Elektroliz. Korroziya va himoya

ЭЛЕКТРОЛИЗ.

• 6Н2О = 2Н2 ↑ + 4ОН‾ + О2↑ + 4Н+ .

• (у катода) (у анода)

• Bir vaqtning o'zida katod bo'shlig'ida na+ ionlari va anod bo'shlig'ida SO42 ionlari to'planishini hisobga olib, jarayonning umumiy tenglamasini quyidagi shaklda yozish mumkin:

• 6H2О + 2Na2SО4 = 2H2↑+ 4Na+ + 4ОН- + О2 ↑+ 4H+ + 2SO42-

• ЗАКОНЫ ФАРАДЕЯ

• Elektro-Liza jarayonlarining miqdoriy xususiyatlari Faraday tomonidan belgilangan qonunlar bilan belgilanadi. Ularga odatda quyidagi umumiy formulalar beriladi (z a k o n FA r a D e i):

• elektroliz paytida profilaktika qilingan elektrolitlar massasi, shuningdek elektrodlarda chiqarilgan moddalar massasi elektrolitning eritmasi yoki eritmasidan o'tgan elektr energiyasi miqdoriga va tegishli moddalarning ekvivalent massalariga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir.

• Faraday qonuni quyidagi tenglama bilan ifodalanadi:
• т = ЭIt / F.
• Bu erda t-hosil bo'lgan yoki transformatsiyaga uchragan moddaning massasi; E-uning ekvivalent massasi; i-oqim kuchi; t-vaqt; F-Faraday doimiysi (96500 Cl/mol), ya'ni bitta ekvivning elektrokimyoviy konversiyasini amalga oshirish uchun zarur bo'lgan elektr miqdori-moddaning lentasi.

• BIRLASHTIRILGAN TENGLAMA
• FARADAY QONUNLARI:

• METALLLARNING KORROZIYASI VA HIMOYASI

• Korroziya-bu metallning atrof-muhit bilan fizik-kimyoviy o'zaro ta'siri natijasida parchalanishi. Korroziya jarayonining mexanizmiga ko'ra kimyoviy va elektrokimyoviy korroziya ajralib turadi.
• Kimyoviy korroziya-bu oksidlovchi gaz muhitida (masalan, kislorod, galogenlar) yuqori haroratlarda yoki suyuq elektrolit bo'lmagan moddalarda metallarning o'z-o'zidan yo'q qilinishi.

• nМ + m/2O2 = MnOm

• KIMYOVIY KORROZIYA

• Gazlardagi kimyoviy korroziyani (gaz korroziyasi), xususan kislorod atmosferasidagi korroziyani ko'rib chiqing. Metalllarning kislorod bilan oksidlanish reaktsiyasi tenglamasini umumiy shaklda yozish mumkin:

• nМ + m/2O2 = MnOm

• Kimyoviy termodin-Miki qonunlariga muvofiq, bu reaktsiya, boshqa korroziya reaktsiyalari singari, tizimning Gibbs energiyasi kamaygan taqdirdagina sodir bo'lishi mumkin, ya'ni. agar Gibbs energiyasi noldan kam bo'lsa:
• ∆G < 0.

• Ta'rifga ko'ra, oddiy moddalarning Gibbs hosil bo'lish energiyasi nolga teng bo'lganligi sababli, metallarning oksidlanishining Gibbs energiyasi oksidlarning hosil bo'lishining Gibbs energiyasiga teng. Oksidlanish reaktsiyasining Gibbs energiyasi tenglama bilan hisoblanadi:

•