Gel-elektroforez o‘tkazish va natijalarni gel-xujjatlashtiruvchi tizimda tahlil qilish

§ yuqori selektivlik;
§ amalga oshirish qulayligi (faqat ajratuvchi huni kerak);
§ kam ishchi kuchi;
§ tezlik (3-5 min);
§ ekstraksiya keyingi aniqlash usullari bilan juda yaxshi kombinatsiyalangan va natijada bir qator muhim gibrid usullar (ekstraksiya-fotometrik, ekstraksiya-spektral va boshqalar) olinadi.
Ajratish va kontsentratsiya usuli sifatida Coprektsiyalash
Yog'ingarchilik bu mikrokomponentni hosil bo'lish paytida cho'kindi kollektori tomonidan ushlanishi va mikrokomponent to'yinmagan eritmadan cho'kindi hosil bo'ladi (PS).< ПР).
Kollektor sifatida rivojlangan sirtga ega bo'lgan noorganik va organik kam eriydigan birikmalar qo'llaniladi. Fazalarni ajratish filtrlash yo'li bilan amalga oshiriladi.
Kopratsiyadan foydalanish:
§ kontsentratsiyani 10-20 ming marta oshirishga imkon beradigan juda samarali va eng muhim usullardan biri bo'lgan aralashmalar konsentratsiyasi;
§ aralashmalarni ajratish (kamroq tarqalgan).
Sorbtsiya ajratish va konsentratsiya usuli sifatida
Sorbtsiya - bu gazlar yoki erigan moddalarning qattiq yoki suyuq sorbentlar tomonidan so'rilishi.
Sorbentlar sifatida faol sorbentlar, faol uglerod, Al2O3, silika, zeolitlar, tsellyuloza, tabiiy va sintetik sorbentlar ion va xelat guruhlariga ega.
Moddaning so'rilishi faza yuzasida (adsorbsiya) yoki fazaning hajmida (assimilyatsiya) sodir bo'lishi mumkin. Analitik kimyoda adsorbtsiya ko'pincha qo'llaniladi:
§ moddalarni ajratish, agar tanlab so'rilish uchun sharoit yaratilsa;
§ konsentratsiya (kamroq).
Bundan tashqari, dinamik sharoitda sorbsiya ajratish va tahlil qilishning eng muhim usuli, xromatografiyaning asosini tashkil qiladi.
Ion almashinuvi
Ion almashinuvi - bu ionit - elektrolit eritmasi interfeysida sodir bo'ladigan teskari stoxiometrik jarayon.
Ionitlar turli xil tuzilmalar va kompozitsiyalarning yuqori molekulyar og'irlikdagi poleelektrolitlari. konsentratsiyali kimyoviy sorbsion gaz
Ion almashtirgichlarning asosiy xususiyati shundaki, ular eritmadan kationlar yoki anionlarni o'zlashtiradilar, shu bilan bir xil zaryadlangan belgilarning ionlarini eritmaga chiqaradilar.
Ion almashinuvi jarayoni massa harakati qonuni bilan tavsiflanadi:
bu erda A va B eritmalardagi ionlar va ion almashtirish fazasidagi ionlardir.
Ushbu muvozanat almashinish doimiyi (K) bilan tavsiflanadi:
bu erda a - ionlarning faolligi.
Agar K\u003e 1 bo'lsa, u holda B ioni ion almashinuvchiga ko'proq yaqinlik qiladi; agar K< 1, то ион А обладает бульшим сродством к иониту; если же К? 1, то оба иона одинаково сорбируются ионитом.
Ion almashinuvi jarayoniga quyidagi omillar ta'sir qiladi:
1) ion almashtirgichning xususiyati;
2) ionning tabiati: ion zaryadining gidratlangan ion radiusiga nisbati (z / r) qanchalik katta bo'lsa, ion almashtiruvchiga yaqinlik shunchalik katta bo'ladi;
3) eritma xususiyatlari: