Дипольный момент важная молекулярная константа

Таблица 1.

Атомные и групповые рефракции для D - линии спектра натрия

Атом или связь	Rк, мл/моль	Атом или связь	Rк, мл/моль
H	1,100	третичных	2,840
F	0,997	N в нитрилах	3,118
Cl	5,967	С=С	1,733
Br	8,885	С≡С	2,398
I	13,900
C	2,418	С в спиртах	1,660
N в аминах: первичных	2,322	С в простых эфирах или оксидах	1,643
вторичных	2,502	С в карбониле	2,211

Молярную рефракцию атомов, построенных из ионов, рассчитывают как сумму ионных рефракций.

Приступая к установлению строения вещества по молекулярной рефракции, следует, прежде всего, обеспечить необходимую точность исходных данных. Экспериментальные величины показателя преломления и плотности должны иметь погрешность до нескольких единиц четвёртого десятичного знака, легко достижимую на обычных лабораторных рефрактометрах предельного угла и при работе с пикнометрами объёмом более 1 – 2 мл с термостатированием до 0,1⁰С. Абсолютное значение температуры несущественно, но обе величины (n и ρ) обязательно должны быть измерены при одной и той же температуре. В расчётную формулу необходимо вставлять величину плотности ρ: отношение весов равных объёмов вещества и воды при температуре t пересчитывают в плотность по формуле:

ρ = ρ + ( ρ)_воды.

При вычислениях надо употреблять точное значение М согласно установленной или предполагаемой брутто-формуле, а не непосредственно результат приближённого экспериментального определения, так как погрешности большинства обычных физико-химических методов определения молекулярной массы достигают нескольких процентов и сопоставимы с величиной самих структурных влияний на молекулярную рефракцию.

Уравнение (R = ∑R_A + ∑R₁) выражает правило аддитивности молярной рефракции.

Физически более обоснован способ расчёта рефракции как суммы рефракций не атомов, а связей (табл.1).