Electrochemistry

Termokimyoviy hisoblar uchun turli issiqlik effektlari bir xil sharoitga moslangan bо‘lishi kerak.

• Chapter 18

• Slide

• ΔH0h.b.;
• ΔH0yonish;
• ΔH0parch.;
• ΔH0erish. va h.z.

• Jarayonning xarakteriga qarab issiqlik effektlari turlicha bо‘ladi, masalan -

• Hosil bо‘lish issiqlik effekti - ΔH0h.b.
• H2+½O2 = H2O ; H = -285,8 kJ
• MgCl2 + 2Na→2NaCl + Mg; ΔH=172,4 kJ
• Yonish issiqlik effekti - ΔH0yonish

• Cgrafit + O2=CO2 ; ΔH= 393,77kJ
• 2PH3 + 4O2→P2O5 + 3H2O; ΔH=- 2266,02 kJ
• Yonish issiqligi deb 1 mol birikmani kislorod oqimida (P = const) yuqori oksidlarni xosil qilguncha sariflangan issiqlik effektiga aytiladi.
• Parchalanish issiqlik effekti - ΔH0parch.
• Νa2CO3→Νa2O + CO2 + ΔH
•  

• Misollar:

• Chapter 18

• Slide

• Neytrallanish issiqlik effekti - ΔH0neyt.
• HΝO3 + ΝaOH=ΝaΝO3 + H2O + 13,7 kkal
• HCl + KOH→=KCl + H2O + 13,7 kkal yoki 57,4 kJ
• Neytrallanish issiqlik effekti reaksiyaga kirishayotgan kislota va asosning tabiatiga bog‘liq bо‘lib, modda xiliga bog‘liq emas. Agar kislota va asos kuchli bо‘lsa ΔH0neyt. =57,4 kJ ga teng bо‘ladi (1mol suv uchun olingan neytrallanish issiqligi)
• Agar kislota yoki asos kuchsiz bо‘lsa, unda neytrallanish issiqligi 57,4 kJ dan kichik bо‘ladi.
• Masalan:
• HClO+ΝaOH→ΝaClO+H2O+40,184 kJ

• 1 mol tuz juda kо‘p miqdordagi (300-400ml) toza erituvchida eriganda ajraladigan yoki yutiladigan issiqlik - differensial erish issiqlik effekti (∆Hd) deyiladi.

• Turli