Гидролиз методические указания к лабораторным работам по курсу «Химия»

если соль образована более сильной кислотой (по сравнению с силой основания), то раствор соли будет кислым;
если соль образована более сильным основанием (по сравнению с силой кислоты), то раствор соли будет щелочным.
Таким образом, сила кислот и оснований, образующих соль, должна рассматриваться во взаимосвязи (табл. 1).

Таблица 1. Реакция водных растворов солей

№	Образующие соль		Реакция	PH
	Кислота	Основание
1.	Сильная	Сильное	Нейтральная	7
2.	Сильная	Слабое	Кислая	< 7
3.	Слабая	Сильное	Щелочная	> 7
4.	Слабая	Слабое
4а).	Сильнее основания		Кислая	< 7
4б).		Сильнее кислоты	Щелочная	> 7
4в).	Одинаково слабые		Практически нейтральная

2. константа и Степень гидролиза
Константа гидролиза К_г характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу. Чем больше К_г, тем в большей степени (при одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз.
Константа гидролиза зависит от ионного произведения воды К_H2O и константы диссоциации слабодиссоциирующего соединения (слабого основания или (и) слабой кислоты, образующих данную соль). Для соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием константа гидролиза связана с константой диссоциации основания К_осн зависимостью:
. (1)
Для соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием аналогичное соотношение связывает константу гидролиза с константой диссоциации кислоты К_кисл:
. (2)
Для солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, константа гидролиза связана с константами диссоциации кислоты и основания следующим соотношением:
. (3)
Если гидролиз протекает ступенчато, то каждая его ступень характеризуется своей константой гидролиза. Например, при гидролизе карбоната натрия по первой ступени
I.

образуется ион , диссоциация которого характеризуется второй константой диссоциации угольной кислоты - 4,8 * 10 ^-11(таблица 2).
При гидролизе по второй ступени образуется угольная кислота, диссоциацию которой характеризует первая константа ее диссоциации - 4,5 * 10 ^-7 (таблица 2).
II.

Поэтому константа гидролиза по первой ступени К_г,1 связана со второй константой диссоциации кислоты, а константа гидролиза по второй ступени К_г,2 – с первой константой диссоциации кислоты. Эта связь выражается соотношениями:
(4)
Поскольку первая константа диссоциации кислоты всегда больше второй, то константа гидролиза по первой ступени всегда больше, чем константа гидролиза по второй ступени:
К_г,1  К_г,2
По этой причине гидролиз по первой ступени всегда протекает в большей степени, чем по второй. Кроме того, ионы, образующиеся при гидролизе по первой ступени ( в рассмотренном примере - ионы ОН^-), способствуют смещению равновесия второй ступени влево, т.е. также подавляют гидролиз по второй ступени.
Степенью гидролиза h называется доля электролита, подвергшегося гидролизу. Она связана с константой гидролиза К_г уравнением (при условии, что гидролизованная часть соли очень мала, а концентрация продуктов гидролиза незначительна):
, (5)
где С_м- молярная концентрация электролита, моль/л.
Из последнего уравнения следует, что степень гидролиза данной соли тем больше, чем меньше ее концентрация, т.е. при разбавлении раствора гидролизующейся соли степень ее гидролиза возрастает.
Все реакции гидролиза протекают с поглощением теплоты. Поскольку выход эндотермических реакций с ростом температуры увеличивается, то в соответствии с принципом Ле Шателье, степень гидролиза растет с повышением температуры.
Таблица 2. Константа диссоциации некоторых слабых электролитов