Эритмаси графит электродлар ёрдамида тўлиқ электролиз қилинди. Катодни тўлиқ эритиш учун 500 г 78,4% ли сульфат кислота эритмаси сарф бўлди. Бунда ҳосил бўлган эритманинг фоиз концентрациясини (%) аниқланг
Download 130.6 Kb.
|
Elektroliz, oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari
|
1. 1000 г 16% ли CuSO4 эритмаси графит электродлар ёрдамида тўлиқ электролиз қилинди. Катодни тўлиқ эритиш учун 500 г 78,4% ли сульфат кислота эритмаси сарф бўлди. Бунда ҳосил бўлган эритманинг фоиз концентрациясини (%) аниқланг. А) 16,5 В) 47,06 С) 25 Д) 36,7 2. KMnO4+ HCI→… оксидланиш-қайтарилиш реакцияни тугалланг.Ўнг ва чап томондаги тузларнинг массалари айирмаси 127,5 г бўлса, реакцияда сарфланган 36,5% ли HCI эритмасининг (ρ=1,25 г/мл) ҳажмини (мл) аниқланг. А) 1920 В) 1825 С) 1460 Д) 2400 3. Natriy nitratning 20o C da to‘yingan 350 g eritmasi 10 A tok bilan 48250 sekund davomida elektroliz qilindi. Agar natriy nitrat 20o C da 50% tuz saqlasa, cho‘kmaga tushgan tuz massasi (g) aniqlang. A) 45 B) 84 C) 175 D) 25 4. 200 gr 16 % li MeSO4 eritmasi 4,4 F yordamida elektroliz qilindi va 22,8 ta atom saqlagan eritma hosil bo‘ldi. Metallni aniqlang. A) Cu B) Fe C) Zn D) Cr 5. P4 + H2O +CuSO4 → Cu3P + H2SO4 + H3PO4 Ushbu reaksiyada koeffitsentlar yeg‘indisini aniqlang. A) 270 B) 260 C) 262 D) 271 6. 12 ml HNO3 eritmasi (pH=2) necha amper tok kuchi bilan 16,08 soat davomida elektroliz qilinsa 0,1 M li eritma hosil bo‘ladi? A) 4 B) 2 C) 3 D) 1 7. Osh tuzi eritmasi elektroliz qilindi va hosil bo’lgan eritmaga 0,8 mol/l li 250 ml fosfat kislota qo’shilganda 3:1 nisbatda natriy gidrofasfat va natriy fosfat hosil bo’ldi.Elektroliz uchun 10 A tok ishlatilgan bo’lsa, sarflangan vaqtni (soat) hisoblang. A)1,6 B)0,9 C)1,2 D)0,8 8. Bir asosli organik kislotaning natriyli tuzi elektroliz qilinganda anodda o’rtacha molyar massasi 39,33 g/mol bo’lgan gazlar aralashmasi hosil bo’ldi.Tuz tarkibidagi natriyning massa ulushini (%) aniqlang A)24 B)28 C)37 D)21 9. Quyidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiyasida 190,4 l (n.sh.) NO chiqishi uchun necha mol HNO3(suyul) kerak bo’ladi? CuFeS2+HNO3(suyul)→Cu(NO3)2+Fe(NO3)3 +NO+H2SO4+H2O A) 17 B) 16 C) 3 D) 32 10. Uchta kulonometrdan elektr toki o`tkazildi. Elektroliz jarayonida Fe kulonometr katodining massasi 0,70 g ga,ikkinchi kulonometr katodining massasi esa 0,80g ga,uchinchisiniki 1,40 g ga ortdi.Ikkinchi va uchinchi kulonometrlarning elektrodlari qaysi metallardan yasalganliguni aniqlang. A)Cu,Cd B)Zn,Cd C)Cd,Ag D)Mg,Fe 11. 67,73% li kumush nitratning 50,2 g eritmasi to‘liq elektroliz qilinganda tarkibida 15,05.1023 ta atom tutgan eritma hosil bo‘ldi. Eritmadan necha faradey tok o‘tganini hisoblang. A) 1 B) 0,2 C) 0,6 D) 0,8 12. Мис тузининг сувдаги эритмаси орқали 5 соат давомида неча ампер ток кучи ўтказилса, 12,8 г мис метали ажралиб чиқади? Токка нисбатан унум 80%. А) 3 В) 4 С) 2,68 Д) 5,36 13. А ток билан 96500 секунд давомида 200 г КОН эритмаси электролиз қилинди. рН қиймати 13 га тенг бўлган (ρ=1,55 г/мл) бўлса, дастлабки эритмани масса улушини топинг. А) 0,015 В) 0,85 С) 0,28 Д) 0,24 14. NaOH eritmasidan 28 l xlor gazi o’tkazilganda xlorning oksidlanish darajasi +1 ga teng bo’lgan tuzning massasini (g) toping. Reaksiya unumi 70%. A) 73,1 B) 93,1 C) 45,64 D) 65,2 15. 3 М ли CuSO4 эритмаси (ρ=1,2 г/мл) электролиз қилинганда 4,21 М ли эритма (ρ=1,2 г/мл) ҳосил бўлди ва эритма массаси 138 г га камайди. Ҳосил бўлган эритма массасини (г) аниқланг. А) 800 В) 570 С) 480 Д) 342 16. Oltin (III) xlorid vodorod peroksid bilan natriy gidroksid ishtirokida reaksiyaga kirishganda 0,2 mol oltin hosil bo`ldi. Reaksiyada qatnashgan natriy gidroksid va ajralgan gaz miqdorlarini (mol) hisoblang. A) 0,6; 0,3 B) 0,4; 0,1 C) 0,5; 0,2 D) 0,6; 0,2 17. Tarkibida bitta qo‘shbog‘ saqlagan 0,25 mol to‘yinmagan dikarbon kislotaning kaliyli o‘rta tuzi eritmasi elektroliz qilinganda (= 14,5) gazlar aralashmasi hosil bo‘ldi. Hosil bo‘lgan alkin massasini (g) toping. A) 10 B) 6,5 C) 40 D) 26 18. 200 g 32 %li CuSO4 eritmasi grafit elektrodlar yordamida elektroliz qilindi. Katodni to`liq eritish uchun 200 g 78,4%li sulfat kislota eritmasi sarf bo`ldi. keying reaksiyadan qancha hajm (l, n.sh.) gaz ajralganligini aniqlang. A) 35,84 B) 8,96 C) 67,2 D) 33,6 19. FeSO4 тузининг сувдаги эритмаси орқали 2,68 соат давомида 4 ампер ток кучи ўтказилса, 8,96 г темир метали ажралиб чиқади? Токка нисбатан унумни (%) аниқланг. А) 80 В) 75 С) 70 Д) 95 20. Quyidagi jarayonlarda vodorod peroksid qanday vazifani bajarmoqda? 1) KJ + H2O2 KOH + J2 2) PbS + H2O2 PbSO4 + H2O 3) Ag2O + H2O2 Ag + O2 + H2O A) I va II da oksidlovchi, III da qaytaruvchi B) I va II da qaytaruvchi, III da oksidlovchi C) I va III da oksidlovchi, II da qaytaruvchi D) I va III da qaytaruvchi, II da oksidlovchi 21. N2H4+MnO4― +H2+ → Mn2+ +N2+ …… sxema bo’yicha boradigan ion reaksiyani tugalang va qisqa ionli tenglamasining barcha koeffisentlar yig’indisini toping. A) 32 B) 42 C) 40 D) 46 22. 34% li kumush nitratning suvli eritmasi elektrolizi,elektrodlarda ajralayotgan gazlarning hajmi tenglashguncha davom ettirildi. Hosil bo`lgan eritmadagi erigan moddaning massa ulushini (%) hisoblang. A) 16,8 B)8,4 C)25,2 D)33,6 23. 200 g 16% li mis (II) sulfat eritmasi to‘liq elektroliz qilinganda 17,5% li eritma olindi. Eritmadan necha faradey tok o‘tganini aniqlang. A) 0,4 B) 8,4 C) 8 D) 2,4 24. 309 г 20% ли NaBr эритмаси 6,7 соат қандай кучдаги (А) ток билан электролиз қилинса, олинган эритманинг масса улуши яна 20% бўлиб қолади? А) 62,4 В) 58,4 С) 54,8 Д) 64,8 25. FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4→… реакцияни тугалланг. Агар реакцияда 73,5 г оксидловчи қатнашган бўлса, қайтарувчининг массасини (г) топинг. А) 228 В) 152 С) 76 Д) 15,2 26. 12 ml HNO3 eritmasi (pH=2) 2 A to‘k kuchi bilan necha soat davomida elektroliz qilinsa, 0,1 M li eritma hosil bo‘lsadi? A) 26,8 B) 16,08 C) 57,9 D) 96,4 27. 60 g 47% li nitrit kislota disproporsiyalanish reaksiyasiga kirishishi natijasida hosil bo’lgan eritma (ρ=1,2 g/ml) normal konsentratsiyasini aniqlang. A) 5,0 B) 3,33 C) 26 D) 6,6 28. 1 mol noma’lum organik modda KMnO4 ning suvli eritmasi bilan oksidlanganda 46 g K2CO3, 66,7 g KHCO3, 116 g MnO2 va suv hosil bo‘ldi. Qaysi modda oksidlanganligini aniqlang. A) HCOOH B) CH3COOH C) CH3OH D) HCOH 29. Bariy nitrat eritmasi elektroliz qilinganda qanday jarayon sodir bo’ladi? 1) bariy nitrat konsentratsiyasi ortadi; 2) bariy nitrat konsentratsiyasi kamayadi; 3) bariy nitrat konsentratsiyasi o’zgarmaydi; 4) bariy nitrat miqdori ortadi; 5) bariy nitrat miqdori kamayadi; 6) bariy nitrat miqdori o’zgarmaydi; A) 2,5 B) 1,4 C) 1,6 D) 5
Тенгламасидаги сувнинг олдидаги коэффициентни топинг. А) 64 В) 56 С) 82 Д) 96
A)70% B)80% C)90% D)100% 34. Рух хлориднинг сувли эритмаси электролиз қилинганда анодда ҳажми 26,88 л (н.ш.да) бўлган хлор, катодда эса массаси 62,4 г бўлган рух ажралиб чиқади. Бунда рухнинг чиқиш унумини ҳисобланг. А) 89% В) 62,4% С) 78% Д) 80% 35. PCI3+KMnO4+H2O=H3PO4+KCI+HCI+… реакция тенгламасини тугалланг ва барча коэффициентлар йиғиндисини ҳисобланг. А) 25 В) 34 С) 19 Д) 37 36. Gidrazin qizdirilganda oddiy moddalar aralashmasini hosil qilib yoki azotning disproporsiyalanish mahsulotlarini hosil qilib parchalanadi. Ba’zi metallar bu reaksiyalarning birini tezlashtirsa, boshqalari har ikkala reaksiyani ham tezlashtiradi. Rodiy metalli ta’sirida gidrazin to’liq parchalanganda zichligi 0,260 g/l (1 atm., 2270C) bo’lgan gazlar aralashmasini hosil qiladi. Xuddi shu sharoitda mis ishtirokida zichligi 0,418 g/l bo’lgan aralashma olindi. Kobalt ishtirokida zichligi geliyga nisbatan 4.8 ga teng bo’lgan gazlar aralashmasi olindi. Qaysi metall qaysi reaksiya(lar)ni katalizlaydi? I.N2H4N2+H2 II. N2H4NH3+N2 A)Rh-I; Cu-II; Co-I va II B)Rh-I; Cu-I va II; Co-II C)Rh-II; Cu-I; Co-I va II D)Rh-II; Cu-I va II; Co-I 37. Quyidagi o‘zgarishlarni amalga oshirish uchun zarur bo‘lgan moddalar va omillarni moslang. Na2S NaCl NaOH NaClO3 NaCl Na a) KCl; b) AlCl3; C) H2O; d) eritmasi elektroliz; e) suyuqlanmasi elektroliz; f) HCl; g) Cl2; h) to, katalizatorli; j) to katalizatorsiz. A) 1b; 2s; 3g; 4j; 5e B) 1b; 2d; 3 s,g; 4h; 5e C) 1b,s; 2d; 3g; 4h; 5e D) 1b,s; 2d; 3s,g; 4h; 5e 38. Quyidagi reaksiyalarda uglerod atomlarida qanday o’zgarish sodir bo’ladi? a) oksidlanadi; b) qaytariladi; c) o’zgarmaydi; d) oksidlanadi, o’zgarmaydi; e) qaytariladi, o’zgarmaydi; f) oksidlanadi, qaytariladi; g) oksidlanadi, qaytariladi, o’zgarmaydi; 1) C2H2→CH(Cl)2CH(CI)2; 2) CH3CH2OH→(C2H5)2O; 3) (CH3)2CHCOOH→(CH3)2CHCHO; 4) CH3CH(OH)CH2(OH)→C3H6; 5) C6H5CH3→ C6H5COOH 6) C5H10→ C5H11CI A) 4b, 5a, 6a, 3b, 2c, 1a B) 6g, 1a, 4e, 5d, 2c, 3e C) 2c, 4e, 3e, 5a, 1a, 6g D) 5d, 6f, 1a, 3e, 2c, 4e 39. 800 g 9,8% li mis (II)-sulfat eritmasi 16 soat davomida elektroliz qilinganda hosil bo‘lgan eritmaning konsentratsiyasi (%) dastlabki eritma konsentratsiyasiga teng bo‘ldi. O‘tkazilgan tok kuchini (A) toping. A) 44 B) 52 C) 31 D) 28 40. Қуйидаги оксидланиш-қайтарилиш реакциясидаги коэффициентлар йиғиндисини аниқланг. Te3N2+HNO3→H2TeO4+Te(NO3)4+NO+H2O А) 54 В) 58 С) 112 Д) 42 41. Quyidagi oksidlanish-qaytarilash reaksiyasining chap tomondagi koeffitsiyentini toping.(fosfor va fostin 1:1 nisbatda) H(PH2O2)kons.=PH3+Pqizil +H2+H3PO4 A)22 B)12 C)8 D)14 42. Natriy xlorid eritmasini elektroliz qilinganda 2,8 l (n.sh) xlor olindi. Hosil bo`lgan eritmani 7,75 g fosforning konsentrlangan nitrat kislota bilan ta’sirlashivudan olingan fosfat kislota eritmasi bilan aralashtirildi. So`ngi eritmada hosil bo`lgan tuzning massasini (g) aniqlang. A) 34 B) 45 C) 58 D) 30 43. 176 g x% li CuSO4 eritmasi elektroliz qilinganda tarkibida 40% sulfat ionini saqlovchi eritma hosil bo‘ldi. Agar hosil bo‘lgan eritmada SO42- va Cu2+ ionlari soni nisbati 3:1 bo‘lsa, hosil bo‘lgan eritmadagi kislotaning konsentratsiyasini (%) toping. (Tuzining gidrolizlanishni hisobga olinmasin.) A) 54,55 B) 22,22 C) 70,37 D) 27,22 44. CuSO4 нинг 800 гр 17% ли эритмаси электролиз қилинганда анодда (инерт электрод) 36,9 литр (н.ш.) газ ажралди, электролиздан кейинги эритманинг фоиз концентрациясини (%) аниқланг. А) 12,1 В) 11,8 С) 10,6 Д) 7,3 45. Таркибида 25,6% мис тутган CuSO4.nH2O таркибли кристаллогидрат 650 мл сувда эритилди. Шу эритмадан 150 мл () олиб электролиз қилинса, мис ионларини тўла қайтариш учун 13,5 А ток 1930 секунд давомида ўтказилган бўлса, дастлабки эритма тайёрланиши учун неча грамм кристаллогидрат сарфланади? А) 120 В) 150 С) 200 Д) 125 46. MeSO4 + H2O → Me + O2 + H2SO4 elektroliz reaksiya tenglamasi asosida 150 g 64,4% li MeSO4 eritmasi 1,5 F tok bilan elektroliz qilindi. Bunda tarkibida 10,85 mol atom tutgan eritma hosil bo‘ldi. Katotdda ajralgan modda(lar) massasini (g) aniqlang. A) 19 B) 9,3 C) 39,3 D) 39 47. Mis(II)sulfatning suvli eritmasi 3 soat 44 min davomida elektroliz qilindi. Elektroliz boshlangandan 64 minutdan so’ng katodda gaz ajralishi boshlandi. Agar elektroliz davomida eritmaning massasi 1,25 marta kamaygan bo’lsa, boshlang’ich eritmadagi tuzning massa ulushini (%) aniqlang. A)11,2 B)18,4 C)22 D)25,6 48. Amalda bajarib bo‘lmaydigan jarayonlarni ko‘rsating. 1) temir (III)-sulfat eritmasining elektrolizi; 2) magniy xlorid suyuqlanmasining elektrolizi; 3) magniy karbonat suyuqlanmasining elektrolizi; 4) saxarozaning elektrolizi; 5) simob (II)-nitrat suyuqlanmasining elektrolizi. A) 1,2,3 B) 1,3,5 C) 3,4,5 D) 1,4,5
А) 25 В) 19 С) 11 Д) 17 50. PxSy+62HNO3(konC)reaksiya tenglamasini tugallang va suvning oldidagi koeffisiyentni aniqlang (y-x=3). A)26 B)31 C)31 D)18 51. 200 g 16% li mis (II) sulfat eritmasi to’liq elektroliz qilinganda 17,5 % li eritma olindi.. Eritmadan necha faradey tok o’tganini aniqlang. A) 0,4 B) 8,4 C) 8 D) 2,4 52. 67,73% li kumush nitratning 50,2 g eritmasi to‘liq elektroliz qilinganda tarkibida 15,05.1023 ta atom tutgan hosil bo‘ldi. Hosil bo‘lgan eritmaning (%) konsentratsiyasini aniqlang. A) 58,33 B) 49,6 C) 35,85 D) 65,88 53. 800 ml 0,4 M li CuSO4 eritmasi grafit elektrodlar yordamida Cu2+ ionlari to’liq chiqib ketgunga qadar elektroliz qilindi. Ajratib olingan katodni to’liq eritish uchun 98 g 80% li H2SO4 eritmasi sarf bo’ldi. Bunda hosil bo’lgan eritmaning foiz konsentratsiyasini (%) toping. A) 74,68 B) 60,1 C) 52,24 D) 39,5 54. Қуйидаги оксидланиш-қайтарилиш реакцияси учун олинган барча моддаларнинг массаси йиғиндиси 1276,2 г бўлса, реакцияда ҳосил бўлган барча кислоталар массаси йиғиндисини (г) аниқланг. (η=66,7%) P4S7+HNO3→H3PO4+H2SO4+NO2+H2O А) 786,0 В) 215,6 С) 323,4 Д) 524,0
A) 3,3672 B) 0,8468 C) 1,6336 D) 2,688 56. Beketov qatorida vodoroddan o'ngda joylashgan metal nitratining 238 gr 25 % li eritmasi elektroliz qilindi. Elektrolizdan so'ng eritmaning konsentrtsiyasi 11,17 % ekanligi aniqlandi. Metalni toping (tok miqdori faqat tuzni to'liq elektroliz qilish uchun yetarli bo'lgan deb hisoblansin). A) Cu B) Ag C) Hg D) Pb 57. Oltin shox arog`i bilan oksidlanganda 30,35 g oltin(III) xlorid hosil bo`ldi. Reaksiya natijasida hosil bo`lgan azot(II) oksidning hajmini (l, n.sh.) toping. A) 2,24 B) 4,48 C) 3,36 D) 6,72 58. 500 g 0,2 % li NaOH eritmasi 2 A tok bilan 96500 sek davomida elektroliz qilinganda eritmaning pH=13 ga teng bo’ldi. Eritmaning zichligini aniqlang. A) 1,528 B) 1,658 C) 1,928 D) 1,125 59. Quyidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi uchun olingan kislota va kumol massasi ayirmasi 409,2 g ga teng. Hosil bo’lgan barcha tuzlar massasi ayirmasini toping.(reaksiya unum 75%) C6H5CH(CH3)2+KMnO+H2SO4=C6H5COOH+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O A) 230,4 B) 172,8 C) 856,8 D) 642,6
A) 28,4 B) 4,6 C) 2,04 D) 1,35 61. 1 M li (ρ=1,4 g/ml) CuSO4 eritmasi elekrtoliz qilinganda 22,4 litr (n.sh.) vodorod va 16,8 litr (n.sh.) kislorod ajraldi. Natijada 1 M li eritma hosil bo’lgan bo’lsa, shu eritmaning zichligini (g/ml) aniqlang. A) 1,4 B) 1,28 C) 1,1 D) 1,33 62. Natriy sulfat eritmasi elektroliz qilinganda qanday jarayon sodir bo’ladi? 1) natriy sulfat konsentratsiyasi ortadi; 2) natriy sulfat konsentratsiyasi kamayadi; 3) natriy sulfat konsentratsiyasi o’zgarmaydi; 4) natriy sulfat miqdori ortadi; 5) natriy sulfat miqdori kamayadi; 6) natriy sulfat miqdori o’zgarmaydi; A) 2,5 B) 1,4 C) 1,6 D) 5 63. Natriy xlorid eritmasini elektroliz qilinganda 5,6 l (n.sh) xlor olindi. Hosil bo`lgan eritmani 0,25 mol fosforning konsentrlangan nitrat kislota bilan ta’sirlashivudan olingan fosfat kislota eritmasi bilan aralashtirildi. So`ngi eritmada hosil bo`lgan tuzning massasini (g) aniqlang. A) 34 B) 45 C) 35,5 D) 30 64. 1000 г 16% ли CuSO4 эритмаси графит электродлар ёрдамида тўлиқ электролиз қилинди. Катодни тўлиқ эритиш учун 500 г 78,4% ли сульфат кислота эритмаси сарф бўлди. Бунда қанча ҳажм газ (л, н.ш.) ажралган? А) 89,6 В) 67,2 С) 44,8 Д) 33,6 65. Hg3N + HNO3 Hg(NO3)2 + NO + H2O reaksiyasida hosil bo‘lgan simob (II)-nitrat tarkibidagi azotning nechtasi simob (I)-nitrid tarkibidagi azotdan kelgan va kislota oldidagi koeffitsient nechaga teng? A) 1; 26 B) 2; 16 C) 6; 26 D) 3; 16 66. Қуйидаги реакцияда 12,8 г олтингугурт ҳосил бўлган бўлса, реакцияда қатнашган кислота массаси реакцияда қатнашган рухнинг массасидан неча г оғир? (реакция унуми 80%) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2S+S+SO2+H2O 67. 800 g 20% li mis (II) sulfat eritmasi to’liq elektroliz qilinganda 13,96 % li eritma olindi.. Eritmadan necha faradey tok o’tganini aniqlang. A) 4 B) 2 C) 2,2 D) 5 68. XBr2 va XBr3 eritmalari bo’lgan elektrolizyorlardan ketma-ket tok manbayiga ulangan. Birinchi idish katodida 60 gr X xosil bo’lgan bo’lsa, ikkinchi idish katodida necha gramm X bo’lgan. A) 30 B) 90 C) 40 D) 10 69. MnO2+NaCIO3+NaOH=Na2MnO4+H2O+… реакция тенгламасини тугалланг ва тенгламанинг чап томонидаги коэффициентлар йиғиндисини ҳисобланг. А) 12 В) 10 С) 14 Д) 9 70. Cu3N + HNO3Cu(NO3)2 + NO + N2O reaksiyasida hosil bo‘lgan azot oksidi va suvning massalari yig‘indisi 14,1 g bo‘lsa, sarflangan mis (I)-nitrid massasini aniqlang. A) 15,45 B) 10,8 C) 5,15 D) 3,6 71. 200ml 2 M li CuSO4 eritmasi grafit elektrodlar yordamida Cu2+ ionlari to’liq chiqib ketgunga qadar elektroliz qilindi. Ajratib olingan katodni to’liq eritish uchun 100 g 98% li H2SO4 eritmasi sarf bo’ldi. Bunda hosil bo’lgan eritmaning foiz konsentratsiyasini (%) toping. (katodni 12,5% I kislotada erimagan) A) 73,7 B) 60 C) 58,8 D) 76,2 72. X + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + SO2 + S + H2O Ushbu reksiyada S oldidagi koeffitsiyent sulfit kislotaning vodorod sulfid bilan reaksiyasida hosil bo‘lgan oltingugurt oldidagi koeffitsiyenga teng. Agar sulfit angidirid bila oltingugurtning mol nisbatlari o'zaro ten bo‘lsa, reaksiyaga kirishgan X moddani toping. (sulfat kislota va oltingugurtning mol nisbati 2:1) A) CrSO3 B) Cr C) Cr2S3 D) CrS 73. Биринчи электролизерда 2 моль, иккинчисида 3 моль мис(II) сульфат бўлган эритмалар орқали 5 фарадей ток ўтганда катодларда (инерт электрод) ажралиб чиққан моддалар массаларини (г) ҳисобланг. А) 130, 192 В) 192, 192 С) 129, 160 Д) 128, 128 74. 500 g 0,2 % li NaOH eritmasi 96500 sek davomida elektroliz qilinganda eritmaning pH=13 ga teng bo’ldi (ρ=1,928 g/ml). Eritmadan o’tgan tok kuchini (A) aniqlang. A) 2 B) 5 C) 4 D) 9 75. 40% li mis(II) sulfatning 200 g eritmasi to‘liq elektroliz qilinganda tarkibida 114,38.1023 ta atom tutgan eritma hosil bo‘ldi. Eritmadan necha faradey tok o‘tganini hisoblang. A) 4 B) 3 C) 2 D) 1 76. Mis (II) sulfat eritmasi elektroliz qilinganda katodda 13,44 l (n.sh.) gaz ajraldi va 5,408% li kislota eritmasi hosil bo‘ldi. Eritmaga mo‘l miqdorda bariy gidroksid qo‘shilganda 23,3 g cho‘kma tushdi. Boshlang‘ich eritmaning foiz konsentratsiyasini aniqlang. A) 8 B) 16 C) 4 D) 6 77. Mis (II) xlorid eritmasi elektroliz qilinganda qanday jarayon sodir bo’ladi? 1) mis (II) xlorid konsentratsiyasi ortadi; 2) mis (II) xlorid konsentratsiyasi kamayadi; 3) mis (II) xlorid konsentratsiyasi o’zgarmaydi; 4) mis (II) xlorid miqdori ortadi; 5) mis (II) xlorid miqdori kamayadi; 6) mis (II) xlorid miqdori o’zgarmaydi; A) 2,5 B) 1,4 C) 1,6 D) 5 78. 200 мл 1 М ли CuSO4 эритмаси графит электродлар ёрдамида Cu2+ ионлари тўлиқ чиқиб кетгунга қадар электролиз қилинди. Ажратиб олинган катодни тўлиқ эритиш учун 98 г 70% ли сульфат кислота эритмаси сарф бўлди. Бунда қанча ҳажм газ (н.ш.) ажралган. А) 10,08 В) 3,36 С) 4,48 Д) 14,56 79. Қуйидаги оксидланиш-қайтарилиш реакцияси учун олинган моддалар таркибидаги кислород атомлари сони 132,44.1023 та бўлса, ҳосил бўлган кислоталар массасини йиғиндисини (г) аниқланг. (η=80%) As2S3+HNO3+H2O→H3AsO4+H2SO4+NO. А) 643,5 В) 346,8 С) 433,5 Д) 514,8
A) 111 B) 112 C) 113 D) 114 81. 600 ml 0,4 M li CuSO4 eritmasi grafit elektrodlar yordamida Cu2+ ionlari to’liq chiqib ketgunga qadar elektroliz qilindi. Ajratib olingan katodni to’liq eritish uchun H2SO4 eritmasi sarf bo’ldi. Bunda ajralgan gazlar (CO2 va SO2 ketma ketligida ) 1:5 mol nisbatni tashkil etadi. Bunda sarflangan 80% li sulfat kislota massasini toping. A) 78,4 B)38,4 C)48 D)62,72 82. 3 M li (ρ=1,2) Cu(NO3)2 eritmasi elektroliz qilinganda 39,2 litr (n.sh.) kislorod va 44,8 litr (n.sh.) vodorod ajralsa, hosil bo’lgan eritma (ρ=1,11) hajmini (ml) aniqlang. A) 400 B) 600 C) 500 D) 444 83. 800 g 0,35 % li (ρ=1,528 g/ml) KOH eritmasi 10 A tok bilan 38600 sek davomida elektroliz qilindi eritmaning pH ini aniqlang. A) 13 B) 1 C) 4 D) 12 84. Birinchisi kumushdan, qolgan ikkitasi noma’lum metalldan yasalgan teng massali kulonometrdan 4 A tok 965 sekund davomida o‘tkaziladi. Natijada ikkinchi kulonometr katodining massasi birinchisiga nisbatan 3,02 g ga, uchinchi kulonometrining katodining massasi 2,08 g ga kamaygani aniqlandi. Noma’lum metallarni toping. A) Zn, Cd B) Cu, Fe C) Cu, Cd D) Zn, Fe 85. 39,6% li mis (II) nitratning suvli eritmasi elektrolizi, elektrodlarda ajralayotgan gazlarning hajmi tenglashguncha davom ettirildi. Hosil bo`lgan eritmaning massasini (g) hisoblang. A) 40,2 B) 60,3 C) 30,15 D) 80,4 86. Mis (II)-sulfat eritmasiga ikkita 10 grammli mis plastinkalari tushirilib undan biroz vaqt doimiy tok o‘tkazildi. SHundan so‘ng ikkala elektrod chiqarib olindi va anod konsentrlangan nitrat kislotada eritilib, unga mo‘l miqdorda natriy gidroksid quyilganda 2,45 g cho‘kma olindi. Elektroliz so‘ngida katodning massasi (g) qanday bo‘lgan? A) 9,6 B) 15,6 C) 18,4 D) 16,4 87. Ош тузининг 195 г 6% ли ва NaI нинг 500 г 9% ли эритмалари бўлган параллел уланган электролизёрлар орқали доимий электр токи ўтказилганда иккинчи эритмадан 38,1 г I2 ажралди. Биринчи электролизёрдаги катод ва анодда ҳосил бўлган маҳсулотлар массалари йиғиндисини (г) ҳисобланг. А) 8,2 В) 11,25 С) 7,4 Д) 10,95 88. Beketov qatorida vodoroddan o'ngda joylashgan metal nitratining 97,5 gr 40 % li eritmasi elektroliz qilindi. Elektrolizdan so'ng eritmaning konsentrtsiyasi 21,16 % ekanligi aniqlandi. Metalni toping (tok miqdori faqat tuzni to'liq elektroliz qilish uchun yetarli bo'lgan deb hisoblansin). A) Cu B) Ag C) Hg D) Pb 89. 188 gr 50 % li Cu(NO3)2 eritmasini elektroliz qilish natijasida katodda 19,2 gr metal ajralib chiqdi. Anodda ajralgan gaz hajmi va eritmada qolgan moddalar konsentratsiyasini toping? J: 3,36 ; 22,9 ; 23 90. XNO3 va X(NO3)3 eritmalari bo’lgan elektrolizyorlardan ketma-ket tok manbayiga ulangan. Birinchi idish katodida 30 gr X xosil bo’lgan bo’lsa, ikkinchi idish katodida necha gramm X bo’lgan. A) 10 B) 90 C) 80 D) 20 91. ... xH3PO4 + yH2SO4 + 68NO. Ushbu oksidlanish-qaytarilish reaksiyasining o‘ng tomonidagi kislorod atomlarining massalari yig‘indisi 3392 g bo‘lsa, kislotalar oldidagi koeffitsientlar yig‘indisini toping. A) 36 B) 12 C) 24 D) 104 92. FeS2+HNO3=H2SO3+SO2+Fe2O3+N2 Реакциясида ҳосил бўлган моддалардаги sp2-гибрид орбиталлар сони дастлабки моддалардаги sp3-орбиталлар сонидан неча марта кўп? А) 1,6 В) 0,45 С) 2,25 Д) 0,56 93. 100 gr 10 % li ishqoriy metall xlorid tuzi elektroliz qilinganda 7,3 % li ishqor eritmasi olingan bo`lsa, qaysi metall tuzi elektroliz qilingan. A) Na B) Li C) K D) Rb 94. Quydagi reaksiya tenglamasidagi barcha koeffitsiyentlar yig‘indisini hisoblang. PxSy + 38HNO3 → H3PO4 + H2SO4 + 38NO2 + 10H2O A) 104 B) 94 C) 214 D) 100
1) 118,2 g oltin; 2) 4 g vodorod; 3) 39,4 g oltin; 4) 21,3 g xlor; 5) 32 g kislorod; 6) 63,9 g xlor A) 1, 6 B) 1, 2, 5, 6 С) 1, 2 D) 2, 3, 4, 5
K2SO3+KMnO4+H2SO4→… A) +14H++6e→2Cr+3+7H2O B) 2Cr+6+6e→2Cr+3 C) +H2O-2e→+ D) Cr+6+3e→Cr+3 97. Quyidagi reaksiyalarda uglerod atomlarida qanday o’zgarish sodir bo’ladi? a) oksidlanadi; b) qaytariladi; c) o’zgarmaydi; d) oksidlanadi, o’zgarmaydi; e) qaytariladi, o’zgarmaydi; f) oksidlanadi, qaytariladi; g) oksidlanadi, qaytariladi, o’zgarmaydi; 1) CH2(Cl)CH2(CI)→ CH2(OH)CH2(OH); 2) CH2CHCH2COOH→ CH3CH2CH2COOH; 3) CH3CH2OH→CH3CH3; 4) HCOOH→CO2; 5) AI4C3→ CH4; 6) C4H8→ C4H9CI A) 2e, 4a, 3e, 5c, 1c, 6f B) 5c, 2e, 1c, 4a, 6g, 3b C) 1c, 6a, 3b, 5c, 2b, 4a D) 3e, 2e, 6g, 4a, 1c, 5c 98. Uchta kulonometrdan elektr toki o`tkazildi. Elektroliz jarayonida n1 kulonometr katodining massasi 0,1450 g ga,ikkinchi kulonometr katodining massasi esa 0,1625 g ga,uchinchisiniki 0,2800 g ga ortdi. Ikkinchi va uchinchi kulonometrlarning elektrodlari qaysi metallardan yasalganliguni aniqlang. A)Cu,Cd B)Zn,Cd C)Cd,Ag D)Mg,Fe 99. Mis(II)sulfatning suvli eritmasi 4 soat 46 min davomida elektroliz qilindi. Elektroliz boshlangandan 46 minutdan so’ng katodda gaz ajralishi boshlandi. Agar elektroliz davomida eritmaning massasi 1,25 marta kamaygan bo’lsa, boshlang’ich eritmadagi tuzning massa ulushini (%) aniqlang. A)11,2 B)18,4 C)22 D)25,6 100. MeSO4 ning 200 g 40% li eritmasidagi tuzni to’la elektroliz qilish uchun 1 F elektr toki o’tkazildi. Katadda necha gramm metall ajralgan. A) 28 B) 48 C) 32.5 D) 32 101. 0,1 M 100 ml mis (II) sulfat eritmasi 1930 Kl tok bilan elektroliz qilinganda eritmada qolgan modda(lar) massasini (g) toping. A) 5,78 B) 0,98 C) 6,76 D) 4,8 102. Oltin (III) xlorid eritmasi elektroliz qilinganda qanday jarayon sodir bo’ladi? 1) Oltin (III) xlorid konsentratsiyasi ortadi; 2) Oltin (III) xlorid konsentratsiyasi kamayadi; 3) Oltin (III) xlorid konsentratsiyasi o’zgarmaydi; 4) Oltin (III) xlorid miqdori ortadi; 5) Oltin (III) xlorid miqdori kamayadi; 6) Oltin (III) xlorid miqdori o’zgarmaydi; A) 2,5 B) 1,4 C) 1,6 D) 5 103. Quyidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiyasida hosil bo‘lgan barcha moddalarning massasi yig‘indisi 2791,2 gr bo‘lsa, reaksiya uchun olingan moddalar massasi ayirmasini (g) aniqlang. (=66,7%) Hg3N+HNO3Hg(NO3)2+NO+H2O A) 213,6 B) 320,0 C) 178,0 D) 255,6 104. Kaliy nitratning C da to‘yingan eritmasi 10 A tok bilan 71410 sekund davomida elektroliz qilindi. Elektroliz so‘ngida 60 g to‘yingan eritma hosil bo‘ldi. Agar kaliy nitrat C da 26% tuz saqlasa, dastlabki to‘yingan eritma massasini (g) aniqlang. A) 150 B) 250 C) 200 D) 111 105. 3 M li CuSO4 eritmasi (ρ=1,2 g/ml) elektroliz qilinganda 4,21 M li eritma (ρ=1,2 g/ml) hosil bo‘ldi va eritma massasi 138 g ga kamaydi. Hosil bo‘lgan eritma massasini (g) aniqlang. A) 800 B) 570 C) 480 D) 342 106. Қуйидаги оксидланиш-қайтарилиш реакциясида 1,6 моль этанол билан неча г сульфат кислота реакцияга киришади? (реакция унуми 75%) C2H5OH+KMnO4+H2SO4=CH3COOH+ А) 141,12 В) 188,16 С) 70,56 Д) 94,08
A) 2,95 B) 3,25 C) 1,75 D) 2,15 108. 200 g (ρ=1,528 g/ml) KOH eritmasi 5 A tok bilan 96500 sek davomida elektroliz qilinganda eritmaning pH=13 ga teng bo’ldi. Dastlabki eritmaning massa ulushini aniqlang. A) 0,28 B) 0,85 C) 0,15 D) 0,24 109. 50,2 g 67,73 %li kumush nitrat eritmasi to’liq elektroliz qilinganda tarkibida 15,05·1023 ta atom tutgan eritma hosil bo’ldi. Eritmadan necha faradey tok o’tganligini hisoblang. A) 0,6 B) 0,2 C) 0,8 D) 1 110. 500 g 7,45% li kaliy xlorid va 1000 g 11,62% kaliy iodid eritmalar bo`lgan parallel ulangan elektrolizer orqali doimiy elektr toki o`tkazilganda, ikkinchi eritmadan 88,9 g yod ajraldi. Birinchi elektrolizerdagi katod va anodda hosil bo`lgan mahsulotlar massalari yig`indisini (g) hisoblang. A) 18,25 B) 8,2 C) 25,55 D) 20,05 111. 200 g 16% li mis (II) sulfat eritmasi to‘liq elektroliz qilinganda 17,5% li eritma olindi. Eritmadan necha faradey to‘k o‘tganini aniqlang. A) 8,4 B) 0,4 C) 8 D) 2,4 112. CuSO4 eritmasi elektroliz qilindi, natijada eritma konsentratsiyasi (%) o’zgarmadi. Dastlabki tuz eritmasi konsentratsiyasi (%) qanday bo’lgan? A) 76,5 B) 77 C) 77,5 D) 78 113. XJ2 va XJ3 eritmalari bo’lgan elektrolizyorlardan ketma-ket tok manbayiga ulangan. Ikkinchi idish katodida 30 gr X xosil bo’lgan bo’lsa, birinchi idish katodida necha gramm X bo’lgan. A) 20 B) 10 C) 45 D) 65 114. Қуйидаги оксидланиш-қайтарилиш реакцияси учун олинган моддалар таркибидаги кислород атомлари сони 132,44.1023 та бўлса, ҳосил бўлган кислоталар массасини айирмасини (г) аниқланг. (η=80%) As2S3+HNO3+H2O→H3AsO4+H2SO4+NO. А) 24,0 В) 30,0 С) 7,5 Д) 6,0
a) 1 b) 2 c) 1,5 d)2,5 116. 900 ml 0,3 M li CuSO4 eritmasi grafit elektrodlar yordamida Cu2+ ionlari to’liq chiqib ketgunga qadar elektroliz qilindi. Ajratib olingan katodni to’liq eritish uchun 343 g 20% li H2SO4 eritmasi sarf bo’ldi. Bunda hosil bo’lgan eritmaning foiz konsentratsiyasini (%) toping. A) 15,7 B) 13,08 C) 12,28 D) 17,36 117. 200 мл 1 М ли CuSO4 эритмаси графит электродлар ёрдамида Cu2+ ионлари тўлиқ чиқиб кетгунга қадар электролиз қилинди. Ажратиб олинган катодни тўлиқ эритиш учун 98 г 70% ли сульфат кислота эритмаси сарф бўлди. Бунда ҳосил бўлган эритманинг фоиз концентрациясини (%) аниқланг. А) 32,65 В) 16,5 С) 43,24 Д) 25 118. 400 г 9,93% Pb(NО3)2 эритмаси инерт электродларда электролиз қилинганда аноддан 1,12 л, катоддан эса 448 мл газ ажралди. Ҳосил бўлган эритмада тузнинг фоиз концентрациясини аниқланг. А) 2,6 В) 1,45 С) 1,76 Д) 2,56 119. 1 M li (ρ=1,6) CuSO4 eritmasi elekrtoliz qilinganda 44,8 litr (n.sh.) kislorod va 44,8 litr (n.sh.) vodorod ajralsa, dastlabki eritma massasini (kg) aniqlang. A) 3,2 B) 6,4 C) 2 D) 4 120. Quyidagi reaksiyalarda barcha koeffitsientlar yig‘indisini toping. Izo-(C4H9)3N + HNO3 CO2 + N2 + NO2 + + H2O A) 429 B) 162 C) 224 D) 368
A) 5 B) 2 C) 3 D) 4 122. MeSO4 + H2O → Me + O2 + H2SO4 elektroliz reaksiya tenglamasi asosida 400 g 10% li MeSO4 eritmasi 3,5 F tok bilan elektroliz qilindi. Bunda tarkibida 56,5 mol atom tutgan eritma hosil bo‘ldi. Katotdda ajralgan modda(lar) massasini (g) aniqlang. A) 32 B) 19 C) 16 D) 64 123. XBr2 va XBr3 eritmalari bo’lgan elektrolizyorlardan ketma-ket tok manbayiga ulangan. Ikkinchi idish katodida 80 gr X xosil bo’lgan bo’lsa, birinchi idish katodida necha gramm X bo’lgan. A) 80 B) 120 C) 60 D) 140 124. 95,5 g X% li NaCl eritmasi elektroliz qilinganda tarkibida massa jihatdan 25% natriy ioni saqlovchi eritma xosil bo‘ldi. Agar hosil bo‘lgan eritmada va ionlari 4:1 bo‘lsa, hosil bo‘lgan eritmadagi tuzning konsentratsiyasini (%) toping. A) 32.61 B) 70,37 C) 49 D) 15,9 125. Chumoli aldegid ishqoriy sharoitda oltin(III) xlorid bilan reaksiyaga kirishganda 20,4 g natriy formiat hosil bo`ldi. Reaksiya natijasida olingan oltinning massasini (g) hisoblang. A) 49,2 B) 59,1 C) 27,7 D) 39,4 126. Natriy xlorid va natriy yodid eritmalar solingan parallel ulangan elektrolizer orqali doimiy elektr toki o`tkazilganda ikkinchi eritmadan 38,1 g yod ajraldi. Birinchi elektrolizerdagi katod va anodda hosil bo`lgan mahsulotlar massalari yig`indisini (g) hisoblang. A) 10,95 B) 21,9 C) 7,4 D) 5,47
K2Cr2O7+HJ+H2SO4=Cr2(SO4)3+J2+… А) 56,6 В) 70,75 С) 141,5 Д) 113,2
A) 12 B) 6,4 C) 8 D) 10 129. Мис(II) сульфатнинг 200 г 16% ли эритмасига 200 г 29,8% калий хлорид эритмаси қуйилди ва ҳосил бўлган эритма инерт электродлар билан электролиз қилинди. Сульфат-ионларни масса улуши эритмада 5,61% га етганида электролиз тўхтатилди. Катодда ажралган модда массасини (г) топинг. А) 12,8 В) 16,4 С) 13 Д) 15 130. Osh tuzining 195 gramm 6% li va natriy yodidning 500 gramm 9% li eritmalari bo‘lgan parallel ulangan elektrolizerlar orqali doimiy elektr toki o‘tkazilganda, ikkinchi eritmadan 38,1 gramm yod ajraldi. Birinchi elektrolizerdagi anodning massasi katodning massasidan necha marta katta? A) 35,5 B) 17,75 C) 16,8 D) 33,6 131. P2S3+ HNO3+H2O→H3PO4+ H2SO4+NO Ushbu reaksiyani tenglang va oksidlovchi modda koeffitsentini aniqlang. A) 6 B) 28 C) 2 D) 3 132. 3 М ли (р= 1,2) Cu(NO3)2 эритмаси электролиз қилинса 39,2 литр (н.ш.) кислород ва 44,8 литр (н.ш.) водород ажралса, дастлабки эритма массасини (г) аниқланг. А) 500 В) 1200 С) 600 Д) 1000 133. 1,25 molyarli sulfat kislota eritmasi olish uchun 1 l 0,8 molyarli sulfat kislota eritmasidan 40 A tokni qancha vaqt (sekund) davomida o`tkazish lozim? A) 96500 B) 19300 C) 38600 D) 28950 134. Noma’lum bir asosli karbon kislotaning kaliyli tuzi ishqor bilan suyuqlantirilganda g A uglevodorod hosil bo’ladi. Shunday miqdordagi ushbu tuzning suvdagi eritmasi to’liq elektroliz qilinganda esa g B uglevodorod hosil bo’lsa, dastlabki tuzning massasini aniqlang. A)42 B)50,4 C)56 D)58,8 135. PbO2 + MnSO4 + HNO3 HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O Agar 7,2 g qo‘rg‘oshin (IB)-oksid qaytarilgan bo‘lsa, qaytaruvchi necha dona elektron ajratgan? A) 1,81∙1023 B) 4,96∙1024 C) 1,76∙1024 D) 4,2∙1023 136. Қуйидаги оксидланиш-қайтарилиш реакцияси учун олинган кислота ва кумол массаси йиғиндиси 649,2 гр бўлса, реакцияда ҳосил бўлган барча тузлар массасини йиғиндисини (г) аниқланг. (η=75%) С6Н5СН(СН3)2+KMnO4+H2SO4→ С6Н5СOOH+K2SO4+MnSO4+H2O А) 856,8 В) 230,4 С) 172,8 Д) 642,6
A) 8,4 B) 13,2 C) 18 D) 9,6 138. 0,3 M 100 ml Ag2SO4 elektroliz uchun 5790 kl tok zarur bo`lgan bo`lsa eritmada qolgan modda(lar) massasini (g) toping. A) 29,4 B) 6,76 C) 4,8 D) 9,8 139. Bertole tuzi (KCIO3) qizdirilganda uning parchalanishi ikki xil yo‘nalishda boradi: a) kislorod va kaliy xlorid hosil bo‘ladi; b) KCIO4 va kaliy xlorid hosil bo‘ladi. 49 g KCIO3 parchalanishidan 0,3 mol KCI hosil bo‘lgan bo‘lsa, olingan KCIO4 massasini (g) aniqlang. A) 18,24 B) 13,85 C) 12,45 D) 15,24 140. 400 ml 0,2 molyarli Cu(NO3)2 va 200 ml 0,3 molyarli AgNO3 eritmalarining aralashmasi 5A tok kuchi bilan necha sekund davomida elektroliz qilinsa, elektroliz tugagandan keyin eritmada 1,88 g tuz qoladi? A) 3860 B) 1930 C) 7720 D) 15440 141. 200 g 40 % li mis (II) sulfat eritmasi to’liq elektroliz qilinganda tarkibida 114,38·1023 ta atom tutgan eritma hosil bo’ldi. Eritmadan necha faradey tok o’tganligini hisoblang. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 142. 25,6% Cu tutgan CuSO4 · nH2O kristallogidrati 295 g suvda eritildi. Hosil bo`lgan eritmaning 100 g dan Cu batamom siqib chiqarish uchun 6031,25 kl tokdan foydalanilgan bo`lsa, kristallogidrat massasi va eritma konsentratsiyasini (%)da toping. A) 25; 6 B) 30; 5 C) 25; 5 D) 30; 6 143. KMnO4 + MnSO4 + H2O → H2SO4 + K2SO4 + MnO2 Ushbu reaksiya tenglamasida o‘ng tomondagi koeffitsiyentlar yig‘indisining chap tomondagi koeffitsiyentlar yig‘indisiga nisbatini aniqlang. A) 15:7 B) 8:7 C) 7:8 D) 10:8 144. 40% li mis(II) sulfatning 200 g eritmasi to‘liq elektroliz qilinganda tarkibida 114,38.1023 ta atom tutgan eritma hosil bo‘ldi. Hosil bo‘lgan eritmaning (%) konsentratsiyasini aniqlang. A) 26,87 B) 15,84 C) 56,75 D) 34,51 145. Gipofosfit kislota parchalanishidan fosfin va ortofosfat kislotaning hosil bo‘lishi oksidlanish-qaytarilish reaksiyasining qaysi turiga kiradi? A) molekulalararo B) disproporsiyalanish C) ichki molekulyar D) sinproporsiyalanish 146. Таркибида мис (II)- нитрат ва кумуш нитрат бўлган 100 мл эритмани 4825 секунд давомида 0,8 А ток кучи билан электролиз қилинганда, катодда ҳар икки металлдан ҳаммаси бўлиб 2,04 г ажралиб чиқди. Бошланғич эритмадаги тузларнинг консентрациясини (мольь/л) аниқланг. А) 0,1;0,1 В) 0,2;0,1 C) 0,01;0,03 Д) 0,15;0,1 147. CrSO4 tuzining suvdagi eritmasi orqali necha soat davomida 2.68 amper tok kuchi o’tkazilsa, 6.24 g xrom metal ajralib chiqadi. Tokka nisbatan unum 80% A) 3 B) 2.68 C) 4 D) 5.36 148. Elektrotermik usul yordamida qaysi metallar olinadi. A) oltin, kumush, rux, uran B) temir, simob, vоlfram. xrom C) ishqoriy va ishqoriy-yer metallari, alyuminiy D) bariy, alyuminiy, rux, mis
A) Fe B) Co C) Zn D) Cd 150. Поташ суюқланмаси электролизидан анодда 10,08 литр (н.ш.да) газ ажралди. Агар электролиз учун 2 соат вақт кетган бўлса, ток кучини (А) аниқланг. (унум 80%). А) 12 В) 6,4 С) 8 Д) 10 151. Hg+KNO3+H2SO4(конц)Hg2SO4+NO+H2O+K2SO4 реакция тенгламасидаги чап ва ўнг томонлар коэффициентлари айирмасини топинг: А) 0 В) 1 С) 2 Д) 5 Е) 3 152. Quyidagi reaksiyalarda uglerod atomlarida qanday o‘zgarish sodir bo‘ladi? a) oksidlanadi; b) qaytariladi; c) o‘zgarmaydi; d) oksidlanadi, o‘zgarmaydi; e) qaytariladi, o‘zgarmaydi; f) oksidlanadi, qaytariladi; g) oksidlanadi, qaytariladi, o‘zgarmaydi. 1) HCOOH→CO2 2) C6H5OH→C6H2(OH)(NO2)3; 3) C6H5NH2→C6H5NH3Cl; 4) C2H2→C2H6 5) CH3CH(OH)CH2(OH) →C3H6; 6) C4H6→C4H7Br A) 6g, 2d, 5b, 4b, 1a, 3c B) 5b, 4b, 3c, 1a, 6a, 2a C) 4b, 6f, 3c, 2d, 5e, 1a D) 3c, 1a, 6g, 2d, 5e, 4b 153. Noma’lum metall xloridning suyuqlanmasidan 0,5 soat davomida 11,52 A tok o’tganda, katodda 1,94 g metall ajralib chiqdi. Qaysi metall tuzi elektrolizda qatnashgan? A) litiy B) berilliy C) aluminiy D) magniy 154. X metalli Y metallmas bilan hosil qilgan X2Y3 birikmasi oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi natijasida XO va YO4-2 shakliga o‘tadi. Bunga ko‘ra X2Y3 molekulasi nechta elektron ajratgan yoki biriktirgan? A) 22 e- biriktirgan B) 9 e- ajratgan C) 22 e- ajratgan D) 9 e- biriktirgan 155. PbO2+H2O2+CH3COOH→ Pb(CH3COO)2+O2+H2O реакцияси натижасида 11,95 г оксидловчидан фойдаланиб, неча грамм туз ҳосил бўлади? А) 32,5 В) 19,2 С) 17,2 Д) 17,2 Д) 18,4 Е) 16,2 156. 3,125 М ли CuSО4 эритмаси (p=1,25 г/мл) электролиз қилинганда 5 М ли (p=1,15 г/мл) эритма ҳосил бўлди ва дастлабки эритма массаси 85 г га камайди. Катодда ажралиб чиққан модда(лар) массасини (г) аниқланг. А) 37 В) 192 С) 32 Д) 67 157. Тўйинган бир асосли карбон кислотанинг калийли тузига ўювчи калий қўшиб қиздирилганда 11,6 г А углеводород, бу тузнинг сувли эритмаси электролиз қилинганда 11,4 г Б углеводород ҳосил бўлган бўлса, А ва Б углеводородларнинг таркибидаги sp3 гибридланган орбиталлар сони фарқини топинг. А) 16 В) 12 С) 32 Д) 24 158. Beketov qatorida vodoroddan o'ngda joylashgan metal nitratining 657,5 gr 20 % li eritmasi elektroliz qilindi. Elektrolizdan so'ng eritmaning konsentrtsiyasi 5,7 % ekanligi aniqlandi. Metalni toping (tok miqdori faqat tuzni to'liq elektroliz qilish uchun yetarli bo'lgan deb hisoblansin). A) Cu B) Ag C) Hg D) Pb 159. 607 g 30% li oltin(III) xlorid eritmasining massasi 218,1 g ga kamayguncha elektroliz qilindi. Katodda ajralgan moddalar massasini (g) aniqlang. 1) 118,2 g oltin; 2) 4 g vodorod; 3) 39,4 g oltin; 4) 21,3 g xlor; 5) 32 g kislorod; 6) 63,9 g xlor A) 1, 2 B) 2, 3, 4, 5 C) 1, 2, 5, 6 D) 1, 6
A) 480 B) 570 C) 800 D) 342 161. Номаълум металл хлориднинг суюқланмасидан 0,5 соат давомида 11,52 А ток ўтганда, катодда 1,94 г металл ажралиб чиқди. Қайси металл тузи электролизда қатнашган? А) литий В) бериллий С) алюминий Д) магний 162. 500 ml 0,1M mis (II)-nitrat va 300 ml 0,2 M kumush nitrat eritmalarining aralashmasi 5A tok kuchi bilan 1930 sekund davomida elektroliz qilindi. Elektroliz tugagandan keyin eritmada qolgan tuzning massasini (g) hisoblang. A) 9,4 B) 7,52 C) 3,76 D) 5,64 163. 50,2 g 67,73 %li kumush nitrat eritmasi to’liq elektroliz qilinganda tarkibida 15,05·1023 ta atom tutgan eritma hosil bo’ldi. Necha gramm suv elektrolizga uchraganini aniqlang. A) 0,9 B) 7,2 C) 6,3 D) 18 164. Birinchisi kumushdan qolgan ikkitasi noma`lum metalldan yasalgan teng massali kulonometrlardan 4 A tok 965 sekund davomida o`tkazildi. Natijada ikkinchi kulonametr katodining massasi birinchisiga nisbatan 3,02 gramga, uchunchi kulono- metri katodining massasi 2,08 gramga kamaygani aniqlandi. Noma`lum metallarni toping. A) Zn, Cd B) Cu, Fe C) Cu, Cd D) Zn, Fe 165. 800 г 9,8% ли мис (II)-сульфат эритмаси 16 соат давомида электролиз қилинганда ҳосил бўлган эритманинг концентрацияси (%) дастлабки эритма концентрациясига тенг бўлди. Ўтказилган ток кучини (А) топинг. А) 44 В) 52 С) 31 Д) 28 166. 21 % Nikel tutgan NiSO4·nH2O kristallogidrati 710,08 g suvda eritilganda hosil bo`lgan eritmaning 200 grammidan nikelni batamom ajratib olish uchun 4 soat davomida 1,072 A tok kuchi o`tkazilgan bo`lsa, kristallogidratning massasini (g) hamda tarkibidagi suvning miqdorini (n) aniqlang. A) 89,92; 7 B) 46,93; 5 C) 85,08; 6 D) 49,06; 8 167. MeSO4 + H2O → Me + O2 + H2SO4 elektroliz reaksiya tenglamasi asosida 400 g 10% li MeSO4 eritmasi 3,5 F tok bilan elektroliz qilindi. Bunda tarkibida 56,5 mol atom tutgan eritma hosil bo‘ldi. Katotdda ajralgan modda(lar) massasini (g) aniqlang. A) 32 B) 64 C) 16 D) 19 168. 13,3 M li CuSO4 eritmasi ( =1,2 g/ml) elektroliz qilinganda 4,21M li eritma (p=1,2 g/ml) hosil bo‘ldi va eritma massasi 138 g ga kamaydi. Elektroliz jarayoni uchun necha gramm suv parchalangan? A) 96 B) 42 C) 57,2 D) 63,6 169. Tok manbaiga ketma-ket ulangan elektrolizyor katodlarida ajralgan alyuminiy va misning massa nisbatini aniqlang. A) 1:3,55 B) 1:0,422 C) 1:2,37 D) 0,422:1 170. XY3 va XY2 eritmalari bo’lgan elektrolizyordan ketma ket tok manbayiga ulangan 1 idish katodida 40g X olindi 2-idish anodida necha gr Y olinadi? (2X=3Y) A)40 B)60 C)90 D)26.67 171. X + HNO3(konC) → Cr(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O Ushbu reaksiyada nitrat kislota oldidagi koeffitsient misning konsentrlangan nitrat kislota bilan ta’sirlashuvidagi nitrat kislota oldidagi koeffitsientdan 7,5 marta kata. Agar reaksiyada nitrat kislota va sulfat kislota mol nisbati 10:1 bo‘lsa, X moddani toping. (NO2 va H2SO4 mol nisbati 8:1) A) Cr2S3 B) Cr C) CrSO3 D) CrS 172. Quyidagi reaksiyaning koeffisientlar yig’indisini aniqlang. KCl + K2Cr2O7 + H2SO4 KClO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O A) 26 B) 50 C) 72 D) 66
PxSy + 45HNO3 → H3PO4 + H2SO4 + 45NO2 + 13H2O A) 108 B) 112 C) 100 D) 94
А) 0,03 В) 0,3 С) 0,35 Д) 3,5 175. 500 ml 1 M li AgNO3 eritmasi grafit elektrodlar yordamida elektroliz qilindi. Ajratib olingan katodni eritish uchun 98 g 70% li H2SO4 eritmasi sarf bo’ldi. Bunda hosil bo’lgan eritmaning foiz konsentratsiyasini (%) toping. A) 60 B) 65,65 C)55,5 D)58,6 176. Натрий ацетатнинг сувли эритмаси электролизидан анодда ажралиб чиққан модда молекуласининг массаси…… (кг). А) 3,82∙10-26 В) 3,32∙10-27 С) 1,66∙10-27 Д) 5∙10-26 177. Таркибида 0,3 моль AgNO3, 0,1 моль AuCI3, 0,2 моль CuSO4 бўлган эритмалар солинган электролизёрлар ток манбаига кетма – кет уланган. Эритмалар 6,7 А ток ёрдамида 2 соат давомида электролиз қилинган бўлса, катодларда (инерт электрод) ажралган моддалар массасини (г) (мос равишда) аниқланг. А) 16,3; 19,9; 12,9 В) 16,45; 9,95; 12,8 С) 32,6; 19,9; 12,9 Д) 32,4; 19,8; 12,5
A) 2 B) 3 C) 4 D) 1 179. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasida 0,3 mol atom tutgan oksidlovchi ishtirok etsa, hosil bo’lgan marganes (II) xloridning massasini (g) aniqlang (quyida atomlarning elektron konfiguratsiyasi o’zgarishi berilgan). 4s03d0 4s03d2 va 3s23p6 3s23p5 A) 12,6 B) 7,5 C) 4,8 D) 6,3 180. Қуйидаги оксидланиш-қайтарилиш реакцияда ҳосил бўлган барча моддаларнинг массаси йиғиндиси 2616,75 гр бўлса, реакцияси учун олинган моддалар таркибидаги барча атомлар сонини аниқланг. (η=75%) Hg3N+HNO3→Hg(NO3)2+NO+H2O А) 113,978.1023 В) 68,38.1024 С) 64,113.1022 Д) 85,484.1024 181. Қуйидаги реакцияда 12,8 г олтингугурт ҳосил бўлган бўлса, реакцияда қатнашган кислота массаси реакцияда қатнашган рухнинг массасидан неча г оғир? (реакция унуми 80%) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2S+S+SO2+H2O А) 223,3 В) 524 С) 409 Д) 279
А) 28,4 В) 4,6 С) 2,04 Д) 1,35 183. Мис (II)-сульфат эритмасига иккита 10 граммли мис пластинкалари туширилиб ундан бироз вақт доимий ток ўтказилди. Шундан сўнг иккала электрод чиқариб олинди ва анод концентрланган нитрат кислотада эритилиб, унга мўл миқдорда натрий гидроксид қуйилганда 2,45 г чўкма олинди. Электролиз сўнгида катоднинг массаси (г) қандай бўлган? А) 9,6 В) 15,6 С) 18,4 Д) 16,4 184. 4М ли (р=1,25 г/мл) СuSO4 эритмаси электролиз қилинганда 36,96 литр (н.ш.) кислород ва 56 литр (н.ш.) водород ажралса, ҳосил бўлган эритма (р=1,2 г/мл) косентрациясини (%) аниқланг. А) 3,75 В) 6,75 С) 42,3 Д) 21,28 185. 200 g 40 % li mis (II) sulfat eritmasi to’liq elektroliz qilinganda tarkibida 114,38·1023 ta atom tutgan eritma hosil bo’ldi. Necha gramm suv elektrolizga uchraganini niqlang. A) 9 * B) 27 C) 54 D) 18 186. Тўйинган карбон кислота тузини калий ишқори билан суюлтирилганда 17,6 г А углеводород, бу тузнинг сувли эритмаси электролизланганда 17,2 г Б углеводород ҳосил бўлса, А ва Б моддаларнинг масса нисбатини топинг. А) 1:1,95 В) 2:1 С) 1:2 Д) 1:1,25 187. 235 г 20% ли Cu(NO3)2 эритмасига 150 г 20,8% ли BaCI2 эритмаси қуйилди ва ҳосил бўлган эритма инерт электродлар билан электролиз қилинди. Эритмада нитрат ионларининг масса улуши 9,2% бўлганда электролиз тўхтатилди. Катодда неча грамм модда ажралган? А) 16 В) 12 С) 18,2 Д) 10,65 188. 750 ml 0,5 M CuSO4 grafit elektrodlar yordamida Cu+2 ionlari to’liq chiqib ketgunga qadar elektroliz qilindi ajratib olingan katodni to’liq eritish uchun 122,5 g 92% sulfat kislota eritmasi sarflandi hosil bo’lgan eritma molyalligini toping? A)66,3 B)3,8 C)7,6 D)12,3 189. 29,92 г металл бромиддан 20,13 г металл хлорид олинади. Металл хлорид сувда эритилди ва 6А ток билан 75 минут электролиз қилинса, катодда неча гр ва қайси металл ажралади? A) 15,8; Zn B) 2,78; Zn C) 12,3; Cd D) 15,6; Cd 190. Quyidagi reaksiyada barcha koeffitsiyentlat yig’indisi necha PbO2+MnSO4+HNO3=HMnO4+PbSO4+Pb(NO3)2+H2O A) 22 B) 20 C) 21 D) 24
A) 25 B) 36 C) 24 D) 12 192. 200 g 25% li metall bromid eritmasi elektroliz qilinganda 12,08% li eritma hosil bo‘ldi. Metallni aniqlang. A) K B) Li C) Rb D) Na 193. Beketov qatorida vodoroddan o'ngda joylashgan metal nitratining 940 gr 10 % li eritmasi elektroliz qilindi. Elektrolizdan so'ng eritmaning konsentrtsiyasi 7 % ekanligi aniqlandi. Metalni toping (tok miqdori faqat tuzni to'liq elektroliz qilish uchun yetarli bo'lgan deb hisoblansin). A) Cu B) Ag C) Hg D) Pb 194. Quyidagi qaysi reaksiyada 3 ta murakkab, 1 ta oddiy modda hosil bo’ladi A) KMnO4+HCl B) MnO2+HCl C) FeSO4+KMnO4+H2SO4D) KI+O3+H2O
A) 38600 B) 19300 C) 15440 D) 96500 196. Мис (II) сульфатнинг сувли эритмаси электролизи 12 соат 30 мин давомида доимий ток кучида ўтказилди. Электролиз бошлангандан 50 миутдан сўнг катодда газ ажралиши бошланди. Агар электролиз давомида эритма массаси 1,778 марта камайган бўлса, бошланғич эритмадаги тузнинг масса улушини (%) аниқланг. А) 32,16 В) 18,85 С) 21,1 Д) 46,4 197. 3 M li CuSO4 eritmasi (p=1,2 gr/ml) elektroliz qilinganda 4,21 M li eritma (p=1,2 gr/ml) hosil bo’ldi va eritma massasi 138 gr ga kamaydi. Elektroliz uchun necha F tok sarflangan? A) 4,4 B) 7,06 C) 5,08 D) 6,05 198. 340 g 50% li kumush nitrat eritmasi elektroliz qilinganida eritma massasi 129,5 ga kamaydi. Shuncha miqdor tok bilan 320 g 50 % mis(II) sulfat eritmasi elektroliz qilingan bo`lsa, eritma massasi necha g ga kamayadi. A)44,5 B)80 C) 84,5 D)64 199. 13,3 М ли CuSО4 эритмаси ( =1,2 г/мл) электролиз қилинганда 4,21М ли эритма (p=1,2 г/мл) ҳосил бўлди ва эритма массаси 138 г га камайди. Электролиз жараёни учун неча грамм сув парчаланган? А) 96 В) 42 С) 57,2 Д) 63,6 200. X2SO4 va XSO4 eritmalari bo’lgan elektrolizyorlardan ketma-ket tok manbayiga ulangan. Ikkinchi idish katodida 30 gr X xosil bo’lgan bo’lsa, birinchi idish katodida necha gramm X bo’lgan. A) 60 B) 15 C) 45 D) 40 201. Қуйидаги реакцияда 12,8 г олтингугурт ҳосил бўлган бўлса, реакцияда қатнашган кислота массаси реакцияда қатнашган рухнинг массасидан неча г оғир? (реакция унуми 80%) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2S+S+SO2+H2O А) 223,3 В) 524 С) 409 Д) 279 202. 95,5 g X% li NaCl eritmasi elektroliz qilinganda tarkibida massa jihatdan 25% natriy ioni saqlovchi eritma xosil bo‘ldi. Agar hosil bo‘lgan eritmada va ionlari soni nisbati 4:1 bo‘lsa, X ni toping. A) 32.61 B) 70,37 C) 49 D) 15,9 203. Elektrolitik usulda aluminiy olishda suyuqlantirilgan kriolitda erigan aluminiy oksid elektrolitidan foydalaniladi. Nima uchun ushbu suyuqlanmaga oz miqdorda AlF3 qo’shiladi A) Elektrolitik usulda aluminiy olishda suyuqlantirilgan kriolitda erigan aluminiy oksid elektrolitidan foydalaniladi. Nima uchun suyuqlanmaga oz miqdord AlF3 qo’shiladi? A) elektrolitning elektr tokini o’tkazishi yaxshi bo’lishi uchun B) qo’shilgan tuz suyuqlanmadagi alumiy ionlarini bog’laydi C) katodda aluminiy ajralishi uchun D) dastlabki suyuqlanmada ionlarning tarqalish darajasini oshirish uchun 204. 19300 sekund davomida 2A tok kuchi bilan 250 ml 0,4 molyarli kadmiy sulfat eritmasi elektroliz qilinganda, katodda ajralgan kadmiyning massasini (g) hisoblang. (vodorodning ajralishi hisobga olinmasin) A) 22,4 B) 104 C) 11,2 D) 52 205. To’yingan karbon kislotaning natriyli tuzi eritmasi elektroliz qilinganda hosil bo’lgan organic modda tarkibida 84,21 % uglerod movjud bo’lsa , karbon kislotani aniqlang. 206. Birinehi elektrolizerda 1,5 mol, ikkinchisida 2,5 mol mis(ll) sulfat bo'lgan eritmalar orqali 5 faradey tok o'tganda katodlarda ajralib chiqqan moddalar massalarini (g) aniqlang. A) 96; 160 B) 160; 160 C) 98; 160 D) 64; 64 207. Tok manbaiga ketma-ket ulangan elektrolizyor katodlarida ajralgan skandiyning massasi kalsiy massasidan necha marta katta. A) 0,75 B) 1,125 C) 2,25 D) 0,56 208. Noma’lum bir asosli karbon kislotaning kaliyli tuzi ishqor bilan suyuqlantirilganda g A uglevodorod hosil bo’ladi. Shunday miqdordagi ushbu tuzning suvdagi eritmasi to’liq elektroliz qilinganda esa g B uglevodorod hosil bo’lsa, dastlabki tuzning massasini aniqlang. A)42 B)50,4 C)56 D)58,8 209. 750 ml 0,4 M li CuSO4 eritmasi grafit elektrodlar yordamida Cu2+ ionlari to’liq chiqib ketgunga qadar elektroliz qilindi. Ajratib olingan katodni to’liq eritish uchun 100 g 98% li H2SO4 eritmasi sarf bo’ldi. Bunda hosil bo’lgan eritmaning foiz konsentratsiyasini (%) toping. A)70,58 B)48 C) 50 D) 52
a) oksidlanadi; b) qaytariladi; c) o’zgarmaydi; d) oksidlanadi, o’zgarmaydi; e) qaytariladi, o’zgarmaydi; f) oksidlanadi, qaytariladi; g) oksidlanadi, qaytariladi, o’zgarmaydi; 1) CH3CHO→CH3COOH; 2) C6H6ONa→ C6H5OH; 3) C6H12O6→ C6H12O7; 4) C2H5OH→ C2H5OC2H5; 5) C2H2→ C2H6; 6) C3H4→ C3H5CI A) 3d, 4c, 5b, 1d, 6f, 2c B) 2c, 5b, 1a, 6a, 3a, 4c C) 5b, 1d, 4c, 2c, 3d, 6g D) 4c, 6g, 2c, 3d, 5e, 1d 211. XBr2 va XBr3 eritmalari bo’lgan elektrolizorlar ketma-ket tok manbaiga ulangan. Birinchi idish katodida 60 g X hosil bo’lgan bo’lsa, ikkinchi idish katodida necha gramm X hosil bo’lgan? A) 30 B) 10 C) 40 D) 90 212. Elektrokimyoviy nikellash (nikel qatlamini qoplash) nikel anodi ishtirokida nikel (II)-sulfatning kislotali eritmasini elektroliz qilish usulida amalga oshiriladi. 800 A tok kuchida 15 min. davomida 60% unum bilan amalga oshirilgan elektroliz natijasida yuzasi 0,05 m2 bo‘lgan buyum yuzasini qanday qalinlikdagi (mm) nikel bilan qoplash mumkin. Nikelning zichligi 8,9 g/sm3. A) 0,03 B) 0,3 C) 0,35 D) 3,5 213. Мураккаб модда С ни икки оддий модда – ўткир ҳидли сарғиш-яшил рангли А газсимон модда ва сувда чўкмайдиган кумушсимон оқ металл В нинг ўзаро таъсирлашувидан олиш мумкин. С қаттиқ моддани концентрланган сульфат кислота билан ишлов берилганда сувда яхши эрийдиган рангсиз Д газ ажралади. С нинг газ горелкаси алангасида ўзига хос бинафша ранг бериши маълум. 44,7 г С нинг суюқланмаси электролиз қилинганда анодда неча грамм модда ажралиб чиқади? А) 21,3 В) 13,2 С) 32,1 Д) 12,3 214. Никел (II) сульфат эритмаси никел электродлар билан электролиз қилинса, электродлардан қандай модда(лар) ажралади? 1) Ni 2) H2 3) O2 4) SO3 А) 1,2,3 В) 1,3 С) 1 Д) 2,4 215. 309 г 20% ли NaBr эритмаси 6,7 соат қандай кучдаги (А) ток билан электролиз қилинса, олинган эритманинг масса улуши яна 20% бўлиб қолади? А) 62,4 В) 58,4 С) 54,8 Д) 64,8 216. Mis(II)sulfatning suvli eritmasi 7 soat 15 min davomida elektroliz qilindi. Elektroliz boshlangandan 35 minutdan so’ng katodda gaz ajralishi boshlandi. Agar elektroliz davomida eritmaning massasi 1,25 marta kamaygan bo’lsa, boshlang’ich eritmadagi tuzning massa ulushini (%) aniqlang. A)11,2 B)18,4 C)22 D)25,6 217. 3M li CuSO4 eritmasi (p=1.2g/ml) elektroliz qilinganda 4.21M li eritma (p=1.2g/ml) hosil bo`ldi va eritma massasi 138 g ga kamaydi. Boshlang`ich eritma massasini (g) aniqlang. A) 480 B) 800 C) 570 D) 342 218. Quyidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiyasida fosfor eng katta oksidlanish darajasini namoyon qiladigan bo`lsa, undagi koeffitsiyentlar yig`indisini toping. P4+KMnO4+4H2O+4KOH= A) 63 B) 46 C) 48 D) 58
A) 4.7 B) 3.6 C) 2.8 D) 1.9 221. Бир хил массада ўлчанган ва бири кумушдан қолганлари номаълум металлардан ясалган 3 та кулонометрлардан 4 А ток 965 сек давомида ўтказилди. Бунинг натижасида 2-кулонометр катодининг массаси 1-сига нисбатан 3,02 г, 3-кулонометр катодининг массаси 1-сига нисбатан 2,08 г камайгани аниқланди. Номаълум металларни топинг. A) Zn, Fe B) Cu, Fe C) Cu, Cd D) Zn, Cd 222. Birinchi elektrolizerda 2 mol, ikkinchisida 3 mol mis(II) sulfat bo'lgan eritmalar orqali 5 faradey tok o'tganda katodlarda (inert elektrod) ajralib chiqqan moddalar massalarini (g) hisoblang. A) 129, 160 B) 128, 128 C) 192,192 D) 130, 192 223. 200 г 40% ли CuSO4 эритмаси 13,4 А ток билан қанча вақт (соат) электролиз қилинса, олинган эритманинг масса улуши яна 40% бўлиб қолади? А) 8,33 В) 10,33 С) 9,25 Д) 16,67 224. Murakkab modda C ni ikki oddiy modda – o‘tkir hidli sarg‘ish-yashil rangli A gazsimon modda va suvda cho‘kmaydigan kumushsimon oq metall B ning o‘zaro ta’sirlashuvidan olish mumkin. C qattiq moddani konsentrlangan sulfat kislota bilan ishlov berilganda suvda yaxshi eriydigan rangsiz D gaz ajraldi. C ning gaz gorelka alangasida o‘ziga xos binafsha rang berishi ma’lum. 44,7 g C ning suyuqlanmasi elektroliz qilinganda anodda necha gramm modda ajralib chiqadi? A) 21,3 B) 13,2 C) 32,1 D) 12,3 225. С24(СН3)12+KMnO4=C24(COOK)12+MnO2+KOH+H2O реакцияда оксидловчининг қайтарилган ҳолати олдидаги коэффициент(лар) нечага тенг бўлади? А) 24 В) 24; 12 С) 1 Д) 36; 12 226. 500ml 0,4M li CuSO4 eritmasi grafit elektrodlari yordamida Cu2+ ionlari to’liq chiqib ketgunga qadar elektroliz qilindi. Ajratib olingan katodni to’liq eritish uchun 190gr 98%li H2SO4 eritmasi sarflandi.H2SO4 kislota bilan tasirlashgan katod massasini toping? A)27 B)7.8 C)12 D)30 227. 1214 г 10% ли AuCl3 эритмаси массаси 193,4 г га камайгунча электролиз қилинди. Инерт электролидларда ажралган моддалар массаларини (г) ҳисобланг. 1) катодда 8 г Н2; 2) анодда 78,8 г Au; 3) катодда 78,8 г Au; 4) анодда 64 г О2; 5) анодда 42,6 г Cl2; А) 2,3,4,5 В) 1,2,4,5 С) 1,2,3,5 Д) 1,2,3,5
A) 0,4 В) 8,4 С) 8 Д) 2,4 229. 3,125 M li CuSO4 eritmasi (p=1,25 g/ml) elektroliz qilinganda 5 M li (p=1,15 g/ml) eritma hosil bo‘ldi va dastlabki eritma massasi 85 g ga kamaydi. Katodda ajralib chiqqan modda(lar) massasini (g) aniqlang. A) 37 B) 192 C) 32 D) 67 230. номаълум фоизли мис (II) сульфат эритмаси электролиз қилинганда ҳосил бўлган кислотанинг масса улуши дастлабки тузнинг масса улушига тенг бўлса, мис (II) сульфат неча фоизли эди (тузнинг ҳаммаси электролиз бўлган)? А) 70,5 В) 87,52 С) 77,5 Д) 80,5 231. 800 g 0,35 % li KOH eritmasi 38600 sek davomida elektroliz qilinganda eritmaning pH=13 ga teng bo’ldi (ρ=1,528 g/ml). Eritmadan o’tgan tok kuchini (A) aniqlang. A) 10 B) 5 C) 4 D) 9 232. Bir asosli to’yingan karbon kislotaning natriyli yuzi eritmasini elektroliz qilinganda anodda gaz va tarkibida uglerodning massa ulushi 83,72%bo’lgan parafin olindi. Tuz formulasini aniqlang. J: Moy kislotaning natriyli tuzi 233. 200 г 25% ли металл бромид эритмаси электролиз қилинганда 12,08% ли эритма ҳосил бўлди. Металлни аниқланг. А) К В) Li C) Rb Д) Na 234. Quyidagi reaksiyalarda uglerod atomlarida qanday o’zgarish sodir bo’ladi? a) oksidlanadi; b) qaytariladi; c) o’zgarmaydi; d) oksidlanadi, o’zgarmaydi; e) qaytariladi, o’zgarmaydi; f) oksidlanadi, qaytariladi; g) oksidlanadi, qaytariladi, o’zgarmaydi; 1) C3H6→CH3CH(OH)CH2(OH); 2) CH2CHCI→CH3CH2CI; 3) CH2(Br)CH2(Br)→CH2CH2; 4) C6H5CH3→ C6H5CHO; 5) C6H5CI→ C6H5OH; 6) CH2CHCHCH2→C4H6Br2 A) 5c, 2b, 1a, 6a, 3b, 4a B) 3b, 4d, 2b, 1d, 6d, 5c C) 4d, 6a, 3b, 5c, 2b, 1d D) 6d, 5c, 3b, 1d, 4a, 2b 235. 200 г 40% ли мис(II) сульфат эритмаси тўлиқ электролиз қилинганда таркибида 114,38.1023 та атом тутган эритма ҳосил бўлди. Неча грамм сув электролизга учраганини топинг. А) 9 В) 27 С) 18 Д) 54 236. XBr2 va XBry eritmalari bo’lgan elektrolizyorlardan ketma-ket tok manbayiga ulangan. Birinchi idishdagi katodda 60gr X 2 idishdagi katodda 40 gr X hosil bo’ldi Y qiymatini toping? A)1 B)2 C)3 D)4 237. 500 мл 0,1М мис (II)-нитрат ва 300 мл 0,2 М кумуш нитрат эритмаларининг аралашмаси 5А ток кучи билан 1930 секунд давомида электролиз қилинди. Электролиз тугагандан кейин эритмада қолган тузнинг массасини (г) ҳисобланг. А) 9,4 В) 7,52 С) 3,76 Д) 5,64 238. Амалда бажариб бўлмайдиган жараёнларни кўрсатинг. 1) темир (III)-сульфат эритмасининг электролизи; 2) магний хлорид суюқланмасининг электролизи; 3) магний карбонат суюқланмасининг электролизи; 4) сахарозанинг электролизи; 5) симоб (II)-нитрат суюқланмасининг электролизи. А) 1,2,3 В) 1,3,5 С) 3,4,5 Д) 1,4,5
A) 32,16 B) 18,85 C) 21,1 D) 46,4 240. CrSO4 tuzining suvdagi eritmasi orqali 2,68 soat davomida necha amper tok kuchi o’tkazilsa 6,24 gr Cr metali ajralib chiqadi. Tokka nisbatan unum 80 %. A) 5 B) 3 C) 4 D) 2 241. 1000 gr 16% CuSO4 grafir elektrodi yordamida elektroliz qilindi. metal ajralib chiqqan shu metal 500 gr 78,4% H2SO4 eritmasida eritildi dastlabki eritmadagi moddaning massa ulushni (a), ajralib chiqqan gazlarning hajmini(b) toping. J: a-47,06; b89,6 l 242. Mis kulonometrdan va ikkita elektrolizyordan elektr toki o`tkazildi. Elektroliz natijasida kulo-nometr katodining massasi 2,56 g ortdi, elektrolizyorlardan birining anodida 0,64 g, ikkinchisining anodida esa 2,84 g gaz ajralib chiqdi. Elektrolizyorlarning anodlarida qanday gazlar ajralib chiqqanligini aniqlang. 243. CuSO4 ning 1000 gr 8% eritmasi elektroliz qilinganda anodda 28 l (n.sh) gaz ajraldi. Elektrolizdan so’ng eritmadagi modda massa ulushini (%) aniqlang. A) 4.8 B) 6.12 C) 24.5 D) 5.3 244. Noma’lum bir asosli karbon kislotaning kaliyli tuzi ishqor bilan suyuqlantirilganda g A uglevodorod hosil bo’ladi. Shunday miqdordagi ushbu tuzning suvdagi eritmasi to’liq elektroliz qilinganda esa g B uglevodorod hosil bo’lsa, dastlabki tuzning massasini aniqlang. A)42 B)50,4 C)56 D)58,8 245. 3M li CuSO4 eritmasi (p=1.2g/ml) elektroliz qilinganda 4.21M li eritma (p=1.2g/ml) hosil bo`ldi va eritma massasi 138 g ga kamaydi. Elektroliz uchun qancha faraday tok sarflangan? A) 11.2 B) 7.06 C) 4.06 D) 2.4 246. X g 58,5% li natriy xlorid eritmasida tuz tugaguncha elektroliz olib borildi va 116,1 g eritma olindi. Olingan eritma konsentrasiyasini (%) aniqlang. 247. Quyidagi reaksiyalarda uglerod atomlarida qanday o’zgarish sodir bo’ladi? a) qaytariladi; b) oksidlanadi; c) o’zgarmaydi; d) qaytariladi, o’zgarmaydi; e) oksidlanadi, o’zgarmaydi; f) oksidlanadi, qaytariladi; g) oksidlanadi, qaytariladi, o’zgarmaydi; 1) HCOH→CH3OH; 2) CH2(CI)CH2(CI)→CHCH; 3) HCOOH→CO2; 4) CH3CH2OH→CH3CHO; 5) CH3CH2CH(CI)2→CH3CH2CHO; 6) C4H8→ C4H9CI A) 6f, 2c, 4e, 1a, 3b, 5c B) 5c, 1a, 3b, 6g, 2c, 4b C) 1a, 3b, 2c, 4b, 5c, 6b D) 2c, 4e, 3b, 5c, 6g, 1a
A) 3 B) 2 C) 4 D) 1 249. 0,25 mol malein lislota eritmasi elektroliz qilinganda xosil bo‘ladigan kislota massasini aniqlang. A) 26 B) 10 C) 65 D) 40 250. Qaysi usulda olingan xrom juda toza bo‘ladi? A) dixromatlarning eritmalarini elektroliz qilish B) Fe(CrO2)2 + 4CO = Fe + 2Cr + 4CO2 C) Cr2O3 + Al = Al2O3 + Cr D) Cr2O3 + Si = SiO2 + Cr
A) 43,5 B) 48 C) 51,5 D) 55 252. Uchta kulonometrdan elektr toki o‘tkazildi. Elektroliz jarayonida Fe kulonometr katodining massasi 0,42 g ga, ikkinchi kulonometr katodining massasi esa 0,48 g ga, uchinchisiniki 0,84 g ga ortdi. Ikkinchi va uchinchi kulonometrlarning elektrodlari qaysi metallardan yasalganligini aniqlang. A) Zn; Cd B) Mg; Fe C) Cu; Cd D) Cd; Ag 253. Kaliy nitratning C da to‘yingan eritmasi 5 A tok bilan 38600 sekund davomida elektroliz qilindi. Elektroliz so‘ngida 180 g to‘yingan eritma hosil bo‘ldi. Agar kaliy nitrat C da 40% tuz saqlasa, dastlabki to‘yingan eritma massasini (g) aniqlang. A) 150 B) 210 C) 180 D) 250 254. MeSO4 + H2O → Me + O2 + H2SO4 elektroliz reaksiya tenglamasi asosida 150 g 64,4% li MeSO4 eritmasi 1,5 F tok bilan elektroliz qilindi. Bunda tarkibida 10,85 mol atom tutgan eritma hosil bo‘ldi. Katotdda ajralgan Me ni toping. A) Zn B) Ni C) Fe D) Cd 255. C da to‘yingan 200 g natriy nitrat eritmasi 4,44 F tok bilan elektroliz qilindi. Bunda eritma 50 g ga kamaydi. C da to‘yingan eritmaning eruvchanlik koeffitsiyentini aniqlang. A) 45 B) 30 C) 15 D) 25 256. Osh tuzi eritmasi elektroliz qilindi va hosil bo‘lgan eritmaga 0,8 mol/l li 250 ml ortofosfat kislota qo‘shilganda miqdorlari 3:1 mol nisbatda bo‘lgan natriy gidrofosfat va natriy fosfat hosil bo‘ldi. Elektroliz uchun 10 A tok kuchi ishlatilgan bo‘lsa, sarflangan vaqtni (soat) hisoblang. A) 1,2 B) 1,6 C) 0,9 D) 0,8 257. MeSO4 + H2O → Me + O2 + H2SO4 elektroliz reaksiya tenglamasi asosida 400 g 10% li MeSO4 eritmasi 3,5 F tok bilan elektroliz qilindi. Bunda tarkibida 56,5 mol atom tutgan eritma hosil bo‘ldi. Katotdda ajralgan metall massasini (g) aniqlang. A) 64 B) 16 C) 19 D) 32 258. Natriy nitratning C da to‘yingan 350 g eritmasi 10 A tok bilan 48250 sekund davomida elektroliz qilindi. Agar natriy nitrat C da 50% tuz saqlasa, to‘yingan eritma massasini (g) aniqlang. A) 350 B) 260 C) 150 D) 200 259. Tarkibida bitta qo‘shbog‘ saqlagan 0,25 mol to‘yinmagan dikarbon kislotaning kaliyli o‘rta tuzi eritmasi elektroliz qilinganda (= 16,25) gazlar aralashmasi hosil bo‘ldi. Hosil bo‘lgan alkin massasini (g) toping. A) 26 B) 6,5 C) 40 D) 10 260. Tarkibida bitta qo‘shbog‘ saqlagan 0,25 mol to‘yinmagan dikarbon kislotaning kaliyli o‘rta tuzi eritmasi elektroliz qilinganda (= 14,5) gazlar aralashmasi hosil bo‘ldi. Hosil bo‘lgan alkinni toping. A) C3H4 B) C2H2 C) C5H8 D) C4H6 261. C da to‘yingan 200 g 20 % li NaNO3 eritmasi elektroliz qilindi. Bunda eritma 50 g ga kamaydi. Agar temperatura o‘zgarmagan bo‘lsa, cho‘kmaga tushgan tuz massasini (g) aniqlang. A) 40 B) 10 C) 50 D) 20 262. 176 g x% li CuSO4 eritmasi elektroliz qilinganda tarkibida 40% sulfat ionini saqlovchi eritma hosil bo‘ldi. Agar hosil bo‘lgan eritmada SO42- va Cu2+ ionlari soni nisbati 3:1 bo‘lsa, dastlabki eritmaning konsentratsiyasini (%) toping. (Tuzning gidrolizlanishni hisobga olinmasin.) A) 54,55 B) 22,22 C) 70,37 D) 27,22 263. Kaliy nitratning 30o C da to‘yingan 150 g eritmasi 10 A tok bilan necha sekund davomida elektroliz qilinganda 60 g to‘yingan eritma hosil bo‘ladi? Kaliy nitrat 30o C da 26% tuz saqlaydi. A) 24125 B) 48250 C) 71410 D) 38250 264. KNO3 ning C da to‘yingan 150 g eritmasi 10 A tok bilan 71410 sekund elektroliz qilindi. Agar KNO3 C da 26 % tuz erita olsa xosil bo‘lgan eritma massasini aniqlang. A) 60 B) 90 C) 40 D) 120 265. C da to‘yingan 200 g 20 % li NaNO3 eritmasi elektroliz qilindi. Bunda eritma 50 g ga kamaydi. Agar temperatura o‘zgarmagan deb olsak, elektrolizga uchragan suv massasini (g) aniqlang. A) 50 B) 100 C) 20 D) 40 266. 0,2 % li NaOH ning 500 gr eritmasi 96500 sekund davomida elektroliz qilinganda eritmaning pH qiymati 13 ga teng bo‘ldi (p=1,928 g/ml). Eritmadan o‘tgan tok kuchini (A) aniqlang. A) 2 B) 4 C) 9 D) 5 267. Molyal va foiz konsentratsiyalari nisbati 1: 9,6 bo'lgan CuSO4 eritmasi elektroliz qilindi. Bunda 36,8 % li eritma hosil bo'ldi va eritma massasi 134 g ga kamaydi. Eritmadan necha faradey tok o'tgan. A) 2 B) 3,5 C) 8 D) 11 268. Quyidagi reaksiya tenglamasidagi koeffitsiyentlar yig'indisini toping. Fe(SCN)3 + K2S2O8 + H2O → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + CO + N2 + H2SO4 A) 127 B) 122 C) 152 D) 126 269. 110 мл сувда 15 г натрий сульфат эритилиб, уни электролиз қилингандан сўнг 15%ли эритма олинди. Температура 270 C ва 96 кПа га тенг бўлса, электролиз натижасида неча литр кислород олинган? А) 16 В) 18 С) 36 Д) 32 Е) 20 Download 130.6 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|