Электролиз

Molekulalararo

• H2O, DNK, amidlar, nuklein kislotalar, aminokislotalar, bir atomli spirtlar, organik kislotalar, glukoza.

Donor - akseptor bog’lanish

Bir elementning xususiy elektron jufti hamda ikkinchi elementning bo’sh orbitali hisobiga vujudga kelgan bog’lanish.
Donor ––– 5,6,7 – bosh guruhcha elementlari
Akseptor ––– 1,2,3 – bosh guruhcha elementlari va “d” elementlar
Ham donor, ham akseptor ––– 4 – bosh guruhcha elementlari
CO, N2O5, PH4Cl, H3O+, DNK, RNK, N2O, N2H5Cl,
Kompleks birikmalar, kristallogidratlar,
NH4+ ioni va uning tuzlari, HNO3 va uning tuzlari

Bog’ qutbli molekula qutbsiz bo’lgan moddalar: CCl4, SO3, BeCl2, BF3, CH4, C6H6, C6H12, BCl3

Gibridlanish

Gibridlanish
Kimyoviy bog’ hosil bo’lishida shakli va energiyasi bilan farq qiluvchi (s, p va d) atom orbitallarining bir–birini qoplab energiyasi va shakli bir xil bo’lgan yangi gibrid (chatishgan) orbitallar hosil qilishi gibridlanish deyiladi.
Gibridlanish tushunchasi fanga 1931 – yilda L. Poling tomonidan kiritilgan.
σ bog’lar soni
+
taqsimlanmagan
elektron juftlar
Gibridlanish

Gibrid-lanish	Fazoviy tuzilishi	Burchagi	Misollar
sp	Chiziqli	1800	BeGal2, BaGal2, CO2, asetilen (C2H2), alkin, allen (CH2=C=CH2), Ckarbin, CS2, N2, MgH2, CO, KrF2 …
sp2	Teng tomonli uchburchak	1200	BGal3, AlGal3, SO2, SO3, Cgrafit (geksanal), alken, benzol, stirol, H3PO3, H2SO3, HNO3, HNO2, KrOF2, XeOF2, COF2, O2, O3, H2CO3, aldegid va keton, HCOOH, CO32–, SO32–, BO32– …