Донишкадаи Омӯзгории Ӯзбекистон- финландия. Факултаи Фанҳои табии. Равияи Кимиё Донишҷӯи курси -3 гурӯҳи -320

Донишкадаи Омӯзгории Ӯзбекистон- Финландия.
Факултаи Фанҳои табии.
Равияи Кимиё
Донишҷӯи курси -3 гурӯҳи -320
Тақдимот: Аз фанни "Методикаи ташкили кори лабораторй дар мактаб "
Мавзӯъ :"Гирифтани азот ва аммиак ва гузарондани тачриба бо онхо "
Иҷрокунанда: Хужакулов Комил
Нақша :
1.Нитроген
2. Гирифани Нитроген
3. Хусусиятҳои химиявӣ.
4. Аммиак, Гирифани Аммиак
5. Хусусиятҳои химиявӣ.
6. Синтези аммиак дар саноат.
Номи нитроген аз калимаи юнонии «azos» гирифта шуда, маънояшро дорадмаънои қобили ҳаёт нест. Металлҳо дар як контейнер пӯшидабе як қисми ҳаво бо металл ҳангоми гарм кардандар соли 1756 аз ҷониби М.В.Ломоносов, дар соли 1772 афзоиш ёфтаастАретерфорд дар асоси тачриба исбот кард. Lavoisier дар 1774-1775Тачрибахои Ломоносов оид ба нитроген бо элементхои симобТакрор мешавад, ки гази боқимондаи сӯзиш панҷяки ҳаворо ташкил медиҳадба вучуд омада, онро азоти гази зиёдатй меноманд. Нитрогенсе, зеро дар сатхи атом панч электрон мавчуд астқабули электронҳо, тривалентии манфӣ ва электронҳоҳангоми додани +1, +2, +3, +4 валентӣ. “Нитроген аз нуқтаи назари биологӣ яке аз металлҳои аслӣ астаслӣтар аст"
Вохӯрӣ дар табиат. Қисми асосии ҳаво ройгон астташкил медихад 78% аз рӯи ҳаҷм, 75,5% аз рӯи вазн дар ҳавонитроген мешавад. Нитроген дар шакли нитратҳо ба миқдори кам дар хок мавҷуд астмешавад. Он як ҷузъи сафедаҳо мебошад.Хусусиятҳои физикӣ. Нитроген ранга, бӯй надорад, аз ҳаво каме сабуктар астгаз. Ҳалшавандагии он дар об хеле паст аст (аз ҳалшавандагии оксигенКамтар). Нитроген дар ҳолати сахт як торчаи булӯри молекулавӣ ба вуҷуд меорадмекунад, ҳамин тавр моеъшавӣ ва ҷӯшиши онпаст. дастрас. Азот ва кислород барои максадхои техникй истифода бурда мешавандаз хаво дар худи аппаратхои чудошаванда хосил карда мешавад. химиявйАз таркиби он, масалан, аз аммиак, ки аз он нитрогени соф гирифта мешавадаммиак аз болои оксиди мис (II) тафсонда мегузарад:
N2+ O2 2000℃ → 2NO –Q (2000 °C, kat. Pt/MnO2)
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 N2 + 3Mg = Mg3N2 (havoda, 700 – 800 °C). 3Ca + N2 → Ca3N2 (300 – 350 °C). N2 + 2Al(kukun) = 2AlN (800 – 1200 °C)
3CuO + 2NH3 = 3Cu + 3H2O + N2 Ба махлули тофтаи нитрити натрий катра-карак хлориди аммоний илова кунедрехта, дар ҳоле ки каме гарм карда мешавад:NaNO2 + NH4Cl = NH4NO2 + NaClNH4NO2 = 2H2O + N2 мувофики реакция азот чудо мешавад. Ин нитроген дорои NH3,НЕ, O2 иловаҳо хоҳанд буд. Орд барои тоза кардани нитроген аз NH3Тавассути маҳлули H2SO4, маҳлули FeSO4 барои хориҷ кардани NOба воситаи, ва бар тафсон пораҳои мис барои хориҷ O2баргузор мегардад. Хусусиятҳои химиявӣ.Молекулаи нитроген аз ду атом иборат аст ва ин атомҳо мутақобила мекунандташаккул додани се ҷуфти электронии муштарак, ки хеле зич мебошанд (ковалентӣ)пайваст: :N⋮N: ё N2 Бинобар ин, нитроген дар шароити муқаррарӣгуфтан мумкин аст, ки вай бо ягон элемент реаксия намедихад.Дар шароити муқаррарӣ, нитроген танҳо бо литий пайваст мешавад:6Li + N2 = 2Li3N (n.sh)Пайвастшавӣ байни атомҳо дар ҳарорати баланднитроген реактив мешавад. Масалан, кувваи электрнитроген бо оксиген дар ҳарорати камон реаксия мекунад
Тавре ки шумо аз курси биология медонед, нитроген қисми сафедаҳо мебошад,ва аз сабаби сафедаҳо он дар растаниҳо, ҳайвонот ва узвҳои инсон муҳим астпроцессхои хаётан мухим ба амал меоянд. Бо вуҷуди ин, ҳам ҳайвонот ва ҳам растаниҳова (бактерияҳои нитроген, ки метавонанд нитрогени атмосфераро дар реша ҷабб кунанд(гайр аз зироатхои лубиёгй) нитрогени атмосфераро бевосита мустахкам мекунанднаметавонад. Аксари растаниҳо нитрогенро аз пайвастагиҳои он (нитратнамаки кислота, оби аммиак, намаки аммоний) ва хайвонотгизои растаниро азхуд мекунад.
Дар муддати тӯлонӣ растаниҳо ба нитроген ба таври табиӣ ниёз дорандбо кашондани селитра (нитрати натрий) пушонда шуд.Аз хамин сабаб дар назди олимон муайян кардани нитрогени атмосфера аз чихати иктисодй иктисодй мебошадмасъалаи дарьёфтани усули кулайтарин усули трансверсиалй буд.Синтези аммиак аз нитроген ва гидроген чунин усул аст:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Намакхои аммонийи аммиакй ва ишкорхо дар лабораториягарм кардани омехта бо y ба даст меояд. Аксар вақт бо ин мақсадхлориди аммоний NH4Cl ва оҳаки хомӯшшуда (аз ҳад зиёд гирифта шудааст)истифода мешавад. Ин компонентҳоро хуб омехта кунед ва онҳоро дар колба гузоредгарм карда мешавад. Реаксияи мубодила ба амал меояд:
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3
Синтези аммиак дар саноат. 2,5 фоиз дар ангиштнитроген, ки 25 фоизи он дар вакти рондани хушк хамчун аммиак мебароядаммоний хангоми дар об гудохтани гази ангиштгидроксид хосил мешавад. Барои ба даст овардани аммиак бо рохи гарм кардани онимконпазир аст Аз як тонна ангишт 2—3 килограмм аммиак хосил мешавад. Аммо ин усул астАммиаки бо он гирифташуда эхтиёчоти онро конеъ гардонда наметавонад.Дар соли 1908 усули ба даст овардани аммиак бо рохи якчоя кардани нитроген ва гидрогенпешниҳод кард: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 22,4 ккал
Синтези аммиак як реаксияи баръакс аст. Бисьёр аммиак хосил карда мешавадМувофики принципи Ле Шателье реакция баланд астбояд дар зери фишор ва харорати паст гузаронда шавад. Дар ҳарорати пастреакция суст аст. Ҳамчун катализатор барои суръат бахшидан ба реаксияМеталли охани омехта бо Al2O3, K2O истифода мешавад. Хусусиятҳои химиявӣ. Аммиак ҷузъи фаъол аст. Иштироки аммиакРеаксияҳое, ки ба амал меоянд, ё тағирёбии сатҳи оксидшавии нитроген ёбо ташаккули як намуди махсуси пайванди ковалентӣ ба амал меояд.Ҳангоми дар об ҳал шудани аммиак оби аммиак ба вуҷуд меояд. Дар ин процессбаъзе молекулахои он бо об реаксия мекунанд.Ҳолати оксидшавии нитроген ҳам дар аммиак ва ҳам ион аммоний— ба 3 баробар аст. Аммо ковалентии нитроген дар молекулаи аммиак 3 аст,дар иони аммоний бошад, ба 4 баробар аст.Аз ин рӯ, қисми зиёди аммиаки дар об ҳалшуда дар шакли NH3 астзеро махлули он буи аммиак дорад. ГудохтаМиқдори ками аммиак бо ионҳои H+ об якҷоя шуда аммонийро ба вуҷуд меорадИони NH3-ро ташкил медиҳад ва ионҳои гидроксилро хориҷ мекунад.Дар навбати худ ионҳои гидроксил бо ионҳои аммоний пайваст шуда, NH4OH-ро ташкил медиҳандмолекула ташкил мекунад. Дар натиҷа, мувозинат дар маҳлул чунин астқарор мекунад:
NH3 + H2O ↔ NH4OH ↔ NH4 + + OH
Консентратсияи ионҳои OH дар маҳлул зиёд нахоҳад буд,зеро мувозина бештар ба тарафи чап гу-заштааст. Ана тамомаз ин сабаб махлул мухити сусти ишко-нй дорад. Дар комбинатсияи гуногунNH4+ катион ба катионҳои металлии яквалентӣ монанд аст. Барои намуна,якҷоя бо анионҳои кислотаҳо: NH4Cl — хлориди аммоний,NH4NO3 - селитра аммоний, (NH4) 2SO4 - сулфат аммоний, (NH4) 2CO3— карбонати аммоний ва дигар намакхо хосил мекунад. ҷамъшавии аммиак,ба амал меояд ва ба реаксияҳои оксидшавӣ дохил мешавад. Реаксияҳои пайвастшавӣ: (Механизми донор-аксепторӣаз ҷониби) NH3 + H2O ↔ NH4OH, NH3 + HCl(g) = NH4Cl(q), 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4, NH3 + H2SO4 = NH4HSO4, 3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4
Реаксияҳои ивазкунанда. Аз ҳад зиёд натрийи моеъАгар аммиак интиқол дода шавад, амиди натрий ҳосил мешавад: 2NH3 + Na = 2NaNH2 + H2 (350 °C)
Истифода. Оби аммиакро баъзан гидроксиди аммоний меноманд,ва дар никоҳ онро спирти новшадил низ меноманд. Оби аммиак суст астаз сабаби таъсири мутақобилаи аммиак бо об хосиятҳои сілтӣ дорадаммоний NH4+ ионҳо ва ионҳои гидроксиди OH- ба вуҷуд меоянд. Аммиакба осонӣ моеъ мешавад ва баъд ҳангоми бухор шудан гармиро ба худ мегираддар технологияи хунуккунӣ аз сабаби истифода бурда мешавад. Намакҳои аммоний. Кислотаҳои полиасосӣ бо аммоний турш мебошандинчунин метавонад намакҳоро (NH4) 2HPO4 гидрофосфати аммоний ташкил диҳадNH4H2PO4 аммоний дигидрофосфат, ё аммонийи моно ивазшавандаортофосфат ортофосфат 1. Намакњои аммоний мисли дигар намакњо бо ишќорњо, кислотањо вабо намакҳо реаксия кунед, масалан:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4OH , NH4Cl + NaOH(to’yingan, issiq) = NaCl + NH3↑ + H2O, 2NH4Cl(q)+ Ca(OH)2(q)= 2NH3 + CaCl2 + 2H2O . (NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3 + 2H2O. (NH4)2SO4+2NaOH(kons.) = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O .
NH4NO3 + NaOH(kons.) = NaNO3 + NH3 + H2O
Оксиди нитроген (II). Оксиген бо нитрогенба муомила дар шароити муътадилдохил намешавад. Аммо дар ҳарорати хеле баланд,масалан, шарораҳои электрикӣ аз ҳавоҲангоми интиқол нитроген мустақиман бо оксиген пайваст шуда, оксиди нитроген (II) -ро ташкил медиҳад.карда метавонад. Барои хамин хам дар вакти раъду баркДар атмосфера ҳамеша оксиди нитроген (II) ба вуҷуд меояд. Бо нитрогенРаванди ташаккули оксиди нитроген (II) аз оксиген як реаксияи баръакс мебошад,он гармии зиёдро мегирад: N2 + O2 ↔ 2NO -180,7 kJ . Аз рӯи хосиятҳои кимиёвӣ ба гурӯҳи оксидҳои бепарво тааллуқ дорад,зеро вай бо об ягон кислота хосил намекунад. Аз ҳама бештари ӯхосияти хоси он аст, ки хангоми бо оксиген гарм накардани онба осонӣ муттаҳид шуда, оксиди дукаратаи нитрогени қаҳварангро ба вуҷуд меорад. Агар,Агар даҳони баллони пур аз оксиди нитроген (II) кушода шавад, даҳони баллон кушода мешавад.Дар паҳлӯи он абри қаҳваранги дуоксиди нитроген ба вуҷуд меояд