Электролиз – это окислительно — восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита. Электролиз – дословно: «лизис» – разложение, «электро» – электрическим током.
Катод К(-), к нему перемещаются катионы, катод отдаёт электроны катионам, катионы разряжаются, идёт процесс восстановления.
Анод А(+), к нему перемещаются анионы, анионы отдают электроны аноду и разряжаются, идёт процесс окисления.
Катионы, достигнув поверхности катода, будут присоединять к себе электроны металла (восстанавливаться); анионы на аноде будут отдавать свои электроны (окисляться).
Сущность электролиза состоит в том, что за счёт электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.
Электроды могут быть инертными (металлическими из платины или золота или неметаллическими из угля или графита) или активными. Анод в этом случае растворяется в процессе электролиза (растворимый анод). Его изготавливают из таких металлов, как хром, никель, цинк, серебро, медь и т. д.
1. Электролиз расплавов оксидов
На катоде идет восстановление: Me n+ + ne— = Me0,
На аноде окисляется кислород: O-2 -2e— = O2
Электролиз расплава оксида калия: 2K2O → 4K + O2
Электролиз расплавов
2. Электролиз расплавов оснований
На катоде восстанавливается металл: Me n+ +ne— = Me0
На аноде будет окисляться кислород в составе гидроксид-группы:
4OH− −4e =2H2O + O2
4NaOH → 4Na + 2H2O +O2
Электролиз расплавов солей
3. Электролиз расплава бескислородной соли:
На катоде всегда восстанавливается металл: Me n+ +ne— = Me0
На аноде окисляется бескислородный анион: A n- — ne— = A0
Электролиз расплава NaCl: 2NaCl = 2Na + Cl2
Do'stlaringiz bilan baham: |
