Фарғона туманидаги
Download 1.33 Mb.
|
Ôàð îíà òóìàíèäàãè
|
Elektroliz
1. 100 gramm CuSO4 eritmasini elektroliz qilinganda anodda 2,8 litr gaz ajraldi. Shundan so’ng eritma massasi 92,4 gramm bo’lib qoldi. Tuzni elektroliz qilish uchun necha faraday tok sarflangan? A) 0,2 B) 0,3 C) 0,4 D) 0,1 Yechimi:
2CuSO4+2H2O= 2Cu+O2+2H2SO4 y
100-92,4=7,6 g Cu, O2, H2 O2(n) 2,8/22,4=0,125 mol O2(m) 32×0,125=4 g 7,6-4=3,6 g Cu, H2 128x+4y=3,6 x+y=0,125 x=0,025. y=0,1 2CuSO4(m) 320×0,025=8 g 80 g/ekv(CuSO4)-----1 F 8 g. ----------------x=0,1 F J: D.
2. 3 M li CuSO4 eritmasi (p=1,2 g/ml) elektroliz qilinganda 4,21 M li eritma (p=1,2 g/ml) hosil bo’ldi va eritma massasi 138 g ga kamaydi. Boshlang’ich eritma massasini aniqlang.
Yechimi: 1) C%=160*3/1,2*10=40% me=80/0,4=200 g 2) C%=98*4,21/1,2*10=34,38% me=49/0,3438= 142,5 g 200-142,5=57,5 g kam 57,5 g ------ 200 g 138 g -----×=480 g Yana bir usul: C1*V1=C2*V2 3*X=4.21*(X-138) X=480g J: 480 g 3. KNO3 10%li to’yingan eritmasi 93605 sekund elektroliz qilindi. Bunda eritma massasi 303 g ga kamayib KNO3·xH2O kristallogidrati cho’kmaga tushdi. Elektrolizga uchragan modda massasi kristallogidratdagi suv massasidan 251,1 g ga ko’p bo’lsa, tok kuchini (A) va kristallogidratdagi X qiymatini aniqlang. A) 25; 4 B) 30; 2 C) 20; 5 D) 40; 6 Yechimi: (y+251,1)+y+A=303 0,1x-A -------------=0,1 x-303 A=30,3
2y=303-251,1-30,3 2y=21,6 y=10,8 xH2O 30,3 g ------10,8 g NaNO3=xH2O 85 g---------x=36 g SUV x=36:18
H2O=251,1+10,8=261,9 g . m F. 261,9×96500 J=-------=----------------------=30 A . M t. 9×93605 J: B
4. 720 g 8%li CuSO4 eritmasi 900 g 14,9%li KCl eritmasi bilan aralashtirildi va sulfat ioni 2,5% bo’lgunicha elektroliz davom ettirildi. Katodda ajralib chiqqan modda(lar) massasini aniqlang. A) 40,74 B) 36,82 C) 39,44 D) 41,32 Yechimi: CuSO4(n) 720×0,08/160=0,36 mol 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 2 mol----------192 g 2SO4^2- 0,36 mol-------x=34,56 g Qolgan Em 2,5%------------34,54 g 100%----------x=1382,24 g (720+900)-1382,24=237,6 g ga kamaydi. 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2 2 mol---------------128 g 0,36 mol-----x=23,04 g. Cu 2 mol-----------32 g 0,36 mol------x=5,76 g O2 KCl(n) 900×0,149/74,5=1,8 mol 2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH 2 mol-----------2 g 1,8 mol--------x=1,8 g H2 2 mol-----------71 g 1,8 mol--------x=63,9 g Cl2 H2O(m)
2H2O=2H2+O2 36 g ----------------4 g 143,1 g----------x=15,9 g H2 Cu (m)=23,04 g . + }40,74 g H2(m) 1,8+15,9=17,7 J: A
1. 360 g 9,4%li Cu(NO3)2 eritmasi 360 g 5,95%li KBr eritmasi bilan aralashtirildi va nitrat ioni 4% bo’lgunicha elektroliz davom ettirildi. Katodda chiqqan modda(lar) massasini aniqlang. A) 20,74 B) 26,82 C) 29,44 D) 26,48 2. 180 g 12%li CuSO4 eritmasi 200 g 14,9%li KCl eritmasi bilan aralashtirildi va sulfat ioni 4% bo’lgunicha elektroliz davom ettirildi. Anodda chiqqan modda(lar) massasini aniqlang. A) 40,74 B) 31,12 C) 12,44 D) 43,56 5. Mis(II)sulfatning suvli eritmasi 4 soat 46 min davomida elektroliz qilindi. Elektroliz boshlangandan 46 minutdan song katodda gaz ajralishi boshlandi. Agar elektroliz davomida eritmaning massasi 1,25 marta kamaygan bolsa, boshlangich eritmadagi tuzning massa ulushini (%) aniqlang. A)11,2 B)18,4 C)22 D)25,6 Yechimi: 4 soat suv uchun 240 minut 46 minut O2 uchun 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 . 2Cu+O2 128+32=160 320 ------------160 -----------32 460 =x 230 g=x 46 2H2O=2H2+O2 36 32 270 g=x 240 270+230=500 g kamaydi . x
. 1,25 x=2500 g eritma W%=460/2500•100=18,4% J:18,4
6. 0,2 mol Na2SO4•6H2O tarkibli kristallogidrat ma’lum miqdordagi suvda eritilib 0,8 molyalli eritma hosil bo’lguncha qadar 10 amper tok bilan 19300 sekund davomida elektroliz qilindi. Kristallogidrat necha gramm suvda eritilganligini aniqlang.
. J×M×t. 10×9×19300 m=--------------=----------------------= . F. 96500 =18 g SUV Na2SO4×6H2O=Na2SO4+6H2O 1 mol--------------1 mol-------108 g 0,2 mol----------x=0,2-----x=21,6g 0,8 mol-------1000 g SUV 0,2 mol--------x=250 g SUV Jam(H2O) 250+18-21,6=246,4 g J: B.
7. 16 % li (ρ=1,25) CuSO4 eritmasidan 96500 kl zaryad o’tkazilganda katod va anodlarda (inert) ajralgan gazlarning hajmiy nisbatlari 1,4:1 bo’lsa , hosil bo’lgan eritmaning hajmini ml (ρ=1,2g/ml) aniqlang.
Yana bir yechimi: 96500 1 F ga teng H2O va O2 uchun jami 1 F tok sarflanadi 2H2O=2H2+O2 . 2x. x 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 . y 1,4. 2x -------=------- 1. x+y x+y=1 F
x=0,7 F y=0,3 F
9 g H2O -------1 F 6,3 g =x------------0,7 F O2 8 g---------------1 F 2,4 g =x------------0,3 F 32 g O2 --------320 g CuSO4 2,4 g ------------x=24 g Em 24/0,16=150 g 32 g ----------(128+32) 160 2,4 g ---------------------x=12 g Em(keyin) 150-6,3-12=131,7 g EV 131,7/1,2=109,75 ml J:D
8. 200 ml 1 M li CuSO4 eritmasi grafit ekektrodlar yordamida Cu+2 ionlari to' liq chiqib ketgunga qadar elektroliz qilindi. Ajratib olingan katodni to' liq eritish uchun 98 g 70% li H2SO4 kislota eritmasi sarf bo'ldi. Bunda qancha hajm ( l.n.sh) gaz ajralgan. A)4,48 B)10,08 C)14,56 D)3,36 Yechimi: 1000 ml------------1 mol CuSO4 200 ml-------------x=0,2 mol 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 2 mol-------------2 mol Cu 0,2 mol---------x=0,2 mol Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 1 mol Cu--------196 g H2SO4 0,2 mol-------------x=39,2 g 1 mol Cu----------1 mol SO2 0,2 mol------------x=0,2 mol H2SO4(m) 98×0,7=68,6 g 68,6-39,2=29,4 g H2SO4 C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O 196 g H2SO4 -----3 mol CO2,SO2 29,4 g ---------------x=0,45 mol Gaz(V) (0,2+0,45)×22,4=14,56 l J: C
9. 18.8% li Cu(NO3)2 eritmasi elektroliz qilinganda elektrodlarda teng hajmda gazlar ajralgan bo'lsa, oxirgi eritmaning % konsentratsiyasini aniqlang. Yechimi: Dastlabki eritma ni 100 g deb olsak... Cu(NO3)2 (n) 18,8/188=0,1 mol Cu(NO3)2+H2O=Cu+1/2O2+2HNO3 1 mol-----------0,5 mol O2 0,1 mol ---------x=0,05 mol 2H2O=2H2+O2 . 2x. x 2x=x+0,05 x=0,05 H2O(m) 0,05×36=1,8 g elektroliz bo'lgan Cu(m) 64×0,1=6,4 g O2(m) 0,1×16=1,6 g HNO3(m) 0,1×126=12,6 g HNO3(%)
. 12,6
J: ~~14%
10. 3 M li CuSO4 eritmasi (zichligi 1.2) elektroliz qilinganda 4.21 M li eritma (zicligi 1.2) hosil boldi va eritma massasi 138 ga kamaydi. Hosil bolgan eritmani massasini toping. Yechimi: CuSO4(w) 3×160 ----------------=0,4 1,2×1000 CuSO4+H2O=Cu+0,5O2+H2SO4 160 g ----------------98 g 0,4x------------------0,245x H2SO4(w) 4,21×98
1,2×1000 0,245x
x-138 x=479,5 g 479,5-138=341,5 g J: 341,5 g 11. CuSO4 ning 260 g noma'lum konsentratsiyali ayni harorat uchun to'yingan eritmasi bo'lib ushbu eritma ustiga shu moddaning 500 g A% li eritmasidan qo'shib suyultirildi va undan 4 Amper tok kuchi bilan 26,8 soat davomida ekektroliz qilganda zichligi 1,25 g/ml bo'lgan eritma olindi. Olingan eritma 40 kg suv bilan suyultirilganda pH=1 ga teng bo'lgan yangi eritma hosil bo'ladi. Dastlabki to'yingan eritmaning eruvchanligini gr toping. (A% li eritmaning 1/4 qismida 3,957•1025 ta praton bo'ladi). A)88,7 B)85,8 C)78,5 D)75,8 Yechimi: Avval 500 g A% ni aniqlab olamiz 395,7/6,02=65,73 ta P 0,25-------------65,73 ta 1 -----------------x=262,92 ta P 160x+18y=500 77x+10y=262,92 x=1,25. y=16,667 CuSO4(m) 1,25×160=200 g . 200
. 500 pH =1(ant log) [H+] 0,1 mol 2H+-----------H2SO4 2 mol-------------1 mol 0,1 mol--------x=0,05 mol . 4×32×26,8 m=--------------------=128g Cu . 26,8 . . 64 g Cu-------1 mol CuSO4+H2O=Cu+0,5O2+H2SO4 . 128 g ---------x=2 mol 64 g---------16 g O2 128 g--------x=32 g 260+500-128-32=600 g Em E(v) 600/1,25=480 ml H2SO4
2 mol-------------x=40 000 ml 40000-480=39520 g SUV qo'shilgan yoki 39,52 kg 320-200=120 g CuSO4 dastlabki eritmada 260-120=140 g SUV 140 g SUV -------------120 g CuSO4 100 g -------------------x=85,7 g J: B
12. 50 g CuSO4 * 5H2O ni x gr suvga qushib hosil bulgan eritma orqali 10F 2A tok 11580 sekund davomida elektroliz qilindi Agar hosil bulgan eritmada suvning massasi dastlabki suv massasidan 1,1 marta kamaygan bulsa x ni toping Yechimi: 2•10•11580 F=----------------- = 2,4 F 96500 CuSO4•5H2O=CuSO4 250 g ------------160 g 50 g ------------x=32 g CuSO4 80 g/ekv--------1 F 32 g/ekv-------x=0,4 F 2,4-0,4=2 F suv uchun 50-32=18 g suv 18+x
X+18+18 X=180 g
J: 180 g suv qo’shilgan
|
