Termodinamik potensiallar

Faollik va uchuvchanlik.
Ideal gazning indvidual holatidagi kimyoviy potensialini quyidagicha hosil qilish mumkin:

bu tenglamani o‘zgarmas haroratda integrallasak,

μ = RTlnp_i^• + const
Const – integrallash doimiysi bo‘lib, tanlangan standart holatga bog‘liq. p = 1,033 • 10⁵ Pa standart bosim deb qabul qilingani uchun Const = μi^• bo‘ladi.
unda μ = μ⁰ + RT lnp_i^•
Bu yerda p_i^* - indvidual gaz bosim, μ_i^* - standart kimyoviy potensial.
Indvidual holatdagi real gaz uchun kimyoviy potensial ifodasi quyidagicha bo‘ladi: μ_i = μ_i ⁰ + RT lnf_i^•
bu yerda f_i^*- uchuvchanlik (bosim o‘rnida).
Uchuvchanlik ideal gazlar tenglamadagi real gazning bosimi bo‘lib hisoblanadi.
f = νp
Proporsionallik koeffitsienti ν ni uchuvchanlik koeffitsienti deb yuritiladi.
p  0 ν  1 bo‘lganda
Gaz aralashmalarida uchuvchanlik o‘rniga konsentratsiyaga bog‘liq bo‘lgan faollik a_i qo‘llaniladi.
a = ν • c
ν – faollik koeffitsienti.
U holda real eritmalarda kimyoviy potensial uchun ifoda quyidagicha bo‘ladi:
μ_i = μ_i⁰ + RT lna_i
Bu yerda μ_i⁰ – a_i = 1 bo‘lgandagi standart kimyoviy potensial.