Final control questions on the subject “heat engineering” The purpose and function of the subject. Working parameter. Status parameters. Base words and phrases

 
Figure 6.2. Pv - and Ts - diagrams of gas state change in isobaric process 
Figure 6.3. Ts-diagram of isochoric and isobaric processes 
 
3. Isothermal process 
A thermodynamic process that takes place at a constant (T=const) temperature is 
called an isothermal process. According to the Boyle-Marriott law, T=const. The Pv 
coordinate diagram of the isothermal process consists of a hyperbola, and the Ts -
coordinate diagram consists of a line parallel to the abscissa axis (Fig. 6.4). 
The equations of state of the system can be written as follows. 
P
1

1
=RT
1
; P
2

2
=RT
2
. 
T=const for being T
1
=T
2
. 

---

The expression of the Boyle-Marriott law is found from the ratio of the state 
equations of the system. 
P
1
/P
2
=

2
/

1
or P
1

1
=P
2

2
…P
n

n
=const
(6.14) 
Therefore, the pressure multiplied by the volume of a given mass of gas at a 
constant temperature is a constant quantity. 
12. Isochoric process. 
 
Base words and phrases: pressure, temperature, diagrams, internal energy, work, amount of 
heat, enthalpy, entropy 
Isochoric process is a thermodynamic process characterized by a constant volume of the system. 
In an isochoric process, the amount of work done by or on the system is zero as there is no 
change in the volume of the system.
Here are some base words and phrases related to an isochoric process: 
- Pressure: During an isochoric process, if the amount of gas in the system remains the same, the 
pressure will be directly proportional to the temperature of the gas, according to the ideal gas 
law (PV=nRT).
- Temperature: Since there is no change in volume, the temperature of the system will increase if 
heat is added and decrease if heat is removed as all the heat goes into changing the internal 
energy of the system.
- Diagrams: Isochoric processes are represented on thermodynamic diagrams, such as pressure-
volume (PV) and temperature-entropy (TS) diagrams. On a PV diagram, an isochoric process 
is a vertical line, since there is no change in volume.
- Internal energy: During an isochoric process, the change in internal energy of the system is equal 
to the amount of heat added or removed from the system. As there is no work done by or on 
the system, the change in internal energy is due only to heat transfer.
- Work: As mentioned earlier, the amount of work done by or on the system during an isochoric 
process is zero, as there is no change in volume. The formula for work done during any process 
is W = -pΔV.