Фарғона туманидаги
Dissotsiyalanish darajasini
Download 0.64 Mb.
|
B.S-4
- Bu sahifa navigatsiya:
- Reaksiya tezligi
Dissotsiyalanish darajasini
1. 12,6g HNO3 suvda eriganda eritmada 0.34mol ion mavjud bo’lsa kislotaning dissosialanish darajasini (%) aniqlang .(Suvning dissosialanish hisobga olinmasin) A) 85 B) 96 C) 88 D) 90 Yechimi:
12,6 g -------------x=0,2 mol HNO3=H^+ +NO3 ^- 1 mol----------------2 mol ion 0,17 mol=x-------0,34 mol . 0,17
. 0,2 J: A
2. 300Мл чумоли кислота эритмасига қанча ҳажм(мл) сув қўшилса,кислотанинг диссотцияланиш даражаси3%дан 6% гача ошади.
Yechimi:
-----------=-------- 300. x x=1200 ml H2O(ml) 1200-300=900 ml J: 900 ml 3. Suvda eritilgan SO2 molekulalari 80% i H2SO3 ga aylangan.Agar 1-bosqichning dissotsilanish darajasi 18% ga teng bo'lsa teng bo'lsa eritmadagi SO2 molekulalari bilan HSO3- ionlar nisbatini toping. A)1:2 B)1: 0,72 C)1: 1,44 D)1:3,28 Yechimi:
20 ta SO2 qolgan va 80 ta H2SO3 hosil bo'lgan SO2+H2O=H2SO3 1 ta ------------1 ta 80 ta----------x=80 ta 80×0,18=14,4 H2SO3=H^+. +HSO3^- 1 ta ----------------1 ta 14,4 ta -----------x=14,4 ta 20 ta SO2. 14,4 ta HSO3^- 1:0,72 J: B
4.
1. 8 litrli yopiq idishda borayotgan azot va vodorod o’rtasidagi reaksiya boshqa idishda olib borilsa to’g’ri reaksiya tezligi 16 marta tezlashadi. Reaksiya necha litrli idishda olib borilgan. A) 4 litr B) 2 litr C) 16 litr D) 0,5 litr Yecimi:
16=x2 x=4 8/4= 2 litr 2. X2+Y2 ↔️ XY Reaksiyada X va Y ning boshlang’ich konsentratsiyalari 2 va 3 mol/l ni tashkil etadi. Y moddaning 33,33 % raksiyaga kirishganda muvozanat qaror topdi va shu vaqtdagi reaksiya tezligi 1,2 mol/l·sek teng bo’lsa , k2 ni qiymatini toping. A) 0,3 B) 0,6 C) 1,2 D) 1 Yechimi:
X2(n) =2 mol/l Y2(n)=3 mol/l Y2(n) 3×0,3333=1 mol/l 1 mol Y2----------1 mol X2 1 mol--------------x=1 mol X2(n) 2-1=1 mol/l Y2(n) 3-1=2 mol/l . v. 1,2
. X2×Y2. 1×2 1 mol Y2--------2 mol XY 1 mol ------------x=2 mol . v2. 1,2 k2=----------=-------=0,3 . (XY)² 2² k1=0,6. k2=0,3 J: A
3. Noma’lum hajmli idishga 18 mol CO2va 9 mol H2 solindi va 30 sekunddan keyin (CO2+H2=CO+H2O reaksiya bo’yicha) muvozanat qaror topdi (Km=1). Reaksiyaning o’rtacha tezligi 2,4 mol/l min bo’lsa, idish hajmini (l) aniqlang.
Yechimi: t 30/60=0,5 minut . C v=------- . t C=v•t. C 2,4×0,5=1,2 mol/l 18. 9
x. x. x. x x•x
(18-x)(9-x) x=6 mol
1,2 mol----------1 litr
J: A
4. A+B=C Reaksiyaning tezlik konstantasi 0,5 mol/l min ga teng. A va B moddalarning boshlang’ich konsentrasiyalari 0,2 va 0,4 mol/l ga teng. Reaksiyaning tezligi 0,015 mol/l min ga teng bo’lganda A va B moddalarning konsentrasiyalari yig’indisi nechiga teng bo’ladi. Yechimi:
0,015=0,5×(0,2-x)×(0,4-x) x=0,1
[B] 0,4-0,1=0,3 0,1+0,3=0,4 J: C
5. A+B=C reaksiya 40 0C da olib borildi. Agar ushbu reaksiya 60 0C da olib borilganda 48 sekund oldin, 20 0C da olib borilganda esa 240 sekund kech tugagan. Ushbu reaksiyani 0 0C da olib borilganda qancha vaqtda (minut) tugashini aniqlang?
Yechimi:
----------=------------ x-48. x x=60
40°C = 60 sek
60/12=5=x x=5 5*300=1500 sek yoki 25 min J: B
6. Hajmi 10l bgan idishda nomaʼlum miqdorda CO2 va 4mol H2 solindi va 72 sek.dan kn (reaksiyaga 1 ga 1 nisbatda) muvozanat qaror topdi (Km-1) reak oʻrtacha tezligi 0.25 mol/l*min. CO2 ni dastlabki moli?
|CO2 + |H2= |CO + |H2O D | x | 0,4 | S |y=0,3 |0,3 |z=0,3|a=0,3 M |x-0,3 |0,1 |0,3 |0,3 0,3*0,3
(x-0.3)*0,1 0,1x-0,03=0,09 0,1x=0,12 x=1,2 C(CO2)=1,2mol/l * 10 l= 12 mol 7. 300C da 40 sekunddan keyin 0,6 mol/l modda konsentrasiyasi 2 marta kamaysa, shu reaksiyaning 600 dagi tezligini (mol/l•min) aniqlang. (γ=2) Yechimi:
0,6-0,3=0,3 mol qoldi 0,3/(40:60)=0,45 x/0,45=23 x=3,6 J: 3,6
8. Har bitta idishdagi oddiy moddalardan 30 sekunddan so'ng 1 kg miqdorda HCl, HBr, HI olingan bo'lsa qaysi moddaning hosil bo'lish tezligi yuqori?
C(n) miqdori eng kattasida tezlik eng yuqori bo'ladi, buning uchun Mr eng kichigi bo'ladi. J: C
9.
Download 0.64 Mb. Do'stlaringiz bilan baham: |
ma'muriyatiga murojaat qiling