Faradayning elektroliz qonunlari

PH ni potentsiometrik aniqlash
Potansiometrik o'lchashning ikki turi mavjud:
1. To'g'ridan-to'g'ri potentsiometrik aniqlash;
2. Potensiometrik titrlash usullari.
1. To'g'ridan-to'g'ri potentsiometrik o'lchov suvli eritmalardagi metall ionlarining konsentratsiyasini aniqlash uchun ishlatiladi: kaltsiy, magniy, natriy, kaliy va boshqalar.U ayniqsa vodorod ionlarini, ya'ni eritmalarning pH ni aniqlash uchun keng qo'llaniladi.
(pH = - log a n +)
Bu usul selektiv elektrodlarni talab qiladi.
2. Potensiometrik titrlash eritmadagi moddalar konsentratsiyasini aniqlash uchun ham amaliy ahamiyatga ega, lekin uni tegishli reaktivning standart eritmasi bilan titrlash orqali. Ammo ekvivalentlik nuqtasi bu erda kimyoviy indikator bilan emas, balki sinov eritmasiga tushirilgan indikator elektrodidagi potentsialning qiymati bilan aniqlanadi. Bu usul maxsus elektrodlarni talab qilmaydi. Va bu erda indikator sifatida turli xil metall, kumush, platina, volfram, grafit elektrodlari ishlatilishi mumkin.
Bu usul loyqa va yuqori rangli eritmalardagi moddalarni aniqlash, shuningdek, eritmaning bir xil qismidagi moddalar aralashmasining tarkibiy qismlarini farqlash (alohida) titrlash imkonini beradi.
Har qanday turdagi potentsiometriya uchun sinov eritmasiga ikkita elektrod qo'yiladi.
Bir ko'rsatkich - ikkinchi mos yozuvlar elektrod, indikator elektrodida yuzaga keladigan potentsialni aniqlashga xizmat qiladi.
1. Yo'naltiruvchi elektrodlar (yarim elementlar), ularning salohiyati Cl - ionlarining kontsentratsiyasi bilan aniqlanadi. Cl ning to'yingan kontsentratsiyasida - ularning potentsiali doimiydir
Hg (Hg 2 Cl 2) HCl - kalomel elektrod.
Ag (Ag Cl) KCl - kumush xlorid elektrod (II turdagi).
2. Metall elektrodlar (I turdagi):
Cu 0 / Cu +2; Hg 0 / Hg +2; Ag 0 / Ag +
3. Membranani o'lchash elektrodlari - faqat ma'lum K + ionlari bilan eritmadagi o'zaro ta'sirni ta'minlashga qodir bo'lgan plitalardan (juda yupqa) iborat; Na +; Hg +2; Ka +2; NH 4+; Na -; Cl -; I -; va hokazo. PH ni o'lchash uchun taniqli shisha elektrod ham membrana elektrodidir. Bu shisha naycha bo'lib, uning uchida yupqa devorli shar bor, to'pning ichiga kislota quyiladi va platina sim tushiriladi.
ph = ph 0 + 0,059 pH
At = ph 0 = 0,7044, lekin quinhidron elektrod faqat pH - 8,5 gacha ishlatilishi mumkin, chunki kuchli ishqoriy muhitda gidroksil guruhi kuchli ajraladi va natijalar buziladi. Fe + Sn +3 Ti +3 oksidlovchi ionlari ham buziladi
Surma elektrod ikkinchi turdagi metall elektroddir. Bu yerda Sb metall Sb 2 O 3 (Sb (OH) 3 gidroksid bilan, yomon eriydi) bilan qoplangan.
Sb / Sb 2 O 3 elektrodining potentsiali konsentratsiyaga va unda sodir bo'ladigan jarayonlarga bog'liq:
Sb 2 0 3 + 3H 2 O = 2Sb (OH) 3
Sb (OH) 3 ↔ Sb +3 + 3OH -
ph = ph 0 + 0,059 lg
Ammo bu elektrod uchun Nernst tenglamasi aniq bajarilmagan, chunki elektroddagi reaktsiyalar to'liq qaytarilmaydi, ular elektrod sirtining holatiga va uni tayyorlash usuliga ham ta'sir qiladi.
Afzalliklari, bu elektrod dizayni oddiy va tayyorlanishi mumkin. Ko'p moddalar mavjudligiga chidamli. Oksidlovchi moddalar unga aralashmaydi.