Для выполнения расчетов необходимы следующие исходные денные

Решение: Расчет ведем на 430 т руды в следующем порядке.

1. 
   Расчет расхода цианистого натрия и извести.
   

Определим мaссу NaCN необходимого для создания 0,05 % (0,5 кг/м³) концентрации его в растворе цианирования.
При Ж:Т=1,5:1 на 430 т руды потребуется 645 м³ H₂O. Масса NaСN в растворе составит: 0,5∙645=322,50 кг. По схеме (рис. 2.3) цианироваиие ведут
с использованием 400 м³ оборотных (обеззолоченных) цианистых растворов с содержанием 0,025% NaCN. В расчете на 1 т твердого, исходя из схемы,
вводят 400 м³ оборотного раствора. С ними поступит NaCN:
0,250∙215=53,75 кг.
Тогда расход свежего NаCN для создания 0,05%-ной концентрации в растворе будет
322,5–53,5=269 кг.
С учетом потерь цианида, принятых в исходных данных равными 10 %, общий расход свежего NaCN будет
269+0,1∙269 =295,9 кг.
При использовании на заводе цианшлама с содержанием 40% NaCN на цианирование 430 т руды его потребуется: 295,9:0,4=739,75 кг.
Цианид вводится в аппарат в виде 10%-ного водного раствора.
Следовательно, с ним будет введено воды:
739,75 10 % х = 7397,5 кг.
х 100 %
Расчет расхода извести, выполняющей роль защитной щелочи, ведут
аналогичным образом. Для рассматриваемого примера расход СаО составит
4,5 кг/т руды. При использовании извести с содержанием 80% СаО на
цианировании 430 т руды потребуется 2418,75 кг. Защитная щелочь вводится в виде 20 %-ного раствора. Для его приготовления понадобится 483,75 кг воды.
2. Определим массу и состав растворов, выходящих из аппаратов
цианирования.
Масса растворов, поступивших на цианирование 799,7 т руды составит:
430+645+7,3975+0,48375=1082,88 т. Объем их при плотности равной 1,03
составит 1051,339м³. Состав раствора после цианирования характериэуется концентрациями NaCN, Аu, Ag, металлов-примесей, СаО (рН) и зависит от степени взаимодействия цианида и защитной щелочи с составляющими руды и величиной химических и механических потерь NaCN и CaO.
Определим массу компонентов руды, переходящих в раствор при
цианировании с учетом заданных степеней извлечения:
Золото……………………….….430∙1,3∙0,98=547,82г;
Железо металлическое…………430∙0,000001∙10⁶=430г;
Пирит………………….………..430∙0,0008∙0,14∙10⁶=48160г;
Халькозин….………….………..430∙0,00004∙0,4∙10⁶=6880г.
Определим расход NaCN на растворение этих компонентов по реакциям:
2Au + 4NaCN + H₂O + 0,5O₂ = 2Na[Au(CN)₂]+2NaOH (2.1)
Fe+6NaCN+2H₂O = Na₄[Fe(CN )₆]+2NaOH + H₂ (2.2)
FeS₂ + 8NaCN+ H₂O + 0,5O₂ = Na₄[Fe(CN )₆]+ 2NaCNS + 2NaOH (2.3)
Cu₂S+7NaCN+H₂O + 0,5O₂ = 2Na₂[Cu(CN)₃]+ NaCNS + 2NaOH (2.4)
Расчет ведем исходя из стехиометрим реакции (2.1) – (2.4).
На растворение Аu по реакции (2.1) потребуется NaCN:
2∙197 4∙49
547,82 х х = 272,51 г.
На растворение Fe по реакции (2.2):
56 6∙49
430 х х = 2257,5 г.
На растворение FeS₂ по реакции (2.3):
120 8∙49
48160 х х = 157322,667 г.
На растворение Cu₂S по реакции (2.4):
160 7∙49
6880 х х = 14749 г.
Общий расход NACN на растворение золота и сопутствующих минералов составит:
272,51 + 2257,5 + 157322,66 + 14749 = 174601,67 г =174,60167 кг.
На цианирование поступают растворы с концентрацией 0,05 % 0,5кг/м³) NaCN. Концентрация NaСN в растворах, выходящих из аппаратов
цианирования, понизится за счет протекания реакций (2.1) - (2.4) и составит:
кг/м³ или 0,0229%
Зная массу растворенных компонентов и объем раствора, определим их
концентрации в нем.
Koнцентрация Аu составит:
г/л или 0,4565мг/л.
Для определения концентраци Cu найдем сначала массу меди, содержащейся в 9596,4 г растворившего минерала Cu₂S:
160 2∙64
14749 х х =11799,2 г.
Тогда концентрация меди в растворе составит:
г/л или 9,8326мг/л.
Аналогичные расчеты выполним для нахождения концентрация Fe в растворе.
Масса железа, перешедшего в раствор по реакциям (2.2) и (2.3)
складывается из массы растворенного металлического железа (799,7 г) и железа пирита. Масса железа в растворенном пирите составит:
120 56
48160 х х =22474,66 г.
Концентрация железа в растворе цианирования будет равна:
г/л или 19,1мг/л.