Электро́лиз. Первый закон Фарадея

РЕФЕРАТ

Тема: Электро́лиз. Первый закон Фарадея


Выполнено учеником
210 школа 8-“В” класса
Ташматов Самирбек

Электро́лиз. Первый закон Фарадея
Зако́ны электро́лиза Фараде́я являются количественными соотношениями, основанными на электрохимических исследованиях, опубликованных Майклом Фарадеем в 1836 году.
История и значение
Фарадей, стремясь установить количественные соотношения между различными проявлениями электричества, начал экспериментальные исследования по электролизу, в 1833-1834 годах открыл его законы (введя и сохранившуюся доныне терминологию в этой области). Эти законы явились серьёзным доводом в пользу дискретности вещества и электричества.[3] Кроме того, открытие этих законов имело, конечно, большое практическое значения для электрохимии и техники.


Электролиз

Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.

Электролиз является одним из лучших способов золочения или покрытия металла медью, золотом.

Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создаётся электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии. Катодом при электролизе называется отрицательный электрод, анодом — положительный
Положительные ионы — катионы (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду, отрицательные ионы — анионы (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.
Реакции, происходящие при электролизе на электродах, называются вторичными. Первичными являются реакции диссоциации в электролите. Разделение реакций на первичные и вторичные помогло Майклу Фарадею установить законы электролиза.
С точки зрения химии, электролиз — окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор электролита.
Электролиз
Жидкости разделяются на проводящие и непроводящие, или диссоциирующие и недиссоциирующие.
Проводящие жидкости называются электролитами. Они разлагаются при прохождении через них тока. К электролитам относятся главным образом водные растворы солей, кислот и щелочей. При электролизе на катоде (отрицательном полюсе) выделяется металл или водород. Молекулярный остаток выделяется на аноде (положительном полюсе).

Первый закон Фарадея
Первый закон Фарадея описывает взаимосвязь между массой выделяющегося вещества в процессе электролиза и перенесенным зарядом (силой тока и временем)
Если

то справедлив Первый Закон Фарадея: масса выделившегося вещества прямо пропорциональна силе тока умноженной на время или электрическому заряду прошедшему через жидкость.