Gibridlanish. Kristall panjara Tuzuvchi: Dilsod Tojiyev

H₂SO₄ molekulasida gibridlanish:

a) grafik formula yoziladi: (H−O)₂−S(O)=O

b) molekulada ikkita π- bog’ mavjud bo’lib, u π-bog’ni hosil qilgan elektronlar gibridlanishda ishtirok etmaydi;

c) markaziy atomning valentligi VI ga teng;

d) uning VI valentli holati uchun elektron konfiguratsiyasini yozamiz:

₁₆S  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ → 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²

e) oxirgi ikkita (d orbitaldagi) elektronlarni hisobga olmasa, demak, gibridlanishda sp³- holat kelib chiqadi.

2,3,4,5-tetrametil-6,6-dietilnonadien-2,4 molekulasida gibridlanish:

            CH₃−C(CH₃)= C(CH₃)− C(CH₃)= C(CH₃)−C(CH₂−CH₃)₂−CH₂−CH₂−CH₃

s – 32  (32 ta H);         p – 4 (π-bog’li C soni);               sp−0 (uchbog’lar soni);

sp²−12 (4∙3=12, qo’shbog’li C ni H bilan bog’lari soni);

sp³−52 (13−4=52, π-bog’lari bo’lmagan C ni H bilan bog’lari soni).   Ja’mi:  100 ta bog’.

Boshqa molekulalarning gibridlanish turi ham huddi shunday hisoblanadi.