zida er yuzasining ma'lum joylarida katta to'planishlarni hosil qiladi. Uglerod atmosferada karbonat angidrid shaklida uchraydi., bu erigan holatda ham barcha tabiiy suvlarda uchraydi.
Ko'mir shaklida uglerod insoniyatga qadim zamonlardan beri ma'lum. U o'zining zamonaviy nomini 1787 yilda oldi. Tabiiy uglerod ikkita izotopdan iborat - 12 C (98,892%) va 13 C (1,108%). Uglerod-12 izotopining massasi atom va molekulyar massalar birligi sifatida olinadi. Turli xil tabiiy ob'ektlarda ikkala izotopning nisbati biroz farq qilishi mumkin.
Erkin uglerod tabiatda ikkita oddiy moddada uchraydi - olmos va grafit (normal sharoitda uglerodning eng barqaror shakli). Bularga "amorf" deb ataladigan uglerod kiradi, ularning eng oddiy vakili ko'mirdir. Olmosning zichligi 3,5 g/sm3 ni tashkil qiladi va barcha minerallar ichida eng qattiqi hisoblanadi. Eng sof olmoslar rangsiz va shaffofdir. Grafit kulrang, metall yorqin va teginish massasiga yog'li. zichligi 2,2 g / sm 3. U juda yumshoq - tirnoq bilan osongina tirnaladi va ishqalanganda qog'ozda kulrang chiziqlar qoldiradi. "Amorf" uglerod xossalari bo'yicha grafitga juda o'xshash.

Tabiiy olmoslarning shakllanishi uglerodning Yerning chuqur qatlamlarida (yer yuzasidan 200-300 km) taxminan 3000 ° S haroratda va taxminan 200 ming atm bosimda kristallanishi natijasida yuzaga kelgan. Ularning birlamchi yotqiziqlari juda kam uchraydigan maxsus jins - kimberlitning chiqishi bilan bog'liq bo'lib, bo'sh cho'kindilar esa vaqti-vaqti bilan allyuvial qatlamlarda uchraydi. Sanoat ishlanmalarida o'rtacha bir tonna tosh uchun atigi 0,5 g olmos mavjud. Yoqutistonda boy konlar topilgan (1955). Olmosning tuzilishini markazda uglerod atomi bo'lgan tetraedra shaklida ifodalash mumkin, ular uch o'lchamda cheksizlikda takrorlanadi (1-rasm). Olmos atomik kristall panjaraga ega.

Guruch. 1. Olmosdagi S atomlarining joylashish sxemasi. Guruch. 2. Oddiy kesilgan olmos.
Qattiqligiga qaramay, olmos mo'rt va zarbadan osonlik bilan sinadi. U issiqlikni yaxshi o'tkazadi, lekin amalda elektr tokini o'tkazmaydi. Hamma olmoslar rangsiz emas, ularning ba'zilari rang-barang rangga ega bo'lib, ular faqat bir oz chizilganidan tortib to qizg'ingacha o'zgarib turadi. X-nurlariga nisbatan olmos shaffof (soxta narsalardan farqli o'laroq) va ultrabinafsha nurlar uchun ba'zi kristallar shaffof, boshqalari esa shaffof emas.
Olmos juda inert: unga kislota ham, ishqor ham ta'sir qilmaydi. Havoda olmos taxminan 900 ° S haroratda, kislorodda esa - taxminan 700 ° S haroratda yonadi. Yonishdan keyin kulning bir qismi (0,02 g.% yoki undan ko'p) qoladi, bu tabiiy olmoslarda (asosan alyuminiy, kremniy, kaltsiy va magniy) aralashmalar mavjudligini ko'rsatadi. Havo yo'qligida 1200 ° C dan yuqori qizdirilganda olmosning grafitlanishi boshlanadi.
Eng chiroyli olmoslar sayqallanadi va olmos nomi ostida zargarlik buyumlari sifatida ishlatiladi (2-rasm). Ularning bahosi uchun qimmatbaho toshlarga qo'llaniladigan massa birligi karat (0,2 g). Qazib olingan eng katta olmos ("Cullinan") 3026 karatni tashkil etdi, ya'ni. 600 dan ortiq
Olmosning ajoyib qattiqligi uning texnologiya uchun qiymatini belgilaydi. Sanoat zargarlik buyumlari sifatida yaroqsiz holga keltiradigan biron bir nuqsoni (chirkin rang, yoriqlar va boshqalar) bo'lgan barcha toshlardan (ko'pchilik) foydalanadi.
Olmosning tabiiy sintezi uchun boshlang'ich material uglerod bo'lib, u karbonat jinslarining temir temir bilan qisqarishi (yuqori haroratda va yuqori bosim ostida) taxminiy umumiy sxema bo'yicha sodir bo'lgan degan taxmin mavjud: