Kimyoviy kinetika va kimyoviy muvozanat. Reja. Kimyoviy reaksiyalarning tezligi Kimyoviy muvozanat

Faollanish energiyasini reaktiv molekulalar ma'lum bir kuchni yengish uchun olishlari kerak bo'lgan qo'shimcha energiya deb hisoblash mumkin. energiya to'sig'i . Shunday qilib, E a ra reaksiyaga kirishuvchi zarrachalarning o'rtacha energiyasi orasidagi farq haqida E ref va faollashtirilgan kompleksning energiyasi E min. Faollanish energiyasi reaktivlarning tabiati bilan belgilanadi. Ma'nosi E a 0 dan 400 kJ gacha. Agar qiymat bo'lsa E a 150 kJ dan oshsa, bunday reaktsiyalar amalda standartga yaqin haroratlarda davom etmaydi.
Reaksiya vaqtida tizim energiyasining o‘zgarishini quyidagi energiya diagrammasi yordamida grafik tasvirlash mumkin 
Kimyoviy reaksiya tezligi - moddaning miqdorining o'zgarishi Dn reaksiyaga kirishuvchi yoki reaksiya fazosining birligida vaqt birligida reaksiya natijasida hosil bo'lgan.
Butun hajmda sodir bo'ladigan bir hil reaktsiya uchun V sistemada reaksiya fazosining birligi hajm birligidir. Keyin ma'lum bir vaqt davomida ma'lum bir moddaning o'rtacha reaktsiya tezligi Dt formula bilan ifodalanadi
v qarang. =,