Diffuzion Potensial Hosil Bo'lish Sabablari Va Uni Yo'qotish Sabablari

28.Ca va Mg ionlari Magniy ionlari 15 dan ortiq fermentni faollaydi. Bu element ATF ni AM F ga o‘tishida qatnashadi. Mg organizmga antiseptik va qon tomirlarni kengaytiruvchi ta’sir etadi, qon bosimini kamaytiradi, o‘simliklarda xlorofill tarkibining 2% i tashkil etadi. Magniy ionlari ribosomalar tarkibiga kirib, ularda oqsiJ molekulasini bog‘lovchi ko‘prikcha vazifasini bajaradi. Magniyning zarur miqdorini organizm meva va sabzavotlardan oladi. Mg asosan o‘rik,
shaftoli, gulkaram, karam, kartoshka, pomidor tarkibida boiadi. Oziq ovqatlardagi magniy ionining faqatgina 40 % ini organizm o‘zlash- tiradi. 0 ‘zlashtirilgan magniy ionlari jigarda to‘planadi, keyin mushak va suyaklarga o‘tadi. U uglevodlar almashinuvini yaxshilaydi, suyak- larda Ca bilan birga muhim element hisoblanadi. Kalsiy-magniylimuvozanat buzilganda barcha magniy suyak va mushaklarga o‘tibkalsiyni siqib chiqaradi va magniyli raxit kelib chiqadi. Magniy miyafaoliyatida ham katta ahamiyatga ega. Bu ion ta’sirida nerv impuls-larini o‘tkazish jarayonlari, mushaklar qisqaruvi kuzatiladi.Kalsiy o‘ta zarur hayotiy elementdir. U organizmda ion ko‘ri- nishida oqsillar va lipidlar bilan bog‘langan holda boiadi. Kalsiyorganizmga o‘simlik oziqlari va sut orqali tushadi. Odam organizmi-ning 2% ni tashkil etadi. Uning asosiy qismi suyak va tish to‘qimalaridafosfatlar, karbonatlar, ftoridlar shaklida boiadi.To‘qimalarda kalsiyning konsentratsiyasi oz boiadi.Normal holdagi odam qonida kalsiy 9—11 mg • % miqdorida boiadi.Bu miqdorning kamayishi asab sistemasining qo‘zg‘aluvchanliginioshiradi. Ionlashgan kalsiy qon ivishida va muskullaming qisqaruvi vabo‘shashuvida ishtirok etadi. Uning sintezi D vitaminiga bogiiq. Dvitamini organizmda kalsiy almashinuvini boshqaradi. Odam organizmigatushgan kalsiy ichaklaming shilliq qavatida saqlanadigan maxsusoqsilmoddasi bilan bog‘lanadi va organizmda tutib qolinadi. 0 ‘z navbatida bu oqsilningsintezlanishi D vitamini miqdoriga bog‘liq bo'lib, uning organizmda kamayishi bu oqsilning sintezlanishi va demak kalsiy ionining o‘zlashtirilishini qiyinlashtiradi va oqibatda raxit keltirib chiqaradi.Ca2+ ionlari qator ishqoriy-yer metallar, masalan, stronsiy bilan almashinishi mumkin. Bu holda kasbiy kasalliklar kelib chiqadi.Organizmda kalsiy miqdori ortib ketsa, u toksik ta’sir ko‘rsatishi mumkin. Ba’zi kalsiy almashinuvi buzilgan jarayonlarda glaukoma, ateroskleroz, siydik-tosh kasalliklari, podagra kelib chiqadi.
29. MgO Magniy oksid M e ’da-ichak trakti kasalligida adsorbtsiyalovchi modda sifatida qoilanadi M g S 0 4- 7H20 Magniy sulfat Gipertoniya, ateroskleroz, teri kasalliklarida MgS20 3-6H 20 Magniy tiosulfat Gipertoniya, ateroskleroz, teri kasalliklarida 3M g S i0 3- M g (H S i03)2 Magniy silikat va gidrosilikat Teri kasalliklarida q o ilanadi CaCl2 • 6H20 Kalsiy xlorid Allergik, teri kasalliklarida, nefrit, shamollashda qoilanadi C a C 0 3 Kalsiy karbonat Me’da shirasi kislotaligi oshganda ishlatiladi C a P 0 3 - O - C 3H5(OH)2 • ≪ h 2o Asab sistemasini tikla
30. Mendeleyevjadvalidagi p-elementlar joylashgan 5 ta guruhi:1. Ill; 2. IV; 3. V; 4.VI;5. VII va VIII inert gazlar (geliydan tashqari).2. p-Elementlar joylashgan 5 ta davri:I. 2 davr; 2. 3 davr; 3. 4 davr;4. 5 davr; 5. 6 davr. 3. p-Elementlarga tegishli bo'lgan 4 belgi: 1. tashqi energetik qavatida p-qavatcha elektronlar bilan to'lib boradi; 2. ular qisqa va uzun davrlarni tugallaydi; 3. har bir davrda chapdan o'ngga yadro zaryadi ortishi bilan atom radiusi kichiklashadi, ionlanish energiyasi va elektronga moyilligi (elektromanfiyligi) ortadi; 4. davrlarda chapdan o'ngga, guruhlarda yuqoriga qarab metallmaslik xossasi ortadi. 4. 2- davr p-elementlari uchun xarakterli boMgan gibridlanishning 3 turi: I. sp; 2. sp2; 3. sp3. 5. 3-davr p-elementlari uchun xarakterli bo‘lgan gibridlanishning 3 turi: I. sp3· 2. sp3d; 3. sp3d2. 6. 4-davr p-elementlari uchun xarakterli bo‘lgan gibridlanishning 3 turi: I. sp3; 2. sp3d; 3. sp3d2. 7. 3-davr 4 ta p-elementlarining kislorodsiz kislotalarini kislotalik kuchi ortish tartibi:I. H4Si; 2. H3P; 3. H2S; 4. HCl. 8. Muhim biologik molekulalarni tashkil qiluvchi 5 ta organogen p-element: I. C; 2. 0; 3. N; 4. P; 5. S. 9. Borning tibbiyotda qoMIanadigan 3 ta birikmasi: I. bor kislotasi; 2. natriy tetraborat (bura); 3. bor mazi. 10. Aluminiy tuzlari bilan sifat analitik reaksiyalarga kirishadigan 4 ta modda:I. (NH4)2S; 2. NaOH yoki KOH 3. alizarin; 4. K2SO4. 11. Aluminiyning tibbiyotda qo‘llanadigan 5 ta birikmasi:I. KAl(SO4)2-12 H2O; 2. Al2(SO4)3. 3. Al(OH)3; 4. oxak yoki kaolin; 5. A10H(CH3C00)2.
12. Aluminiyning tirik organizmda namoyon bo‘ladigan 4 ta xususiyati: 1. biriktiruvchi va epiteliy to'qimalarini tuzishda ishtrok etadi; 2. bosh miya, o'pka, jigar, buyrak, suyaklarda ko'p miqdorda bo'ladi; 3. yosh ulg'ayishi bilan o'pka va qonda uning miqdori ortadi; 4. organizmda asosan oqsilga birikkan holda uchraydi. 13. Mendeleyev jadvalida III A guruhga kiradigan 5 ta p-element: I. B; 2. Al; 3. Ga; 4. I n; 5. T I. 14. Mendeleyev jadvalida IV A guruhga kiradigan 5 ta p-element: I. C; 2. Si; 3. Ge; 4. Sn; 5. Pb. 15. IV A guruh p-elementlari uchun xarakterli bo‘lgan 3 ta oksidlanish darajasi: I. - 4; 2. + 2; 3. + 4.16. Uglerodning tirik sistemalarda organogen molekulalarini hosil qilishdagi 4 ta xususiyati: 1. uzun zanjir hosil qilish qobiliyati va uglerodning ikki atomi orasidagi bog' energiyasi Si nisbatan ikki marta katta; 2. uglerod atomlari orasidagi qo'sh va uch bog'lar oson hosil bo'ladi; 3. C atomi o'ziga o'xshash atomlar va boshqa organogen elementlar bilan mustahkam kovalent bog' hosil qilishi; 4. uglerod tutgan molekulalar egiluvchan va harakatchan bo'ladi, alohida guruhlar esa molekulalarda C-C bog'larni uzmasdan burila oladi.
31. Al birikmalarining tibbiyotda ishlatilishi. Al miqdori organizimda oshib ketsa aluminoz deyiladi. Al2SO43 ichimlik suvini tozalash uchun ishlatiladi Al2O3 va ALOH3 antiseptik modda sifatida va adsorbent sifatida ishlatiladi aluminili achiqtosh shilliq pardalar yallig’lanishiga qarshi dori sifatida ishlatiladi Aluminiy, At. Yerpo'stida 8,8% uchraydi Al(OH)3 aluminiy gidroksid Adsorbsiyalovchi moddalar.
KAI(S04)1 2H 20 kvasslar Teri va shilliq pardalar yallig‘lanishida ishlatiladi a i2s 3 aluminiy sulfid Stomatologiyada ishlatiladi . Bu element organizmning 8,7 • 10-5 % ni tashkil etadi. Organizmda oksikislotalar, polifenol,uglevodlar, lipid va hokazolar bilan kompleks holda bo‘ladi. Aluminiy odamning organ va to‘qimalari tarkibiy qismiga kiradi. Havodagi miqdori 0,5 mg/dm3 dan oshmasligi kerak. Aks holda u biologik faol moddalar metabolizmini buzadi. Aluminiy fosfatlar bilan ichakda birikib, to‘qimalarda modda almashinuvining buzilishiga sabab bo‘ladi. Organizmda uning miqdori ortib ketishi suyaklarda raxit keltirib chiqaradi. U bosh miyada, o‘pka, jigar, taloq, buyrak va suyaklarda ko‘p miqdorda to‘planadi. Aluminiy to‘qima oqsillari bilan barqaror birikma hosil qilib,moddalar almashinuvini buzadi. Aluminiy fermentlar faolligini susaytiradi. Masalan, laktatdegidrogenaza,ishqoriy fosfataza, aldolaza faolligiga ta’sir ko‘rsatadi. Kompleks hosil qilish xususiyatiga ko‘ra gemoglobin sintezinito‘xtatadi, qon hosil bolishidagi fermentlar faoliyatini susaytiradi. Aluminiy magniy ionlariga antagonist bo‘lib, ribosomalarning makro tuzilishini buzadi va nuklein kislotalar sinteziga salbiy ta’sir ko‘rsatadi. Oqibatda saraton kasalligi rivojlanadi. Aluminiyning organizmda ko‘payishi neyrotoksik zaharlanishni keltirib chiqaradi. Uning dorivor preparatlari bog‘lovchi va dezinfeksiyalovchi xususiyatga ega.
32. Uglerod . birikmalarining organizmdagi axamiyati. Uglerod organic dunyoda eng asosiy element xisoblanadi uning miqdori xamma kimyoviy elementlar miqdoridan 10 marta ko’p bu oqsil vitaminlar yog’ , neft , ko’mir qazilma boyliklar, antratsen qong’ir ko’mir slanes va boshqalar. Kishi zaxarlanganda nafas olish markazi shikastlanganda va bexush xolatida bo’lganida CO2 ning O2 bilan aralashmasi ( karbogen ) ingalatsiya sifatida ishlatiladi HCN xam kuchli zaxar bolib uning 0.05gr miqdori insonni o’ldiradi NaHCO3 bikarbon tabletkasining tarkibiga kirib sipazmolitik, og’riq qoldiruvchi va oshqozondagi erkin kislotalarni neytralash xususiyatiga ega
33.Si.birikmalarining organizmdagi axamiyati. Yer po’stlog’ida eng ko’p tarqalgan element Si. SiO2 yoki SiO2 xolatida uchraydi. 1936-yil rus olimi akademik K.A. Andrianov Si ni organic birikmalar sintez qilish usulini topdi. Buning uchun ortokremniy kislotasining organic murakkab efirlari olindi SiO2 tabiatda kvars, kristallobolit, kizelgur, nomlari malum Na2SiO3 va K2SiO3 eruvchan shisha deyiladi silikogel adsorbsiya qilish xossasiga ega H2SiO3 zolini gazlamaga, yog’och va qog’ozga singdirish uchun ishlatiladi
34. Sn va Pb. Birikmalarining organizmdagi axamiyati insoniyatga qadimdan malum element Sn eng ko’p uchraydigan birikmasi Sn tosh (SnO2)*SnO2 dan ko’mir bilan qaytarilib Sn olinadi
SnO2 + 2C=Sn+2CO
Sn(OH)2 oq tusli suvda kam eriydigan modda Na2SnO2 tuzlari stannitlar malum.Sn ning odam tanasidagi miqdori 10mg bolib, u asosan suyak,jigar, va o’pka to’qimalarida uchraydi. Pb (plumbum) eng ko’p tarqalgan galenit yoki qo’rg’oshin yaltirog’I PbS. Uning anglezit-PbSO4,kirokoit PbCrO4,serussit-PbCO3 minerallari bor Pb atsetatlarda yaxshi eriydi va qo’rg’oshin atsetatini xosil qiladi Pb(CH3COOH)2 Pbning suvda yaxshi eriydigan tuzlaridan biri Pb shakari deyiladi tibbiyotda uzoq bitmaydigan yaralarni davolashda qollaniladi Pb va uning birikmalari nerv tomir tizimiga va qonga tasir qiladgan zaxarlar turkumiga kiradi PbCH3COOH)2 ning 0.25-5li eritmalari terining yiringli yallig’lanishida sirtqi malxam sifatida ishlatiladi
35.N. birikmalarining organizmdagi roli. 1772-yil Rezerford tomonidan ochilgan uni 1774-yilda A. lavauze azot deb atagan azotning eng muxim birikmalaridan NaNO3-chili selitrasidir KNO3 xind selitrasi xam uchraydi.NH3 ko’p birikmalar olish uchun zaruriy xomashyo masalan HNO3,NH4)2SO4,NH4NO3 olish uchun foydalaniladi NaNO2 boshqa birikmalar bilan arlashma xolatida nafas olish yo’llarining mushaklarini kengaytirishda qollaniadi NH4Cl tuzi eritmasidan peshob xaydovchi va balg’am ko’chiruvchi omil sifatida foydalaniladi ba’zan HNO3 dan kosmetologlar so’gallarni kuydiruvchi vosita sifatida xam foydalanishadi
36. P. birikmalarining organizmdagi vazifasi. P tirik organism uchun kerakli element: qon,miya,nerv sistemasi to;qimalarida bo’ladi ko’p miqdorda P Ca3PO4)2 xolida xayvonar suyagida uchraydi odam organizmida P ning umumiy miqdori4ga boradi birinchi marta erkin P 1669-yilda gamburglik al-kimyogar Brand tomonidan olingan fosforsiz miya to’qimalarida moddalar almashinuvi sodir bo’lmasa miyadagi fosforilaza fermenti polisaxaridlarning gidrolizlanish jarayoni va sintezini boshqarib turadi NaH2PO4 tibbiyotda oshqozonning kislotaliligi ortib ketganda ishlatiladi u urodan priparati tarkibiga kiradi
37.As. Marsh reaksiyasi. axamiyati. As 1690-yil Shreder tomonidan ochilgan Tabiatda As4S4- rvalger As2S3-surinigmat FeAsS-mishyak kolchedani xolida uchraydi 1836-yil Marsh reaksiyasi
As2O3+12HCl+6Zn=(200-300©) 2AsH3+6ZnCl2+3H2O
AsH3=As+H2 As2O3 kemiruvchilarni (sichqonlarni) o’ldiruvchi dori sifatida qo’llaniladi.As birikmalari tibbiyotda qishloq xo’jaligida insektidsid sifatida ishlatiladi.
38.O2. organizmdagi axamiyati. Kislorodo terapiya,ozonoterapiya. Yer po’stlog’ida tarkibining 47.2ni O2 tashkil qiladi. tinch xolatda odam 1 soatda 0.5 m3 xavo oladi birinchi marta O2 K.Shele tomonidan ,1774-yil J.Pristli HgO dan,xavo tarkibida O2 borligini Lavauze aniqlagan va bu gazni kislorod deb aniqlagan kislorod faqat F2 bilan ta’sirlashuvida qaytaruvchi qolgan xamma xolatlarda oksidlovchidir Ko’p moddalar O2 da yonadi
39 .S.uning birikmalarini axmiyati.S tabiatda erkin xolda uchraydi S ning italia,aqsh,yaponiya va rossiyada katta konlari bor. S neft toshko’mir o’simlik va xayvonlar tarkibida bo’ladi Na2S2O3 fotografiyada fiksaj sifatida ishlatiladi tiosulfat galogenlar sianidlar bilan zaxarlanganda va As,Pb Hg birikmalarini tasirini yo’qotish uchun ishlatiladi tiosulfat allergiya va asab kasaliklarida xam tavsiya etiladi
40.Mn.birikmalarining organizmda axmiyati. Mn qattiq mo’rt temirga o’xshab ketadi maydalangan xolda u oson o’ksidlanadi Al,Sn Cu bilan ferromagnitli qotishmalar xosil qiladi tarkibida Mn saqlaydigan po’latlar temir yo’l strelkalari o’q o’tmaydigan tank ko’rouslari qurishda ishlatiladi oz miqdorda Mn Alning qotishmalariga qo’shiladi u oz miqdorda tuproqda mineral suvlarda o’simlik va tirik organizmlarda bo’ladi texnikada KMnO4 organik moddalarni o’ksidlovchi agent sifatida ishlatiladi va jun gazlamalarini oqartirishda xam ishlatiladi
41,42,43 savollar olib tawlangan.

44. Titrlash deb, tekshirilayotgan eritma tarkibidagi moddaning to'liq reaksiyaga kirishishi uchun zarur bo'lgan konsentratsiyasi aniq eritmadan qancha hajm sarflanishini aniqlashga aytiladi. Konsentratsiyasi aniq bo'lgan eritmalar titrlangan yoki ishchi eritmalar deyiladi. Titrlash ekvivalent nuqtagacha davom ettiriladi
Titri (konsentratsiyasi) ma’lum
bo‘lgan eritmani konsentratsiyasi noma’lum boigan eritmaga byuretka
yordamida tomchilab quyish jarayoniga titrlash deyiladi. Titrlash
termini titr so‘zidan olingan b o iib , u 1 ml eritmadagi reagentning
gramm hisobidagi miqdorini bildiradi.
Konsentratsiyasi ma’lum eritma - titrlangan yoki ishchi eritma
deyiladi. Bunday eritmani erituvchi va erigan modda miqdorini aniq
o ‘lchab tayyorlash mumkin yoki boshqa konsentratsiyasi ma’lum
eritma yordamida aniqlash mumkin. Titrlash davomida titrlashning (reaksiyaning) tugashini aniqlay
bilish kerak, bu ekvivalent nuqta deb ataladi va ta’sir etuvchi moddalar
miqdori o ‘zaro ekvivalent b o iganda yuzaga keladi
45. Neytrallanish metodi 2 ga :
1)Atsidometriya – konsentratsiyasi ma’lum bo’lgan eritma yordamida ishqor konsentratsiyasi topiladi HCl+NaOH > NaCl + H2O
2)Alkolometriya - konsentratsiyasi ma’lum bo’lgan ishqor yordamida kislota konsentratsiya aniqlanadi.