Gidroliz Kuchsiz asos va kuchli kislotadan hosil bo’lgan tuz
TUZLARNING GEDROLIZIGA TA
- Bu sahifa navigatsiya:
- Gidrolizlanish darajasi Kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil bo’lgan tuzlarnong gidrolizini ko’raylik. CH 3 COONa +H 2 O = CH
- Gidroliz jarayoni farmasiyada katta ahamiyatga ega.
- Foydalanilgan adabiyotlar ro’yxati
| CH3COO - + NH4+ + H2O = CH3COOH + NH4OH
[ CH3COOH] * [ NH4OH] Kg=---------------------------------- ; [ CH3COO -]*[ NH4+] Agar bu tenglama [H+]*[OH-] ga ko’paytirilsa: [ CH3COOH] *[ NH4OH]* [H+]*[OH-] [H+]*[OH-] Kg=-------------------------------------------------= ------------------ [ CH3COO -]*[ NH4+] [H+]*[OH-] Kkis*Kasos [H+]*[OH-] Kw Kg=------------------= ------------ Kkis*Kasos Kkis*Kasos Kw Kg=------------------- Kkis*Kasos Bu tenglamaga ko’ra kislota va asosnong dissotsilanish konstantasi qancha kichik bo’lsa uning gidrolizlanish konstantasi shuncha yuqori bo’ladi. Gidrolizlanish darajasi Kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil bo’lgan tuzlarnong gidrolizini ko’raylik. CH3COONa +H2O = CH3COOH + NaOH CH3COO- + +H2O = CH3COOH + OH- ( 1-b)*C bC bC [ CH3COOH] [OH-] bCbC b2C Kg=-----------------------------= --------------=---------- [CH3COO-] ( 1-b)*C ( 1-b) b2C Kg Kg=--------------; 1 - b = 1 Kg= b2C ; b2=-------- ( 1-b) C Demak, gidroliz darajasi kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil bo’lgan tuzning konsentrasiyasi qancha kichik bo’lsa gidroliz darajasi yuqori bo’ladi. NH4Cl+H2O= NH4OH + HCl NH4+ +H2O = NH4OH + H+ (1- b)C bC bC [NH4OH] *[ H+] bC bC b2C2 b2C Kg= ------------------- = ---------------= -------------= -------------- [NH4+] (1- b)C (1- b)C (1- b) b2C Kg Kg=------------------; (1- b) =1 ; b2C =Kg ; b2=----- (1- b) C Kuchsiz asos bilan kuchli kislotadan iborat bo’lgan tuzlar uchun gidroliz darajasi tuzning konsentrasiyasiga teskari bog’langan. Eritma qancha suyultirilgan bo’lsa gidroliz shuncha tez boradi. Agar asetat ammoniyning gidrolizlanishi hisobga olinsa , CH3COONH4 Bu modda ham anion va ham kation bo’yicha gidrolizga uchraydi: CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH CH3COO- + NH4+ + H2O = CH3COOH + NH4OH b C bC (1- b)*C (1- b )*C Kw (1- b)*C* (1- b )*C ( 1-b)2 Kg= -----------= --------------------------= ------- Kas*Kkis b C* bC b2 ( 1-b)2 ( 1-b)2 Kw Kg= -----------; ----------= --------- b2 b2 Kas*Kkis Demak, gidroliz darajasi kuchsiz asos va kuchsiz kislota uchun eritma konsentrasiyasiga bog’liq emas. Gidroliz jarayoni farmasiyada katta ahamiyatga ega. Ko’pgina dori moddalari eritmada tayyorlanadi.Masalan. yiringli yaralarni tuzatish uchun Pb(NO3)2 ishlatiladi. Bu tuz gidrolizlanishi tufayli PbOHNO3 hosil bo’lib asosiy ta’sir etuvchi modda ana shu hisoblanadi. |
|
|
Foydalanilgan adabiyotlar ro’yxati
1. Vasilev V.P.Analitik kimyo. 1-qism.Toshkent: O‘zbekiston.1999,337 b.
2. Zolotov Yu.A., Doroxova Ye.N., Fadeeva V.I. i dr. Osnovы analiticheskoy ximii: Ucheb. posob. M.: Vыsshaya shkola, V 2 kn. Kn.2. M.: Vыsshaya shkola. 2002, 496 s.
3. Zolotov Yu.A., Doroxova Ye.N., Fadeeva V.I. Osnovы analiticheskoy ximii: Ucheb. posob. Fayzullaev O. Analitik kimyo asoslari. Toshkent, A.Qodiriy nashriyoti. 2003, 444 b.
4. Vasilev V.P. Analiticheskaya ximiya. M.: Vыsshaya shkola, 1989, V 2 kn.
5. Pilipenko A.T., Pyatnitskiy I.V. Analiticheskaya ximiya. V 2 t. M.: Ximiya 1990
6. Fayzullaev O. Analitik kimyo. Toshkent, «Yangi asr avlodi», 2006, 488 b.
Download 83.87 Kb.
Do'stlaringiz bilan baham:
