Electrochemistry

Issiqlik effekti о‘zgarmas bosim

Qр=ΔH

va о‘zgarmas hajmda о‘rganiladi

QV=ΔU

• Issiqlik effektini kо‘rsatish bilan yoziladigan reaksiyalar termokimyoviy tenglamalar deyiladi, masalan:
• 2H2+ O2 = 2H2O H = -285,8 kJ

• Ekzotermik jarayonlarda dastlabki moddalarning ichki energiyasi mahsulotlar energiya zapasidan katta bо‘ladi, ya’ni U=U1 – U2
• U1>U2 ; H1>H2 va U<0 ; H<0 bо‘ladi.
• (misol: oksidlanish, gidratlanish, galogenlash, polimerlanish va polikondensatlanish reaksiyalari)
• Endotermik jarayonlarda aksincha, issiqlik yutilishi hisobiga hosil bо‘lgan moddalarning ichki energiyasi ortadi:
• U1va U>0 ; H>0 bо‘ladi.
• (misol: qaytarilish, degidratlanish, piroliz, gidroliz reaksiyalari)

• Ekzotermik jarayonlarda dastlabki moddalarning ichki energiyasi mahsulotlar energiya zapasidan katta bо‘ladi, ya’ni U=U1 – U2
• U1>U2 ; H1>H2 va U<0 ; H<0 bо‘ladi.
• (misol: oksidlanish, gidratlanish, galogenlash, polimerlanish va polikondensatlanish reaksiyalari)
• Endotermik jarayonlarda aksincha, issiqlik yutilishi hisobiga hosil bо‘lgan moddalarning ichki energiyasi ortadi,
• U1va U>0 ; H>0 bо‘ladi.
• (misol: qaytarilish, degidratlanish, piroliz, gidroliz reaksiyalari)

• Turli reaksiyalarning issiqlik effektini bir - biri bilan solishtirish qulay bо‘lishi uchun issiqlik effektlari standart sharoitda
• harorat 298 K va bosim 101,325 kPa yoki
• 25°C va P=1atm 1mol modda uchun о‘lchanadi va standart issiqlik effekti deyiladi – ular ΔH0 yoki va
• kо‘rinishida beriladi.

•