Elektroliz. Korroziya va himoya

Elektroliz.

• Savolga javob:

• Elektroliz
• (anoddagi jarayonlar)

• 2. Mis sulfatning suvli eritmasini inert elektrodlari (masalan, ko'mir elektrodlari) bilan elektroliz qilishda anodda sulfat-ion sifatida oksidlanishi mumkin

• 2SО42- " = S2О82- + 2е‾, φо1 = 2,01 В,
• shunday qilib, suv*:
• 2Н2О = О2 + 4Н+ + 4е-, φо2 = 1,23 В.

• Chunki (φо2 < < φо1, keyin bu holda mumkin bo'lgan jarayonlarning ikkinchisi amalga oshiriladi va anodda kislorod chiqariladi.

• Elektrolizning ko'p holatlarida katodda tiklangan metalldan yasalgan Rim anodlari qo'llaniladi. Oltin, platina metallari, grafit, qo'rg'oshin dioksidi, titan, ruteniy oksidi va boshqa moddalardan tayyorlangan anodlar erimaydi.

• Elektroliz.

• Biroq, inert elektrodni mis bilan almashtirganda, yana bir oksidlanish jarayoni — misning anodik erishi mumkin bo'ladi:

• Сu = Сu2+ + 2е- , φо1 = 0,34 В.

• Chunki, φо3 << φо1 и φо3 << φо2 , keyin ko'rsatilgan sharoitlarda anodda aniq mis oksidlanishi sodir bo'ladi. **

• **

• Nitratlar (NO3‾), perxloratlar (ClO4‾) va fosfatlarning (PO43 -) suvli eritmalarini elektroliz qilishda, sulfatlarda (SO42 -) bo'lgani kabi, inert anodda odatda erkin kislorod hosil qilish uchun suv oksidlanadi.

• Elektroliz.

• 1-misol. Natriy sulfatning suvli eritmasini inert anod bilan elektroliz qilish jarayonida yuzaga keladigan jarayonlarning tenglamalarini yozing

• ЭЛЕКТРОЛИЗ.

• Yechish. Katodda jarayonlar mumkin:

• φо1 = -2,71 В

• 2Н2О + 2е- = Н2 + 2ОН‾ , φо2 = -0,41 В

• Chunki, φо1 < < φо2 , katodda suvning elektrokimyoviy tiklanishi sodir bo'ladi, bu vodorodning chiqishi bilan bog'liq

• Anodda jarayonlar mumkin:

• 2Н2О = О2 + 4Н+ + 4е- ,

• 2SО42- = S2O82- + 2e- ,

• Na+ + e- = Na,

• φо4 = 2,1 В

• φо3 = 1,23 В

• Shunday qilib, anodda suvning oksidlanishi sodir bo'ladi, bu esa kislorodning chiqarilishiga olib keladi.

• Katod jarayoni tenglamasini ikkiga ko'paytirib, uni anod jarayoni tenglamasi bilan qo'shib, elektro-Liza jarayonining umumiy tenglamasini olamiz:

•