Электролиз расплавов и растворов

4. Электролиз расплава кислородсодержащей соли (элемент аниона не в высшей степени окисления):
На катоде всегда восстанавливается металл: Me n+ +ne— = Me0
На аноде будет окисляться элемент аниона: SO3 2- -2e— = SO3
Электролиз расплава сульфита натрия:
Na2SO3 = 2Na + SO3
S в сульфите имеет степень окисления +4, при электролизе она окисляется до +6 — SO3
5. Электролиз расплава кислородсодержащей соли (элемент аниона  в высшей степени окисления):
На катоде все без изменений
На аноде — т.к. элемент уже в высшей степени окисления, то окисляться будет кислород:
2CO3-2 — 4e—= 2CO2 + O2
Электролиз расплава карбоната натрия:
2Na2CO3 = 4Na + 2CO2+ O2
Электролиз растворов солей
Электролиз на катоде зависит только от положения металла в электрохимическом ряду напряжений:
если катион электролита стоит левее алюминия (включительно), на катоде восстанавливается вода с выделением водорода, а катионы металла остаются в растворе:
2H2O+2e- = H2↑+2OH- (Li...Al)
если катион электролита стоит между алюминием и водородом, на катоде восстанавливаются и вода, и катионы металла; Men++ne- = Me0; 2H2O+2e- = H2↑+2OH- (Mn...Pb)
если катион электролита стоит правее водорода, на катоде восстанавливается только катионы металла: Men++ne- = Me0 (Cu...Au)

Катодные процессы
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al	Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb	Cu, Hq, Ag, Pt, Au
2H2O+ 2e→H2 + 2OH-	Men++ne- = Me0; 2H2O+2e- = H2↑+2OH-	Men++ne- = Me0

Электролиз на аноде зависит только от материала, из которого изготовлен анод:
в случае растворимого анода (металлы, которые окисляются в процессе электролиза - железо, медь, цинк, серебро) - всегда идет процесс окисления металла анода: Me0-ne- = Men+
в случае нерастворимого анода (золото, платина, графит):
идет процесс окисления аниона при электролизе растворов солей бескислородных кислот, за исключением фторидов: Acm-me- = Ac0
идет процесс окисления воды в остальных случаях (электролиз оксикислот и фторидов) - анион остается в растворе: