Faradayning elektroliz qonunlari

Masalan: eritilgan elektroliz natriy xlorid. Katodda natriy kationlari kamayadi:
Katod (-): Na + + ē → Na 0
Anodda anionlar oksidlanadi xlor:
Anod (+): 2Cl – – 2ē → Cl 2 0
natriy xlorid eritmasi:
2Na +Cl – → 2Na 0 + Cl 2 0
Yana bitta misol: eritilgan elektroliz natriy gidroksidi. Katodda natriy kationlari kamayadi:
Katod (-): Na + + ē → Na 0
Anodda oksidlangan gidroksid ionlari:
Anod (+): 4OH – – 4ē → O 2 0+ 2H 2 O
Umumiy elektroliz tenglamasi natriy gidroksid eritmasi:
4Na +OH – → 4Na 0 + O 2 0 + 2H 2 O
Ko'pgina metallar sanoatda eritmalarni elektroliz qilish yo'li bilan ishlab chiqariladi.
Masalan , alyuminiy eritmani elektroliz qilish natijasida olinadi alyuminiy oksidi kriolit eritmasida. Kriolit- Na 3 alyuminiy oksidiga (2050 o C) nisbatan pastroq haroratda (1100 o S) eriydi. Va alyuminiy oksidi erigan kriolitda mukammal eriydi.
Kriolit eritmasida alumina ionlarga ajraladi:
Al 2 O 3 = Al 3+ + AlO 3 3-
Katodda alyuminiy kationlari kamayadi:
Katod (-): Al 3+ + 3ē → Al 0
Anodda oksidlangan aluminat ionlari:
Anod (+): 4AlO 3 3 – – 12ē → 2Al 2 O 3 + 3O 2 0
Alyuminiy oksidi eritmasining kriolit eritmasida elektrolizlanishining umumiy tenglamasi:
2Al 2 O 3 = 4Al 0 + 3O 2 0
Sanoatda alyuminiy oksidini elektroliz qilish uchun elektrodlar sifatida grafit tayoqchalari ishlatiladi. Bunday holda, elektrodlar chiqarilgan kislorodda qisman oksidlanadi (yoqiladi):
C 0 + O 2 0 = C +4 O 2 -2
Eriydigan elektrodlar bilan elektroliz
Agar elektrodlarning materiali eritmada tuz shaklida bo'lgan bir xil metalldan yoki undan faolroq metalldan yasalgan bo'lsa, u holda anodda zaryadsizlanish suv molekulalari yoki anionlar emas, balki metallning o'zi zarralari oksidlanadi elektrodning bir qismi sifatida.