Final control questions on the subject “heat engineering” The purpose and function of the subject. Working parameter. Status parameters. Base words and phrases

Figure 7.2. A combined graph of gas state change processes in Pv - and Ts - 
diagrams 
The resulting equation (7.11) is called a polytropic process equation. 




x
v
x
p
c
c
c
c
n
polytropic indicator. 
So, even if the state parameters of the system in the polytropic process change, its 
polytropic indicator remains unchanged. 
A polytropic process can be considered as a generalization of the above-mentioned 
processes. 
Because, by changing the value of the polytropic index in the range from - 

to 
+ 

, creating equations of isochoric (n=+

), isobaric (n=0), isothermal (n=1) and 
adiabatic (n=k) processes possible 
Since the equation of a polytropic process differs from the equation of an adiabatic 
process only by the value of n, the relationship between parameters is like that of an 
adiabatic process: 
n
n
n
n
p
p
T
T
v
v
T
T
v
v
p
p
1
1
2
1
2
1
2
1
1
2
2
1
1
2
)
/
(
/
;
)
/
(
/
;
)
/
(
/





 
 
 
(7.12) 

---

We determine the heat capacity of the polytropic process from the formula (7.12):


)
1
/(
)
(



n
k
n
c
c
v
(7.13) 
Equation (7.13) allows to determine the heat capacity of the process for any value of 
n. If we put the value of n for the processes considered above into the equation (7.13), 
then it is possible to determine the heat capacities of these processes: 
in isochoric process n=+

, c=cv ; 
in isobaric process n=0, c=kcv=sp; 
in isothermal process n=1, c=+

; 
in adiabatic process n=k, c=0;
(7.18) 
Enthalpy change in a polytropic process: 
)
(
1
2
1
2
t
t
c
h
h
p



(7.19) 
In the Ts-diagram (Fig. 7.2), the polytropic process is represented by different 
curves depending on the value of n. 
In an adiabatic process, heat is neither supplied nor removed. Heat is produced 
in isothermal (n=1), isobaric (n=0) expansion processes and isochoric process (n=

). 
So, in expansion processes (k>n>

) above adiabata and compression processes 
with 

>n>k, heat is brought to the working body. 
Heat is removed from the working body during expansion processes with 

>n>k and compression processes with 

The heat capacity is negative in processes between adiabatic and isotherm, because 
in these processes dq and du have different signs. 
Since du=cv from dT, the sign of du depends on dT (du>0; dT>0 and du<0, dT<0). 
In that case, it can be seen from the heat capacity expression (s=dq/T) that its sign is 
really negative. The essence of this is that in such processes, when heat is supplied to 
the working body, its temperature decreases, and when heat is removed, its 
temperature increases. 
17. Water vapor.